2022年高考化学总复习 专题九 金属材料 金属矿物资源的开发利用专题演练

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2022年高考化学总复习 专题九 金属材料 金属矿物资源的开发利用专题演练1.(xx江苏化学,8)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag2(xx福建理综,24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知:Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是_。3(xx山东理综,30(3)(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有(双选)()AKCl B. KClO3 CMnO2 DMg(2)取上述少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是_(用离子方程式说明)。4(xx浙江理综,26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g 固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,写出气体甲的电子式_。 (2)X的化学式是_,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_,并设计实验方案验证该反应的产物_。题型集训9金属材料金属矿物 资源的开发利用一年模拟试题精练1.(xx北京西城区期末,6)下列关于金属的说法中,不正确的是()A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀2(xx广东东莞调研,1)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是()AC BFe CCu DAl3(xx上海长宁区期末,3)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁 B氮 C氧 D碳4(xx山东枣庄质检,4)热分解法、热还原法、电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是()选项金属冶炼方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg5.(xx云南大理期末,2)下列有关金属的工业制法中,正确的是()A制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝6(xx江西五校二次联考,14)拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为()An(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸) Cn(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Dn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) 7(xx广西南宁期末,11)镁可用于生产金属钛,主要步骤有:在高温下,向金红石(主要成分为TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体M;在N气体氛围和加热条件下,用镁与TiCl4反应可得到钛。下列分析正确的是()AM可能是四氯化碳BN可能是氮气C反应属于置换反应D反应中消耗1 mol碳,即生成22.4 L M气体8(xx河北衡水调研,15)某同学用同一种MgAl合金进行甲、乙、丙三组实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是()实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459盐酸体积/mL303030生成气体体积(标况)/mL280336336A.甲组实验中盐酸过量B乙组实验中盐酸不足C合金中Mg、Al的物质的量之比为11D盐酸的物质的量浓度为3.0 molL19(xx湖南长沙质检,20)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法,其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料,经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO),氧化物在还原炉中经1 200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如图所示:(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图,从图中分析,还原反应的反应热H_(填“”或“”)0,理由是_。(2)工业上,另一种冶炼镁的原理是MgCO3MgOCO2,MgOCCl2MgCl2CO,电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。(3)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁,已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,如果在海水结晶的母液中,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_mol/L。参考答案题型集训9金属材料金属矿物资源的开发利用【两年高考真题演练】1AB项,电解熔融的MgCl2可制得镁,电解MgCl2溶液:MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2,错误;C项,FeCl3溶液蒸干过程中发生反应:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,错误;D项,蔗糖是非还原性糖,不能和银氨溶液发生银镜反应生成银,错误。2解析(1)AlCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中Al3发生水解反应生成Al(OH)3胶体:Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H;(2)步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的AlCl3水解,同时也增大了反应物的接触面积,从而加快反应速率。根据物质的组成元素可知:若步骤中不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii),根据盖斯定律,(i)(ii)可得所求热化学方程式:Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol;步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,Cl2与浓NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O。随着反应进行,溶液浓度变小,这时Cl2与稀NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO和H2O。因此,得到的3种盐分别为NaCl、NaClO、NaClO3。Al的活动性强于Fe,在步骤中加入Al粉与FeCl3发生置换反应,以除去FeCl3从而提高AlCl3的纯度。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率Fe或铁Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3,提高AlCl3纯度3解析(1)铝热反应实验需要高温条件,实验时一般用镁条插入KClO3中,镁条燃烧放热,KClO3受热分解放出O2,使镁条燃烧持续进行。(2)由于2Fe3Fe=3Fe2,故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无Fe2O3。答案(1)BD(2)不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)4解析(1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2,固体2为FeO;由无机矿物盐X与盐酸反应以及X受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:甲为CO2,故白色沉淀1为CaCO3,所以固体1是FeO和CaO的混合物,X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。综合分析,矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。n(CO2)mol0.1 mol,设CaCO3、FeCO3为x mol、y mol,列方程组解得xy0.05可以判定,该矿物盐化学式为CaCO3FeCO3或写为CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。(4)根据要求:固体1中的FeO具有还原性,它可与CO2发生氧化还原反应,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)答案(1)C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe()检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色【一年模拟试题精练】1DA项,常温下,浓硝酸使铁钝化,故可用铁制容器盛装浓硝酸;B项,合金的硬度一般大于它的成分金属,这是合金的特性之一;C项,工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属;D项,钢闸门与电源负极相连以防止其在海水中被腐蚀,这是外加电流的阴极保护法。2D利用铝热反应,Al常作还原剂冶炼其他金属。3D高炉炼铁过程中,碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳在高温下再与碳反应生成还原剂一氧化碳。CO与铁矿石反应又生成CO2,碳元素既被氧化又被还原。4AK、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属应使用电解法,Cu、Fe等金属应使用热还原法,Hg、Ag等不活泼金属应使用热分解法。5B电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解熔融氯化镁的方法,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D项错误。6D可将1 mol Al65Cu23Fe12看作65 mol铝、23 mol铜、12 mol铁组成的混合物,只有铝与烧碱反应放出氢气,氢气的物质的量是65 mol3/297.5 mol;与盐酸反应时,铝和铁都反应,放出氢气的物质的量是65 mol3/212 mol109.5 mol;与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体,放出NO的物质的量是65 mol23 mol2/312 mol92.3 mol;所以产生气体物质的量关系为n(稀硝酸)n(烧碱)0。(2)电解法冶炼金属,其原料必须满足两个条件,第一个条件必须是离子化合物;第二个条件是熔点较低。(3)298 K下,c(OH)0.1 mol/L,Kspc(Mg2)c2(OH),代入数据,解得c(Mg2)5.61010 mol/L。答案(1)升高温度,Mg的产率增大,平衡向正反应方向移动,说明正反应为吸热反应(2)氧化镁熔点高于氯化镁,电解氧化镁消耗电能多,生产成本高(3)5.61010
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