九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版(I)

九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版(I)教学目标1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：第 一 课 时教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图演示实验在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123设问如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。讲解在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。讨论在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？实验按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。设问已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？投影欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。小结配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略回顾所做实验，总结实验过程。在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。过渡在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？投影例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？小结将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计）问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。板书设计：课题3 溶液的浓度 第 一 课 时一、 溶质的质量分数1 概念：溶质质量与溶液质量之比2 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。二、 配制一定质量分数的溶液1 步骤：计算、称量、溶解配制2仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。三、 计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。） 解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶质质量分数/%102040608098(1).由上表可以看出的规律是 。（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，需再加水 mL。4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具体配制步骤可概括为 。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。课题3 溶液的浓度教学目标1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学准备 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法 课时建议：2课时教学过程：第 二 课 时教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图提问1 什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2 如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？学生思考、回答回忆上一节课的内容，为本节课的深入学习做铺垫。投影例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论解这道题的关键是什么？分析抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。又问如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。当一道新的题目拿出来时，一定要讲透，使学生能明了解题的关键所在和突破口，然后在练习中进行巩固。投影例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。分析这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）小结对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。提高学生的审题能力，使学生学会从个别到一般的归纳方法，学会科学的学习方法。及时反馈便于纠正学生在练习中出现的问题。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！回顾与思考表达与交流培养学生的归纳总结能力课堂反馈练习完成反馈练习巩固与提高板书设计：课题3 溶液的浓度 第 二 课 时例题2：溶液稀释和配制问题的计算解 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的质量为245g50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算解 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 7325 g x100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g所以：溶质的质量分数=(18.25g/100g) 100%=18.25%答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。附：课堂练习1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液教学目标1.知识与技能：（1）.进一步理解溶液的概念，了解乳浊液和悬浊液的特点。（2）.会区别溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物。2.过程与方法：通过探究实验，让学生学会从实验现象中获取信息，归纳出三种混合物的特点，从而培养学生的分析归纳能力。3.情感态度与价值观：通过本课题的学习，让学生进一步体会溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物在生产生活中的应用，树立化学为社会服务的观念。教学重难点三种溶液的特点及应用。教学准备 药品：CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水 仪器：小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、相关投影片教学方法：讲授法、讨论法、实验探究法、合作学习法课时建议：1课时教学过程：教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图设问我们知道把硫酸铜、食盐等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物质放入水中都能形成溶液呢？回顾旧知识，思考问题。交流发言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳浊液。从学生已有知识入手，起到温习旧知的作用追问溶液和乳浊液在组成上有什么特点？投影溶液和乳浊液的特点。对比分析，小结溶液和乳浊液的特点。承上启下，给学生创设一种宽松的学习氛围。过渡是不是所有物质放入水中就只有这两种情况呢？引导实验在同学们的课桌上有硫酸铜、植物油、泥沙等物质，请同学们把它们放入水中，看形成的物质有什么特点？讨论对比三者的特点是什么？引导分析这种泥沙形成的液体叫做悬浊液，你能根据乳浊液的概念来给悬浊液下一个定义吗？讲解、投影象这种固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。结合教师提示进行实验并观察现象。对比三种混合物的特点。对比乳浊液的概念，归纳悬浊液的概念。评价学生所下的定义，进一步完善讨论，形成共识。由学生亲身体验获得的经验是最易理解的，最不容易遗忘的。三种液体一起配制，在对比中理解它们的特点，在对比中学会区别三种液体。让学生在分析对比中提高归纳能力。讲解对于溶液的重要用途，我们已经了解了，那么乳浊液和悬浊液呢？谁能举一些例子来说明两种液体的用途？小结乳浊液和悬浊液有广泛的用途：在医药上、建筑业上、农业上、工业上等都有广泛的使用。结合生产、生活，举例说明乳浊液和悬浊液的用途。学习化学的最终目标是为社会服务，因此了解溶液、乳浊液和悬浊液的用途有利于学生树立学以致用的观点。小结学完本课题，你知道了什么？有什么体会？拓展视野介绍含义更广泛的溶液与悬浊液：如清新的空气、合金等。学生交流、汇报、发言。思考、理解通过汇总形成知识体系。通过拓展视野增大学生的知识面。板书设计：拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液一、溶液、乳浊液的特点1.溶液：均一的、稳定的混合物。2.乳浊液：不均一的、不稳定的混合物。 二、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。 特点：不均一的、不稳定的混合物。 三、溶液、乳浊液、悬浊液的区别类别特点分散体系状态大小溶液均一的、稳定的固体、液体、气体粒子直径小于1纳米乳浊液不均一的、不稳定的液体粒子直径大于100纳米悬浊液不均一的、不稳定的固体粒子直径大于100纳米四、溶液、乳浊液、悬浊液的应用 1.工业上的应用 2.农业上的应用 3.医药上的应用 4.日常生活中的应用等等教学反思: