2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(II)

2022年高二上学期期中化学试卷 含解析(II)一选择题（每题3分，共48分）1决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物本身的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度2下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程3反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.5mol/LC0.6mol/LD0.55mol/L5在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变6对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）ABCD7在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍B1.5倍C0.9倍D0.5倍8在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大Dac+d9在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（）A若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应10某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低11一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度ABCD只有12某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）Am+np，H0Bm+np，H0Cm+np，H0Dm+np，H013对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）14与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，以下叙述中正确的是（）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而减小的常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）1N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL1下列推断的结论中不正确的是（）Ax=2B平衡时M中c（A）0.6 mol/LCy0.8DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等二填空题（共52分）17（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验图一可通过观察 定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是；（2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：；18850时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t850（填大于、小于或等于）判断依据是（3）反应在4min5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是a增加A的浓度 b增加D的浓度 c加压 d使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850（填大于、小于或等于）19（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，此时溶液的c（OH）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）= mol/L，此时温度25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的关系如图所示计算：该温度下水的离子积为20甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是A降低分子的能量 B增加了活化分子数C提高了活化分子百分数 D增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=用n（B）、t（B） 表示（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大（5）在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为21在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线xx重庆七中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题3分，共48分）1决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物本身的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素【解答】解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素故选A2下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程【考点】焓变和熵变；化学反应速率的影响因素【分析】A活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；B升高温度增大活化分子百分数；C自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；D反应自发进行的判断依据是HTS0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定【解答】解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误故选B3反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误故选C4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.5mol/LC0.6mol/LD0.55mol/L【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答【解答】解：发生N2+3H22NH3，反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的平均反应速率为0.3mol/（Ls）=0.2mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为0.2mol/（Ls）3s=0.6mol/L，故选C5在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变【考点】化学平衡常数的含义【分析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大，K只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答【解答】解：A化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；BK越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；CK只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；DK只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；故选A6对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）ABCD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，以此来解答【解答】解：A不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（A）=v（D），故A错误；B不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=3v（C），故B错误；C不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（A），故C错误；D不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（D），故D正确，故选D7在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍B1.5倍C0.9倍D0.5倍【考点】物质的量的相关计算【分析】发生反应为 2SO2+O22SO3，根据反应利用差量法计算出反应后气体的物质的量，然后根据密闭容器内压强之比等于物质的量之比进行计算【解答】解：2SO2+O22SO3 n（减少） 2 1 2 1 2 mol 1mol，根据分析可知，反应后气体物质的量为：5mol：5mol1mol=9mol，容器容积不变时，容器内压强与气体的物质的量成正比，则此时密闭容器内压强是反应前压强的=0.9倍，故选C8在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大Dac+d【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，据此结合选项解答【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，A、平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；B、平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，D的质量分数减小，故C错误；D、压强增大平衡正向移动，所用ac+d，故D正确；故选D9在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（）A若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应【考点】化学平衡的影响因素【分析】AA、B状态未定，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动；B减压后平衡向逆反应方向移动，x+yz；C固体或液体对平衡移动无影响；D若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动【解答】解：AA、B状态未定，x+y=z，改变压强平衡不一定不移动，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动，故A错误；B减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，故B错误；C固体或液体对平衡移动无影响，故C正确；D若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故D错误故选C10某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】由X（g）+Y（g）3Z（g）H0可知该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，为放热反应，根据催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响来分析，若化学平衡逆向移动，则反应物的转化率降低【解答】解：A、因该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，t2t3时间内正逆反应速率增大且相等，则应为t2时加入了催化剂，故A正确；B、由图可知，t3时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t3时向逆反应方向移动，而该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，故B错误；C、t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t5时向逆反应方向移动，由化学计量数可知，增大压强，化学平衡应逆向移动，故C正确；D、由图可知，t4t5时间内v不变，化学反应处于平衡状态，平衡不移动，则反应物的转化率不变，t5t6时间内X或Y的转化率最低，故D错误；故选AC11一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度ABCD只有【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：反应前后气体的质量改变、容器体积不变，所以反应前后气体密度改变，当混合气体的密度不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确； 反应前后气体的物质的量减小，则压强减小，当容器内气体的压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不变时，该物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后B的物质的量减小，容器体积不变，所以反应前后B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选A12某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）Am+np，H0Bm+np，H0Cm+np，H0Dm+np，H0【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】根据“先拐先平数值大”知，左图中T2T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，据此分析解答【解答】解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，所以H0；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向应，则m+np；故选B13对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A14与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，以下叙述中正确的是（）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而减小的常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A可逆反应中的各种微粒都共存；B液氨中 c（NH4+）与 c（NH2）的乘积只与温度有关，电离是吸热过程；C液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3；D只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2）【解答】解：A液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2粒子，不含水分子，故A错误；B液氨中c（NH4+）与c（NH2）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+ ）与c（NH2）的乘积为定值，电离是吸热过程，升温平衡正向进行，液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而增大的常数，故B错误；C液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）c（NH4+）=c（NH2），故C错误；D根据2NH3NH4+NH2知，液氨电离出NH4+、NH2的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2）总是相等，故D正确；故选D15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B16恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）1N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL1下列推断的结论中不正确的是（）Ax=2B平衡时M中c（A）0.6 mol/LCy0.8DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等【考点】化学平衡的计算【分析】A根据C的速率计算生成C的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B根据C的速率计算c（C），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算c（A），A的平衡浓度=A起始浓度c（A）；C由B中计算可知M中A的平衡浓度，判断M、N是否是等效平衡，若为等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，则利用平衡常数计算；D由B中计算可知A的平衡浓度，计算M中的A的平衡浓度分析判断【解答】解：A从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（Lmin），则n（C）=0.3mol（Lmin）2min2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；B从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（Lmin），所以c（C）=0.3mol（Lmin）2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c（A）=c（C）=0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）=0.9mol/L=0.6mol/L，故B错误；C由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol=2mol，由于D为固体，故y2，故C错误；DB计算分析可知，M容器中，平衡时c（A）=0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD与M容器中达到相同的平衡状态，所以各物质浓度相同，故D正确；故选BC二填空题（共52分）17（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验图一可通过观察产生气泡的快慢 定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？将氯化铁改为硫酸铁（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为cab；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是c；（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（）（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；（4）使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可以加少量NaOH固体、加少量Na2CO3固体、加入Zn、Mg等金属【解答】解：（）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（II）（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：cab；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属18850时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1）计算t该化学反应的平衡常数：（2）t大于850（填大于、小于或等于）判断依据是反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小（3）反应在4min5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是ba增加A的浓度 b增加D的浓度 c加压 d使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度大于850（填大于、小于或等于）【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素【分析】850时平衡常数K=l，由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k=，反应在4min5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，则C（g）+D（g）A（g）+B（g）H0，升高温度平衡向正反应方向移动，850时平衡常数K=l，某温度下平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则k=2，说明温度大于850【解答】解：（1）由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k=，故答案为：；（2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t大于850，故答案为：大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）反应在4min5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，可能原因应为增加D的浓度，而增大压强或加入催化剂平衡都不移动，故答案为：向左；b；（4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，则C（g）+D（g）A（g）+B（g）H0，升高温度平衡向正反应方向移动，850时平衡常数K=l，某温度下平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则k=2，说明温度大于850，故答案为：大于19（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，此时溶液的c（OH）=2.0107mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=81011 mol/L，此时温度高于25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的关系如图所示计算：该温度下水的离子积为1015 【考点】水的电离【分析】（1）纯水显中性，故溶液中的c（H+）=c（OH），据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，据此求出c（OH）=，而由水电离出的c（H+）=c（OH）；温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大；（2）离子积常数=c（H+）c（OH）【解答】解：纯水显中性，即纯水中的c（H+）=c（OH）=2.0107mol/L，此温度下，水的离子积Kw=4.01014；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中的c（OH）=81011mol/L，而在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c（H+）=c（OH），故由水电离出的c（H+）=81011mol/L；25时，水的离子积Kw=11014，而此温度下，水的离子积Kw=4.01014，由于温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大，故此温度高于25故答案为：2.0107； 81011；高于；（2）根据图知，当c（H+）=105 mol/L，c（OH）=1010 mol/L，由离子积常数=c（H+）c（OH）=105.1010=1015，故答案为：1015 20甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是AA降低分子的能量 B增加了活化分子数C提高了活化分子百分数 D增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=mol（Lmin）1用n（B）、t（B） 表示（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b ca氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大（5）在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为80%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）使用催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；（2）根据方程式和K的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K的变化；（3）根据图中甲醇的变化量，求出氢气的变化量，再根据v（H2）=计算；（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值；（5）根据起始量和平衡量计算转化率；【解答】解：（1）使用催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；故选：A；（2）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则K=，500时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以K减小，故答案为：，减小；（3）在500，平衡时图中甲醇的变化量为nB，所以反应消耗的氢气的量为：2nB，则v（H2）=mol（Lmin）1，故答案为： mol（Lmin）1；（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值，则有重新平衡时减小，即bc正确，故答案为：b c；（5）可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，依据方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始 1mol/L 3mol/L 0转化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/LCO的转化率为100%=80%，故答案为：80%21在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线【考点】化学平衡的计算【分析】（1）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答【解答】解：（1）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：；（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，故答案为：xx12月16日