2022年高一化学3月月考试题 文

2022年高一化学3月月考试题 文 时间：40分 满分 50分一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强 BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强 DHClO4的酸性比H3PO4强3下列分子式表示一种纯净物的是()AC4H10 BC CC2H6O DO24不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5下列电子式正确的是()6下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化7下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()8下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO312下列说法正确的是()A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3分子式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16 A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液 中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO217甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是（ ） A甲、丁、戊的单质都是金属 B乙、丙、辛都是非金属元素 C乙、庚、辛都能形成氧化物 D已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液18元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A稀有气体元素B右、上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D左、下方区域的金属元素19下列元素均位于第A族，其中非金属性最强的元素是（ ）AF BCl CBr DI20下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、填空题：21(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：_ (用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_参考答案：CCDBC ADBBA DDDBA AACAA21.(1)C(2)NH(3)Cl(4)H2CO3只有它显弱酸性3HAl(OH)3=Al33H2O