2022年高三化学二轮复习 考点突破99 实验化学起步（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点突破99 实验化学起步（含解析）1、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()【答案】B【解析】A观察时没有透过蓝色的钴玻璃；C演示合成氨的方法可行，但检验氨气应用湿润的pH试纸；D氯气的收集方法错误，集气瓶中的导管应长进短出2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是( )A仅由实验可推出肯定含有SO42-，不含Cl-B该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D不能确定该无色溶液是否含有K+【答案】D【解析】可知该溶液中含有SO42- 但是单单从中 确定该溶液是否含有Cl-所以A选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以BC选项是错误的。所以答案选D3、L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴的叙述不正确的是（）A.该物质的分子式为C9H11O4NB.该物质既具有酸性，又具有碱性C.该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质D.该物质不能与氢气发生加成反应【答案】D 4、xx年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是( )A丙烷分子中三个碳原子共平面 B符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C丁烷的一氯代物有5种 D以上说法均不正确【答案】A 5、下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ）A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同 D反应与反应反应类型相同【答案】B 6、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A纯碱溶液：K+、SO42、OH、ClB使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32C澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3D1 molL1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3、NO3【答案】A【解析】解：A纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；B使酚酞变红的溶液，显碱性，H+一定不能大量存在，故B错误；C澄清石灰水含大量的OH，OH、Fe3+反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D.1 molL1盐酸溶液含大量的H+，H+、HCO3结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A7、NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al粉的最大质量为（ ）A（36n2m)gBC（2 nm)gD（24 m5n)g 【答案】B 8、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A1：2 B2：1 C3：5 D5：3【答案】C【解析】提示：设 V2O3 和 V2O5 的物质的量分别为 x 、 y ，则： x ： y 3 ： 5 9、下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体【答案】B10、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验【答案】B11、下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气【答案】D【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。12、下列做法正确的是A将浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气【答案】B13、下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和【答案】C【解析】解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故选C。14、下列说法错误的是（ ）A石油中含有C4C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】D15、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华B.四个“封管实验”中都发生了化学反应C.加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色D.中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小【答案】B【解析】上部汇集了固体NH4Cl,是因为分解产生了NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项不正确;、中分别发生着NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又都变为红色,则相反,故C项不正确;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项不正确。16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色,请写出相应的化学反应方程式: , 。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是;集气瓶中收集到的气体的主要成分是。【答案】(1)2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气【解析】(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu作催化剂,反应过程中,红色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被还原为红色的Cu,有关的化学方程式为2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。(2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,所以甲中是热水浴,目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙醛在高温时为气体,所以乙装置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。(3)经过反应并冷却后,试管a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。18、根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_。操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是_。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_。(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_。图中丙装置的作用是_。实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_【答案】(1)液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化(2)SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl2FeSO4Fe2O3SO3SO2吸收剩余的SO2气体导管内倒吸一段液柱【解析】当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于产生的H2将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为FeSO4，由信息知，FeSO4分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。19、某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+H2O（2）AC （3）、 （4）C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉【解析】本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为、，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉20、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 molL1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37 g 中所含质子的物质的量。【答案】(1)40 (2)18mol21、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.22、A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途_；_。(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_ _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应和的离子方程式_；_。【答案】(1)做冶炼金属的原料做耐火材料(2)剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光(3)4Al3MnO22Al2O33Mn(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】A是一种单质，再结合框图中两个反应的特点，可推知A应为Al，反应为铝热反应，D为Al2O3，H为AlCl3，F为H2O，C为H2，B为O2，E为NaAlO2，G为Al(OH)3。23、物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。回答下列问题：（1）工业上，反应I的化学方程式为 。（2）D和乙反应的离子方程式为 。（3）请简述检验D溶液中阳离子的方法 。（4）若A的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3）滴入12滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色，则有Fe3+存在 （4）【解析】本题综合考查元素化合物的性质、物质的推断和离子检验以及有关计算。B为红棕色固体，则B为Fe2O3。C无色，能形成酸雨，则C为SO2。D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，证明D中含有Cl元素，结合D由Fe2O3反应得来，可以推出A为FeS2，甲为HCl，D为FeCl3，E为SO3，乙为Fe，F为FeCl2，G为硫酸。（1）FeS2在空气高温下氧化可以得到SO2和Fe2O3。（2）Fe3+具有氧化性可将Fe氧化为Fe2+，本身还原为Fe2+（方程式见答案）。（3）Fe3+遇KSCN溶液呈红色是检验Fe3+的特征反应。（4）根据S元素守恒，可列出关系FeS22H2SO4，设FeS2的质量分数为x，则2(mgx)/120g/molnmLg/mLa%/98g/mol，变形得x。24、如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应,注射器用日光照射一段时间。(1)下列是某同学预测的实验现象:气体最终变为无色;实验过程中,甲管活塞向内移动;甲管内壁有油珠;产生火花。其中正确的是 。(2)甲管中发生的化学反应类型为。(3)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到。【答案】(1)(2)取代反应(3)液体分为两层,产生白色沉淀溶液变红色【解析】在光照下,甲烷与氯气发生连锁反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。(1)理论上,甲烷与氯气体积比为14时二者恰好完全反应,而该注射器里氯气与甲烷体积比为5141,说明氯气过量,最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢,不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体,所以气体的总物质的量减小,内部压强减小,甲管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代,故甲管中发生的是取代反应。(3)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层,若加入几滴石蕊,溶液会变红。25、气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为 【答案】O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律26、某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为 。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。【答案】（1）Al2O36H+=2Al3+3H2O 提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素 取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全 （3）Fe(OH)3 （4）CO2（或Na2CO3） AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32） （5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3 【解析】本题考查了从地煤矸石提取Al(OH)3的无机工艺流程。(1)、地煤矸石中能与盐酸反应的主要物质为Al2O3，所以“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；在用酸溶解金属氧化物时，影响化学反应速率的元素有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等等。因此可以通过提高酸的浓度或适当提高反应温度或搅拌下进行反应来提高“酸浸”时铝浸出率；(2)、pHFe3+Al3+Fe2+开始沉淀2.14.17.0沉淀完全3.25.49.6由表中数据可知，通过调节PH除去铁元素的过程中，将Fe2+氧化成Fe3+，不仅有利于其水 解除去铁元素，同时可避免Al3+沉淀；Fe3+的检验可通过取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全；(3)、“碱溶”步骤的目的在于除去杂质离子Mg2+、Fe3+的同时，将沉淀Al(OH)3溶解，因此滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3；(4)、“循环使用”即既作为反应物，又是反应的生成物，上述流程中“水解”步骤中产生的CO2可用于“转化”步骤，或将“转化”步骤中生成的Na2CO3用于“水解”步骤,实现循环使用； “转化”步骤中，通入的CO2将“碱溶”步骤生成的AlO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32；(5)、由于Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，而Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。所以为了得到纯净的Al(OH)3，首先加入CaCO3调节pH到3.2，得到Fe(OH)3，将其过滤除去后，再加CaCO3调节pH到5.4，这时又产生Al(OH）3。把它过滤出来并加以洗涤，即得到纯净的Al(OH）3。27、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu2H2SO4（浓）CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:（ ）（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于（用字母代号填写）A酸 B碱 C盐 D酸性氧化物 E碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。A氧化性 B还原性 C漂白性若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是（填溶质的化学式）（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了02mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。【答案】（1）D；SO2；KMnO4（2）C；A；H2SO4。（3）224；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；005试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。SO2属于酸性氧化物。因此选项为D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO4+ 5SO22H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反应中，SO2失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO2通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO2有漂白性。若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO2H2O=H2SO3 H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO22H2S=3S+ 2H2O 说明SO2具有氧化性。若将SO2通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，在反应方程式中，每产生1mol的SO2气体，电子转移2mol。现在电子转移了02mol，所以产生了01mol的SO2气体。在标准状况下，其体积为224L。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正盐，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n（NaOH）=2n（SO2）=02mol。V（NaOH）=nc=02mol4mol/L=005L考点：考查SO2气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。