2022年高二下学期期末模拟考试化学试题（一） Word版含答案

2022年高二下学期期末模拟考试化学试题（一） Word版含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是 （ ） I A.I可表示需加热的放热反应 B可表示爆炸反应C可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D可表示醋酸和碱的中和反应3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 ( )A碳酸钠的水解反应：CO32H2OHCO3OHBFeCl3水解的离子方程式：Fe3+3H2O Fe (OH)3+3H+C稀溶液中强酸与强碱的中和热：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1DC不燃烧的热化学方程式为：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJmol-14.下列离子组一定能大量共存的是 ( )A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B含有0.1 molL1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42C由水电离出来的c(H+) = 11013 molL1的溶液中：K+、CH3COO、Cl、NO3D常温下，KW/ (OH)=0.1 molL1的溶液：Na+、SO42、NH4+、NO35. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )ANa2SO4 BHCl CNaCl DCuSO46.下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) A水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的 Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBC常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度DpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同7.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S08.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )A化学反应速率v B化学平衡常数K C水的离子积常数Kw D弱酸的电离常数Ka9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂10.下列对于电化学说法正确的是 ( )A电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。B为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C充电电池放电时，化学能转变为电能D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( ) A在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：C向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClD25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）H c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)C25时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1109）： c(Ba2+)= c(CO32)c(H) = c(OH)D1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)15.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL1min1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL1三、非选择题（80分）16.（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)；H = -169kJmol-1， C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1， Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)；H = -157kJmol-1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是： （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。（5）“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_ 。（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_ _ 。17.（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量用n（H2）表示对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_。若容器容积为1L，n3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K_，当温度升高时该平衡常数将_。图像中T2和T1的关系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH35O24NO6H2O ，4NH33O22N26H2O温度较低时以生成_为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是_18.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42)=1.0103molL的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)随时间变化的结果如右图所示。该实验的目的是_；FeO42发生反应的H_0（填“”“”或“”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42)=1.0103 molL的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见右图，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是_。（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应式为_。（4）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH，则该电池总反应的离子方程式为_。右图为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点_、_。19.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molLH2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答下列问题：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。20.（14分）(1) 常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。 (2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（、）(3) 向物质的量浓度均为0.01molL-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1109、Ksp(MnCO3)=1.81011）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为： 21.（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H490kJmol1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。 A01min B13min C38min D811min仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验改变的条件是_ _，曲线对应的实验改变的条件是_。（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030 h内，CH4的平均生成速率v()、v()和v()从大到小的顺序为 。反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。