2022年高三化学二轮专题复习 溶解度及有关计算教案

2022年高三化学二轮专题复习 溶解度及有关计算教案一、饱和溶液和不饱和溶液1什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是A水 B饱和食盐水 C氢氧化钠溶液 D饱和石灰水二、溶解度（S）1概念什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？2溶解度曲线温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？温度怎样影响固体溶质的溶解度？能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？看图1-2，并练习。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。3有关溶解度的计算练习1 将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，将析出晶体多少克？已知90时溶解度为71.3g，40时溶解度为45.8g。（147g）练习2 摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为_mol/L，若将此饱和溶液降温至t1时，析出无水物晶体的质量为_g。 x=250（a2-a1）/（100+a2）g练习3 A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数（B）最高不超过多少？（40）（写推理与计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A）应满足什么关系式（以W，a，b表示），当Wa+b时，A_，（）当Wa+b时，A_。练习4 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是CA等于1.06g B等于2.86 gC大于 2.86 g D大于1.06g，小于2.86g练习5 80时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，可析出多少克胆矾？（80硫酸铜S=55g， 30 S=25g）一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）S。二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。有关溶解度计算的常用公式有：某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）100=S/（100+S）100某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S100溶质质量饱和溶液质量=S100+S一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则： 蒸发的水的质量析出的晶体的质量=100S若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S100将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：析出晶体的质量饱和溶液中溶剂的质量=（S高温-S低温）100析出晶体的质量高温下饱和溶液质量=（S高温-S低温）（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。精选题一、选择题1某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）C饱和溶液的物质的量浓度为：1000a/M（a+b）mol/LD25时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g2A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80时A和B的饱和溶液各100g降温到20，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是A80时A的溶解度一定小于B的溶解度B20时A的溶解度一定小于B的溶解度C温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大D温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大3已知t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t的溶解度，下列各式中正确的是 AS=100m/（A-m） BS=100m2/cCS=100（m1-m2）/（b-c） DS=100（m-m1）/（a-b）4某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是A18gm128g B36gm180gC18gm128g D36gm128g5在25时，向50g2的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是A3.5g B4.0g C5.7g D6.7g二、非选择题6将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：温度（） 20 40 60剩余固体质量（g）38 20 10已知氯化钾的溶解度：温度（） 20 40 50 60 70溶解度（g）34.0 40.0 42.6 45.5 48.6试计算：（1）加入水的质量_g。 （2）原固体混合物中氯化钾的质量_g。（3）使60时所得溶液变成饱和溶液，应加入_g氯化钾。7已知在60时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0 时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。（1）在60时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为_。（2）若60时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为_。（3）若 60时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为_。8用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10和70时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。（1）设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和？请通过计算说明。（70时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL）（2）若要计算在100下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为_。A前面提供的数据已足够 B还需提供100时溶液的密度（1.14g/mL）C还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（3）根据第（2）小题你的选择，计算从10，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。答 案一、选择题1B、C 2C 3C 4C 5B二、非选择题6（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g7（1）KNO371.25（2）92KCl64（3）KCl608（1）设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式：5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126158=15.1gx x=18.94 g根据 70溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。（2）B（3）30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量溶质质量=100S。zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。15.27-90/248z18.94-212/248z=10060z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体。