高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物 考点2 镁、铝的重要化合物考题集萃实战演练

高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物 考点2 镁、铝的重要化合物考题集萃实战演练1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。()2某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(A)AAlCl3BNa2OCFeCl2 DSiO2解析 FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应没有气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3和HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。3(xx海南卷)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_D_(填字母)。AHCl溶液BH2SO4溶液C氨水DNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_。(3)沉淀B的化学式为_Al(OH)3_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_Al3水解，使溶液中H浓度增大_。(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_20_。解析 (1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应生成NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH和HCO均能促进AlO水解，反应式为NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K20。