2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 蛋白质和核酸（含解析）

2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 蛋白质和核酸（含解析）1、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种【答案】D2、下列说法正确的是（ ）A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是【答案】C 3、下列有关蛋白质的说法中，正确的是（ ）A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物【答案】B 4、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）A色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性【答案】D【解析】A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐：，该盐是离子化合物，熔点较高，正确； B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，正确； C、-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺：在生成的酰胺分子中两端仍含有-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子，所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），正确； D、色氨酸为-氨基酸，褪黑素不是-氨基酸，两者结构不相似褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误；故选D。5、下列说法正确的是（ ）AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D 6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（）A油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸钠后产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】油脂是一种有机溶剂，能溶解一些脂溶性的维生素，如维生素A、D、E、K等，进食一定量的油脂能促进人体对食物中含有的这些维生素的吸收，A正确；淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，B正确；葡萄糖能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确；蛋白质溶液遇硫酸钠溶液会发生变性，该过程可逆，就是说产生的沉淀能重新溶于水，D正确。7、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是 Al (NH4 )2CO3 氨基酸 油脂A B C D【答案】D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。8、 由C(石墨)C(金刚石)；H119kJ/mol可知，金刚石不如石墨稳定 保持温度不变，用铜棒作电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后溶液的pH增大 不用其他试剂就能鉴别Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl和NaHSO4四种溶液 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应使用沸水先冲泡洗衣粉 “酸可以去锈”“洗涤剂可以除油”都是发生了化学变化。 上述说法中错误的是（ ） A B C D【答案】C9、链状高分子化合物的结构简式如下：该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是()A1-丁烯 B2-丁烯C1,3-丁二烯 D乙烯【答案】D【解析】乙烯可经过加成、水解、氧化反应生成乙二醇和乙二酸，二者发生缩聚反应生成该高分子化合物10、下列关于酶的说法中，不正确的是（ ）A.酶是一种氨基酸B.酶是一种蛋白质C.酶是生物体产生的催化剂D.酶受到高温或重金属盐等作用会变性【答案】A【解析】酶是一种特殊的蛋白质，是生物体产生的具有一定催化作用的物质，因此它具有蛋白质的性质，同时还具有一般蛋白质不具有的性质11、据最近的美国农业研究杂志报道,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的结构简式为,则下列说法中错误的是（）A半胱氨酸属于-氨基酸B半胱氨酸是一种两性物质C两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体【答案】C【解析】由半胱氨酸的结构可知,其为-氨基酸,是一种两性物质,故A、B均正确;D中由于COONH4的存在,它与NaOH溶液反应可放出NH3,D正确;而C中两分子半胱氨酸脱水形成肽键的反应为,C错误.12、下列说法不正确的是（）A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【答案】C【解析】A正确，化学反应遵守三大守恒规律；B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。【评析】本题主要考查化学与STS联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。13、常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH为13D溶液的导电能力：cdbb Bab Cab D无法确定【答案】C【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。【答案】(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。(2),所以V(SO2)=0.01 mol22.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL，SO2体积分数为100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO45H2O。(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。18、0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)若在0.10 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。【答案】(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2【解析】由问题(2)(3)可知低于258 时，CuSO45H2O只失去结晶水；(4)依据化学方程式计算：Cu2H2S=CuS2H 1 20.1 molL1 x molL1x0.219、23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023Cl，则MCl2的摩尔质量是_，MCl2的相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。【答案】95gmol19524【解析】n(Cl)0.5mol则MCl2的摩尔质量为95gmol1，M的相对原子质量为9535.5224。20、营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。已知酷氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如右图： (1)酷氨酸能发生的化学反应类型有_。A取代反应 B氧化反应C酯化反应 D中和反应(2)在酷氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酷氨酸外还有_种。属于氨基酸且“碳骨架”与酷氨酸相同；与氯化铁溶液能发生显色反应；氨基(NH2)不与苯环直接相连。(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酷氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】(1)ABCD(2)5（3）【解析】COOH能发生酯化反应、中和反应，酚羟基易被氧化可发生氧化反应，可与浓溴水发生取代反应。符合条件的同分异构体包括：21、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】22、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如： （1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。_（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_【答案】（2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，23、下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。有机物试剂现象(1)甲苯(2)苯乙烯(3)苯酚(4)葡萄糖(5)淀粉(6)蛋白质a.溴水b.酸性高锰酸钾溶液c.浓硝酸d.碘水e.三氯化铁溶液f.新制氢氧化铜A.橙色褪去B.紫色褪去C.呈蓝色D.出现红色沉淀E.呈黄色F.呈紫色(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) 。【答案】(1)b、B(2)a、A(3)e、F(4)f、D(5)d、C(6)c、E【解析】24、现有下列物质：乙炔 苯酚溶液 乙醛 淀粉溶液 氨基酸。请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是 （填序号，下同）。（2）能发生成肽反应的是 。（3）能跟溴发生加成反应的是 。 （4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】出现的特征反应要牢记：淀粉遇碘变蓝色；氨基酸含有氨基和羧基，可以发生成肽反应；含有碳碳双键或碳碳叁键的可以与溴水发生加成反应，选乙炔；与银氨溶液发生银镜反应的含有醛基，所以选乙醛；能和浓溴水反应产生白色沉淀的说明含有酚羟基，即是苯酚溶液。25、天然蛋白质水解产物中含某A，A由C、H、O、N元素组成，A能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，在一定条件下，两分子A发生缩聚反应后生成B和一个分子的水，B的相对分子质量为312，当与浓硝酸反应时显黄色，据此推断其结构简式：A._，B._。(1)A分子中的碱性基团是_，与盐酸反应的化学方程式为_。(2)A分子中的酸性基团是_，与NaOH溶液反应的化学方程式是_。【答案】