2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率（含解析）

2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率（含解析）1、下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是()【答案】B2、某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这4 min内它的平均反应速率为（）A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学反应速率的相关计算。3、反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1AB D【答案】A【解析】若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(Ls)为单位，表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A项正确。4、 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L【答案】A 5、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD【答案】B 6、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（ ）A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 7、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（ ）A 容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C 8、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1，则下列判断不正确的是（ ） Ac1：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30B图可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35【答案】D 14、在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (Ls)，则反应所经过的时间为（）A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D【解析】速率之比等于系数之比，速率等于浓度的变化量除以时间。15、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）1 mol-1min-1【答案】C【解析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述四个反应速率都转化为氮气表示，则B项：v（N2）1/3 v（H2）0.3 mol-1-1；C项：v（N2）1/2 v（NH3）0.4 mol-1-1 ；D项：v（N2）1 mol-1min-1=1/60 mol-1-1，所以最快的是C，答案选C。16、工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。【答案】_ab _ MnO2 、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 17、有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_ _。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变 偏高【解析】(1)求需要的浓H2SO4的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓H2SO4的体积为x，则：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次序是：。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。18、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO(2)氯水呈浅黄绿色(3)HCl和HClO中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是 【解析】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之 19、在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少。（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。为什么。【答案】(1) 0.25mol（Lmin）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。【解析】试题分析：（1）反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况）则氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol因此生成0.05mol氯化亚铁所以在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是（2）铁的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol在前2min内消耗铁是0.05mol所以后4min内消耗铁是0.1mol0.05mol0.05mol所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol20.1mol则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是（3）因为反应物浓度减小，反应速率减慢，所以前2min与后4min相比，2min 反应速率快。考点：考查反应速率的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。20、(1)有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质。实验反应现象结论AB产生无色气体B是AC无明显现象C是AD产生白色沉淀D是(2)现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列：甲组乙组丙组丁组XBaCl2Na2CO3KClK2CO3Y硝酸硝酸盐酸盐酸ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2请根据下列操作中所观察到的现象回答问题。向CaCl2溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。上述操作过程中，选用了组溶液。最后一步反应的离子方程式是。【答案】(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分)(2)乙(1分)AgCl=AgCl(3分)21、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2【解析】22、下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：(1) A的化学式为 ，B的结构简式为 。与B护卫同分异构体的一种物质的名称 。(2) F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式 (3) E与氨水发生的离子方程式 E与小苏打溶液反应的化学方程式为 (4) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填名称）。(5) 写出钠与C的反应方程式 (6) 写出CD的反应方程式 (7) C+EF的反应方程式 【答案】（1）（C6H10O5） CH2OH（CHOH）4CHO 果糖（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（3）CH3COOH+NH3.H2OCH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O（4）BE(5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】该推断题的突破口在“面粉”和“B与E的实验式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通过题目提示可推知A为淀粉，由于A充分水解，所以水解产物为单糖，故B为葡萄糖；通过C生成D的条件可知C为醇、D为醛，结合酒的酿制，可知C、D分别为乙醇、乙醛，故E为乙酸；又因为C、E生成F，故F为乙酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解反应就是乙酸乙酯的水解。然后根据题目要求作出答案。23、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。【答案】 （1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)【解析】（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。24、一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,请回答：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_。【答案】(1)3B4C6A2D(2)0.05 molL1s1【解析】根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D。v(B)0.05 molL1s1