2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第四讲 物质结构与元素周期律强化训练

2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第四讲 物质结构与元素周期律强化训练1下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与 U是两种不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6解析：选D。元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。2(xx山东青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第A族CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D原子半径：NaSiO解析：选D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第A族，B错误；同主族中，Be的金属性比Mg的金属性弱，则Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径NaSiS，同主族中SO，故原子半径NaSiO，D正确。3.(xx山东淄博高三模拟)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：选C。根据短周期元素的周期表的结构可知，X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素。非金属性：YMZ，A项错误；离子半径：Z2MY，B项错误；ZM2为SCl2，各原子的最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；氟元素无对应的含氧酸，D项错误。4(xx湖北八市高三联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价为3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K的半径逐渐减小解析：选B。HF分子间存在氢键，则沸点：HClrXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性DQ和Z能形成QZ2型的共价化合物解析：选D。根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。根据微粒半径的比较方法得rXrYrQrW，A项错误；X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B项错误；O的非金属性强于S，则W的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性，C项错误；Q和Z能形成共价化合物CS2，D项正确。6(xx湖北七市高三联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是()AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物解析：选B。根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2ClO2Na，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。7(xx福建漳州八校第三次联考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M解析：选B。从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素，X、Y、Z、M、N、R依次为O、F、Na、Al、Si、Cl。HF为弱酸且F没有对应的含氧酸，A项错误；Z和M是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，X、Z、M随原子序数的增加离子半径逐渐减小，B项正确；X与N两种元素组成的SiO2能与HF(氢氟酸)反应，C项错误；钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝，D项错误。8(xx浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。(1)若A为单质，且常温下0.1molL1C溶液的pH为1，请回答以下问题：组成单质A的元素在元素周期表中的位置为_。A与H2O反应的离子方程式为_。X可能为_(填序号)。aNaOHbAlCl3cNa2CO3dNaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生，则：A的电子式为_。A与H2O反应的化学方程式为_。解析：具有漂白性且光照易分解，则B为HClO。(1)中C为盐酸，则A为Cl2。(2)中C到E的变化过程及C与G生成白烟的现象符合NH4NO3的生成，故C为NH3，D为NO，E为NO2，G为HNO3，则A为NCl3。答案：(1)第三周期第A族Cl2H2O HClHClOcd(2)NCl33H2O=NH33HClO9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：_。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因：_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，T位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出T是Al。则Q、R、W分别是C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S位于第A族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是O，氢化物是H2O2，其结构式为HOOH，分子中含有HO极性键和OO非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO能发生水解反应而SO不发生水解反应可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱。也可以根据Na2CO3与H2SO4能发生复分解反应来说明。(4)将NO2通入水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NOO2=2NO2。将两个方程式合并可得：4NO2O22H2O=4HNO3。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使NO2完全转化为HNO3。答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)极性键和非极性键(3)弱于COH2O HCOOH，CO发生水解，而SO不发生水解，即H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸(或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，即强酸制弱酸)(答案合理即可)(4)向试管中缓缓通入足量氧气10阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置是_；C的简单离子的结构示意图是_。(2)X的化学式为_。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：_。解析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A和冷水反应生成强碱性物质，则A是Na；由题意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。(1)碳元素在第二周期第A族；金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。(2)含有Na、O和Cl的36电子的家用消毒剂是NaClO。(3)电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径的大小顺序是O2NaAl3。(4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4NaCCl4真空、高压,4NaClC。答案：(1)第二周期第A族 (2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4真空、高压,4NaClC11A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)C元素在周期表中的位置是_。(2)D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X_(填“”、“”或“(6)12