九年级化学下册《课题2 生活中常见的盐》导学案 新人教版

九年级化学下册课题2 生活中常见的盐导学案 新人教版课型：展示学习目标：1、掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生；2、 巩固酸、碱、盐的溶解性；3、 掌握盐的化学性质，并能熟练书写酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学方程式。重难点预测：盐的化学性质和复分解反应。学 习 过 程：一、自主学习：1、_ 叫做复分解反应。2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_ _或有_ 或有_ _生成时，复分解反应才可以发生。3、记忆酸、碱、盐的溶解性口诀：先在括号中写化学式，再根据酸碱盐的溶解性表，判断下列物质能否溶于水？硝酸钡（ ）、碳酸钾（ ）、硝酸银（ ）、氯化银（ ）、氢氧化铁（ ）、硫酸铜（ ）、硫酸钡（ ）、碳酸钠（ ）氢氧化钡（ ）硫酸镁（ ）二、合作探究：合作探究（一）盐的化学性质：1、盐与某些金属作用（1）写出下列反应方程式：Fe + CuSO4 = Al+ AgNO3 = Al + CuSO4= 归纳盐与某些金属作用的规律:盐 + 金属 （2）下列反应不能进行，你能说明为什么？Zn + Na2SO4 = Cu +AgCl= 归纳盐与某些金属作用的反应条件：a、金属必须排在盐中金属的_ _； b、盐要_ _水。2、盐与酸的作用：（1）.大理石与稀盐酸的实验现象为 化学方程式为 。 （2）.碳酸钠与稀硫酸的实验现象为 化学方程式为 。（3）.硝酸银溶液滴入稀盐酸的实验现象为 化学方程式为 。 （4）.硝酸钡溶液滴入稀硫酸的实验现象为 化学方程式为 。 归纳盐与酸作用的规律:盐 + 酸 （5）下列反应不能进行，你能说明为什么？HCl+ Na2SO4 = CuSO4+HNO3= 归纳盐与碱作用的反应条件：反应必须有_ _生成或有_ _生成或有_ _生成即必须满足（ ）； 3、盐与碱作用：（1）完成下列反应方程式：CuSO4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + CuSO4 = 3NaOH + FeCl3 = 2NaOH + MgCl2 =Ca(OH) 2 + Na2CO3 = 盐与碱反应的规律：盐 + 碱 （2）下列反应不能进行，你能说明为什么？NaOH + BaCl2= NaOH + KCl= Na2CO3+ Mg (OH) 2= Ba CO3+ Ca(OH) 2=归纳盐与碱作用的反应条件：a、反应必须有_ _生成或有气体生成或有水生成即必须符合（ ）； b、碱与盐一定要_ _水。（4）、盐与盐的作用：（1）完成下列反应方程式：NaCl + AgNO3 =Na2SO4 + BaCl2 = Cu SO4+BaCl2=盐与盐的作用规律：盐 + 盐 （2）下列反应不能进行，你能说明为什么？Na2CO3 +KCl =CaCO3+ BaCl2= 归纳盐与碱作用的反应条件：a、反应必须有_ _生成即符合（ ）； b、碱与盐一定要_ _水。展示提升： 盐的化学性质：1.盐溶液一定显中性吗？请举例子说明2.盐 + 金属 3.盐 + 酸 4.盐 + 碱 5.盐 + 碱 展示提升：2、从铁、氧气、盐酸、氧化铁、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、二氧化碳、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）中和反应： （5）酸与盐反应： （6）碱与盐反应： （7）盐与盐反应： （8）不属于基本反应类型的反应是 四、四、学案整理：五、达标检测： 1、按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（ ） A、氯化钠和碳酸钠 B、硫酸和硫酸铜 C、氢氧化钾和硝酸钾 D、氢氧化钙和碳酸钙2、下列各组物质中，按“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（ ）A、O2 H2SO4 Mg（OH）2 BaCl2 B、SO2 NaHCO3 KOH Na2SO4C、H2O HCl NaOH Na2CO3 D、CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(OH)23、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）A.CuO、Fe2O3 B.AgCl、BaSO4C.Cu(OH)2、Fe(OH)3 D.CaCO3、BaCO34、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO45、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是 （ ）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸6、下列实验能观察到明显现象的是 （ ）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中7、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是 （ ） A. FeCl3和NaOH溶液 B. CuSO4和 KOH 溶液C. Na2CO3和CaCl2溶液 D. NaCl和AgNO3溶液