2022年高三化学二轮专题复习 物质的量浓度及有关计算教案

2022年高三化学二轮专题复习 物质的量浓度及有关计算教案.物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。1L溶液中含有溶质的物质的量。 c=n（mol）/V（L）溶液的组成还常用什么来表示？溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 a=m（溶质）/m（溶液）100根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？ 1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？类型1 代入公式的计算练习1.填空：体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。为什么醋酸的c（H+）小于其酸的浓度？醋酸为弱酸，c（H+）=ca，因此，c（H+）小于酸的浓度。类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 练习2：63硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol L-1，溶液的密度为_。（1.4 gmL-1）类型3 稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀）V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（稀）gmL-1对于浓度不超过1molL-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。练习3：将12mol L-1的盐酸（密度为1gmL-1）50mL和1molL-1的盐酸（密度为2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为gmL-1，溶液物质的量浓度为_molL-1700/（501+1002）molL-1类型4 气体溶质问题练习4：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为_ _，溶液的物质的量浓度为_ _。a=36.5A/（36.5A+22400）100 c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1类型5 有关化学方程式的计算讨论题：体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：632类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。1/22.4molL-1。讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。1/22.4molL-1。讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按41的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。（4/5）（1/22.4）molL-1。讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：_。1/39.2molL-1c1/28 molL-1。基本计算方法1电荷守恒法讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c（Na+）=1.410-3molL-1 c（Cl-）=3.510-3molL-1 c（NH4+）=2.310-3molL-1 c（SO42-）=1.510-4molL-1则该溶液中的氢离子的浓度为_。 C（H+）=1.010-4molL-1基本计算方法2参比法讨论题：物质X的1（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9的溶液等体积混合后得溶液，物质Y的1的溶液和9的溶液等体积混合后得溶液，根据附表判断下列叙述正确的是：DA溶液，中溶质的质量分数均大于5B溶液，中溶质的质量分数均等于5C溶液中溶质的质量分数大于5，溶液中溶质的质量分数小于5D溶液中溶质的质量分数小于5，溶液中溶质的质量分数大于5精选题1实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液2将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A M molL-1 B2MmolL-1 CM/2 molL-1 D无法确定3将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为gmL-1则溶液的物质的量浓度为（molL-1） A1000a/（50a+m） Ba/（46am） C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为 A8.1gB6.75g C5.4g D2.7g5向密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为A25.4molL-1 B12.7molL-1 C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90mol7在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL8硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2molL-1，再向其中加入等体积的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（molL-1）为A0.20 B0.25 C0.225 D0.459已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（molL-1） AM/V B2M/3V C2（M+N）/3V D（M+N）/V10在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65 Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非选择题11将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_g。12将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 molL-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 molL-1，假定溶液的体积不变。计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。答 案一、选择题1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非选择题112.34 12（1）1.792L（2）0.5molL-1 1.0molL-1