2022年高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡（二）练习

2022年高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡（二）练习1在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应2SO2O22SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90% 3温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H p B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了7.在一容积可变的的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mXnY H=QkL/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是：Amn BQ0 C.温度不变，压强越大，Y的质量分数越少。D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动。8反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H(N2)(N2) B第阶段采取的措施是将NH3从第阶段平衡混合物中分离出去 C第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）：T2 (H2) (H2)9一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡10在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应： 3 X(g)Y(g)x Z(g) H 0保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 下列说法中正确的是( )恒容容器甲恒容容器乙恒压容器丙反应物投入量3 mol X1 mol Y1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol YX的浓度（molL-1）c1c2c3Z的体积分数123体系压强（Pa）p1p2p3A若23，则x只能为2 B若13，则x只能为4C若x1，c21.6 c1 D若x3，p20.8 p111下表为1200下，反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据：根据上表数据得出的结论中，不正确的是( )A实验1中，CO2的平衡转化率1=60% B1200时，该反应的平衡常数Kc=1C提高CO2在原料气中的比例，可提高H2的平衡转化率D到达平衡，实验2所需时间最短，实验3所需时间最长12下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，H O 下列说法正确的是A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后，若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵，可使正反应速率增大14.反应2NO2(g)N2O4(g)；H= -57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：ACD.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC15用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”、“”或“40%