2022年高一（上）月考化学试卷（10月份） 含解析

2022年高一（上）月考化学试卷（10月份） 含解析一、单项选择题每个小题只有一个正确选项，每题2分，共2×15=30分1（2分）（xx秋濠江区校级月考）使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过（）A5mLB10mLC15mLD20mL2（2分）（2011秋江门校级期末）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B可燃性气体点燃之前必须验纯C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3（2分）（xx秋川汇区校级月考）下列混合物能用过滤法分离的是（）A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉4（2分）（xx和平区校级模拟）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤正确的操作步骤是（）ABCD5（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A0.05mol SO2B0.02mol SO3C0.015mol H2SO4D0.01molCuSO46（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列实验操作错误的是（）A过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C蒸馏时冷凝水是上进下出D分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水7（2分）（xx秋濠江区校级月考）同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的（）A金属离子数B酸根离子数C溶质的物质的量D溶质的质量8（2分）（xx秋赣州校级期末）多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10（）A0.1molB10molC0.5molD0.05mol9（2分）（xx秋常州校级月考）mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（）AB14x mol1C28x mol1D28x10（2分）（xx秋濠江区校级月考）在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为（）A3：1B1：3C2：3D1：111（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列说法正确的是（）A1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L12（2分）（xx秋濠江区校级月考）在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）An/22.4Bn/32Cn/16D22.4n13（2分）（xx秋遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B液体呈均匀紫红色C下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D溶液呈无色14（2分）（xx秋翠屏区校级期中）配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（）A25mLB31.3mLC12.5mLD100mL15（2分）（xx承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1二、双项选择题（每小题有2个正确的答案，全对为4分，选错一个不得分，漏选一个得2分，共4×8=32分）16（4分）（xx秋城区校级期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为5：4C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：117（4分）（xx秋濠江区校级月考）12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（）ABCDNAa18（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列叙述中正确的是（）A碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水B滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干19（4分）（xx秋七里河区校级期中）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B质量C分子数D电子数20（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A1molO2的质量是32gmol1B1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1D常温常压下，CO2的摩尔质量是44gmol121（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A150mL 0.1mol/L NaClB75mL 0.2mol/L NH4ClC100mL 0.3mol/L KClD150mL 0.1mol/L FeCl322（4分）（xx秋濠江区校级月考）关于下列说法错误的是（）A过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘B用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂C蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的D配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线23（4分）（xx秋濠江区校级月考）配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是（）A将25g胆矾溶于1L水中B将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液三、实验题（共12分）24（12分）（xx秋濠江区校级月考）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒； F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶（1）实验时应该选用的仪器是（填入字母）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填入字母）A使用容量瓶之前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是（填入字母）A用量筒量取浓硫酸时，仰视读数B浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤C用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面D用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶E用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切F定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线四、计算题（共14+12=26分）25（14分）（xx秋濠江区校级月考）由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为，CH4和CO质量之比为，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为26（12分）（xx秋濠江区校级月考）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17gcm3的溶液请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度（写出计算过程）（3）在936g水中需加入mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等xx学年广东省汕头市金山中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题每个小题只有一个正确选项，每题2分，共2×15=30分1（2分）（xx秋濠江区校级月考）使用30mL的试管加热液体时，取用的液体的量一般不要超过（）A5mLB10mLC15mLD20mL考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的解答：解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的；则用30ml的试管加热液体，取用液体的体积一般不超过10mL故选B点评：本题考查计量仪器及使用方法，难度不大，掌握给试管里的液体加热的方法、注意事项等是正确解答本题的关键2（2分）（2011秋江门校级期末）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B可燃性气体点燃之前必须验纯C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌考点：药品的取用；物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外；B、可燃性气体如果不纯，点燃有爆炸的危险；C、根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择；D、根据温度是测量液体的温度，不能用于搅拌溶液解答：解：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；B、可燃性气体如果不纯，点燃有爆炸的危险，所以在点燃氢气前必须检验其纯度，故B正确；C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故C错误；D、因温度是测量液体的温度，不能用于搅拌溶液，故D错误；故选B点评：本题考查实验操作和实验安全，明确化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力3（2分）（xx秋川汇区校级月考）下列混合物能用过滤法分离的是（）A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉考点：过滤专题：化学实验基本操作分析：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答解答：解：A汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；D铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C点评：本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大4（2分）（xx和平区校级模拟）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水；过滤正确的操作步骤是（）ABCD考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：精制过程中，绝不可能用到金属钠因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯芒硝的化学式为Na2SO410H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合，用排除的方法可解答该题解答：解：精制过程中，绝不可能用到金属钠因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯芒硝的化学式为Na2SO410H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合由此可见凡涉及有和两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的故选B点评：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题5（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A0.05mol SO2B0.02mol SO3C0.015mol H2SO4D0.01molCuSO4考点：物质分子中的原子个数计算专题：计算题分析：根据物质的构成计算氧原子的物质的量，氧原子物质的量越大，个数越多，以此来解答解答：解：A.0.05molSO2中，含氧原子为0.05mol2=0.1mol；B.0.02molSO3中，含氧原子为0.02mol3=0.06mol；C.0.015mol H2SO4中，含氧原子为0.015mol4=0.06mol；D.0.01molCuSO4中，含氧原子为0.01mol4=0.04mol；氧原子物质的量越大，个数越多，显然A中最多，故选：A点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大6（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列实验操作错误的是（）A过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C蒸馏时冷凝水是上进下出D分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A过滤时，三层滤纸不易被玻璃棒捣破；B蒸发时应防止局部温度过高；C蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长；D分液漏斗中有活塞和塞子，应防止使用过程中漏液解答：解：A过滤时，三层滤纸不易被玻璃棒捣破，则玻璃棒要靠在三层滤纸这边，故A正确；B蒸发时应防止局部温度过高，则蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌，使受热均匀，故B正确；C蒸馏时，冷凝水下进上出，水在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，故C错误；D分液漏斗中有活塞和塞子，应防止使用过程中漏液，则在使用之前要先检查是否漏水，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大7（2分）（xx秋濠江区校级月考）同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的（）A金属离子数B酸根离子数C溶质的物质的量D溶质的质量考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中溶质的物质的量必定相同；A物质的量相同时，溶质离子数与溶质的组成有关；B物质的量相同时，溶质离子数与溶质的组成有关；C根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度也相同，溶质的物质的量必定相同；D由于不同溶质的摩尔质量不一定相同，故其中溶质的质量不一定相同解答：解：溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中，溶质的物质的量必定相同；A溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，如氯化钠、氯化镁，故A错误；B溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，如AlCl3，NaCl，故B错误；C溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度也相同，溶质的物质的量必定相同，故C正确；D由于不同溶质的摩尔质量不一定相同，由m=nM可知溶质的质量不一定相同，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了物质的量有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成8（2分）（xx秋赣州校级期末）多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10（）A0.1molB10molC0.5molD0.05mol考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度专题：计算题分析：根据Cl与H2O分子的物质的量之比计算n（Cl），CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl）=2n（CaCl2），据此计算解答：解：溶液中Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl）=0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固9（2分）（xx秋常州校级月考）mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（）AB14x mol1C28x mol1D28x考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：molN2含有x个N2，则1molN2含有28x个 N2，依据n=计算阿伏伽德罗常数；解答：解：molN2含有x个N2，则1molN2含有28x个 N2，NA=28xmol1，故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数和微粒数的计算关系，掌握基础是关键，题目较简单10（2分）（xx秋濠江区校级月考）在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为（）A3：1B1：3C2：3D1：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算解答：解：令容器内原子的物质的量为6mol，则n（H2）=3mol，n（C2H4）=1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以A容器与B容器的体积之比为3mol：1mol=3：1，故选A点评：本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握11（2分）（xx秋濠江区校级月考）下列说法正确的是（）A1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A、等物质的量的气体具有的体积受到外界温度和压强的影响；B、不知道气体摩尔体积大小，无法计算氢气的物质的量；C、非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol；D、水在标准状况下不是气体解答：解：A、1molCO和1molN2所含分子数相等均为NA个，质量相等均为28g，气体的体积受到外界温度和压强的影响，因此他们所占的体积不一定相等，故A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，由于不知道气体摩尔体积大小，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol，因此1mol任何气体的体积有可能1mol22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、1molHCl在标准状况下的体积约是22.4L，水在标准状况下不是气体，其体积小于22.4L/mol，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确公式的使用条件12（2分）（xx秋濠江区校级月考）在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）An/22.4Bn/32Cn/16D22.4n考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算标准状况下1L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，1L氧气的物质的量为=mol，molNA=n，解得NA=22.4n mol1，因此阿伏伽德罗常数的值为22.4n，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键13（2分）（xx秋遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B液体呈均匀紫红色C下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D溶液呈无色考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：碘是非极性分子，根据相似相溶的原则，碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来碘的四氯化碳溶液显紫红色解答：解：A四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故A错误；B溶液分层，故B错误；C四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故C正确；D在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故D错误；故选C点评：本题考查了萃取的原理，解题关键萃取剂的选择，同时注意卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，题目难度不大14（2分）（xx秋翠屏区校级期中）配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（）A25mLB31.3mLC12.5mLD100mL考点：溶液的配制专题：计算题分析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可解解答：解：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2，可得0.5mol/L0.25L=4mol/Lv，解得v=0.0313L=31.3mL，故选：B点评：本题根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变即可解决，难度不大15（2分）（xx承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大二、双项选择题（每小题有2个正确的答案，全对为4分，选错一个不得分，漏选一个得2分，共4×8=32分）16（4分）（xx秋城区校级期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为5：4C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同质量的SO2和SO3来说，可设质量均为m，利用n=及分子构成来解答解答：解：设二者的质量均为m，则A含氧原子个数比为2：3=5：6，故A错误；B含硫元素质量比为32：32=5：4，故B正确；C含氧元素质量比为216：316=5：6，故C正确；D含硫原子个数比为1：1=5：4，故D错误；故选BC点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17（4分）（xx秋濠江区校级月考）12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（）ABCDNAa考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：12C相对原子质量为12，则以一个C12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值为该原子的相对原子质量；摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算解答：解：12C相对原子质量为12，则以一个C12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值为该原子的相对原子质量，一个C12的质量是bg，一个A原子质量是ag，则A的相对原子质量为=；1molA原子的质量为aNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA故选：AD点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大，注意利用定义法及摩尔质量计算18（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列叙述中正确的是（）A碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水B滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验评价题分析：A酒精与水不分层，不能作萃取剂；B强酸、强碱能腐蚀滤纸；C白色沉淀可能为AgCl；D蒸发时不能蒸干，可利用余热加热解答：解：A酒精与水不分层，不能作萃取剂，则用苯萃或四氯化碳萃取碘水，故A错误；B强酸、强碱能腐蚀滤纸，所以滤纸不能用来过滤强酸、强碱，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸排除干扰，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，故C错误；D蒸发时不能蒸干，可利用余热加热，即当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干，故D正确；故选BD点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择及离子检验等，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离方法为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度不大19（4分）（xx秋七里河区校级期中）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B质量C分子数D电子数考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量和电子数不相等解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故B错误；C、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D、H原子中含有1个电子，Cl原子中含有17个电子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的电子数不一定相等，故D错误故选：AC点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大20（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A1molO2的质量是32gmol1B1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1D常温常压下，CO2的摩尔质量是44gmol1考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：A、质量的单位不是g/mol；B、质量和相对分子质量的单位不同；C、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，硫酸根离子的相对分子质量为96；D、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，CO2的相对分子质量为44解答：解：A、1molO2的质量是32g，故A错误；B、质量和相对分子质量的单位不同，故B错误；C、硫酸根离子的相对分子质量为96，硫酸根离子摩尔质量为96g/mol，故C正确；D、CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，故D正确；故选CD点评：本题考查了摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意摩尔质量、质量的单位不同，本题难度不大21（4分）（xx秋濠江区校级月考）下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A150mL 0.1mol/L NaClB75mL 0.2mol/L NH4ClC100mL 0.3mol/L KClD150mL 0.1mol/L FeCl3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据化学式可知0.1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答：解：50mL 0.1molL1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：0.1molL13=0.3molL1；A、150 mL 0.1 molL1NaCl溶液中，Cl浓度为0.1molL11=0.1molL1，故A错误；B、75 mL 0.2molL1氯化铵溶液中，Cl浓度为0.2molL11=0.2molL1，故B错误；C、100 mL 0.3 molL1KCl溶液中，Cl浓度为0.3molL11=0.3molL1，故C正确；D、150mL 0.1molL1FeCl3溶液中，Cl浓度为0.1molL13=0.3molL1，故正确；故选CD点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可22（4分）（xx秋濠江区校级月考）关于下列说法错误的是（）A过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘B用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂C蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的D配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A过滤时不能使液体在滤纸与漏斗之间通过；B大试管加热固体时，可能生成水；C蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的；D不能在容量瓶中稀释解答：解：A过滤时不能使液体在滤纸与漏斗之间通过，则滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘，故A正确；B大试管加热固体时，可能生成水，为防止生成的水倒流，试管口要略向下倾斜，故B正确；C蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的，过多液体可能溢出，故C错误；D不能再容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，洗涤烧杯，洗涤液转移到容量瓶中，往瓶里加水到刻度线，故D错误；故选CD点评：本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大23（4分）（xx秋濠江区校级月考）配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是（）A将25g胆矾溶于1L水中B将25g胆矾溶于水，配成1L溶液C取16g胆矾溶于水，再稀释到1LD称取16g无水CuSO4，溶于水配成1L溶液考点：溶液的配制专题：计算题分析：配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，可用CuSO4或CuSO45H2O进行配制，质量分别为m（CuSO4）=0.1mol160g/mol=16g，m（CuSO45H2O）=0.1mol250g/mol=25g，最后加水使溶液的体积为1L解答：解：A将25g胆矾溶于1L水中，溶剂水的体积为1L，则溶液的体积大于1L，所配溶液的浓度不等于0.1mol/L，故A错误；B配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO45H2O）=0.1mol250g/mol=25g，配成1L溶液，则溶液的体积为1L，可以得到0.1mol/LCuSO4溶液，故B正确；C配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO45H2O）=0.1mol250g/mol=25g，故C错误；D配制1L0.10mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4）=0.1mol160g/mol=16g，溶于水配成1L溶液则溶液的体积为1L，可以得到0.1mol/LCuSO4溶液，故D正确；故选BD点评：本题考查硫酸铜溶液的配制，题目难度不大，注意溶剂的体积不等于溶液的体积，可用CuSO4或CuSO45H2O进行配制，注意所取溶质的质量三、实验题（共12分）24（12分）（xx秋濠江区校级月考）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒； F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶（1）实验时应该选用的仪器是CEFGH（填入字母）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填入字母）A使用容量瓶之前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是B、C、E、F（填入字母）A用量筒量取浓硫酸时，仰视读数B浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤C用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面D用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶E用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切F定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择其它仪器；（2）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=判断对浓度的影响解答：解：（1）稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18mol/LV=100mL1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以应选择10ml的量筒，用浓硫酸配置一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释冷却，转移到容量瓶中，洗涤，定容，摇匀，所以用到的仪器有：C玻璃棒；E10mL量筒； F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶；故答案为：C、E、F、G、H；（2）A使用容量瓶需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；B容量瓶用待测液润洗，造成溶液浓度偏高，故B错误；C容量瓶为精密仪器，固体溶解放出大量的热，导致溶液的体积不准确，产生误差，故C错误；D容量瓶为精密仪器，浓溶液稀释时产生大量的热，导致溶液的体积不准确，产生误差，故D错误；E摇匀使溶液混合均匀，故E正确；故答案为：BCD；（3）A用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A不选；B浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；D用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D不选；E用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；F定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故F选；故选：BCEF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，明确配置原理、熟悉配置过程是解题关键，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析四、计算题（共14+12=26分）25（14分）（xx秋濠江区校级月考）由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为19g/mol，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为3：1，CH4和CO质量之比为12：7，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为208g考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算CH4和CO的物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比，根据n=计算混合气体总物质的量，进而计算各自的物质的量，结合方程式计算消耗氧气的质量解答：解：混合气体的平均摩尔质量=0.848g/L22.4L/mol=19g/mol；令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=19，整理得x：y=3：1；故CH4和CO的质量之比=3mol16g/mol：1mol28g/mol=12：7；76g混合气体总物质的量=4mol，则CH4为4mol=3mol，CO为4mol3mol=1mol， CH4+2O2CO2+2H2O3mol 6mol2CO+O22CO21mol 0.5mol故消耗氧气的质量=（6mol+0.5mol）32g/mol=208g，故答案为：19g/mol；3：1；12：7；208g点评：本题考查混合物有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意平均摩尔质量相关计算26（12分）（xx秋濠江区校级月考）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17gcm3的溶液请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为20%（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度（写出计算过程）（3）在936g水中需加入4.0mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；（2）根据c=计算混合液的物质的量浓度；（3）令需要氯化钠的物质的量为nmol，根据m=nM计算NaCl的质量，利用质量分数相等列方程计算解答：解：（1）将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为，则：50g=20g14%+30g24%，解得=20%，答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4.0mol/L（3）令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol58.5g/mol=58.5g，则：=20%，解得n=4.0mol，答：在936g水中需要加入4.0molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单，注意体会