2022年高考化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量在化学实验中的应用

2022年高考化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量在化学实验中的应用考纲展示1了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。考 点 一物质的量浓度及相关计算学生用书P18一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c类型2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)c或w。类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。(3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。(5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。(xx山东曲阜高三模拟)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A BwCw Dc解析从c可推出B项正确。m(NH3) mol17 gmol1 gm(溶液)m(NH3)m(水) gw/17V/(17V22 400)，C项正确。把代入，得c1 000V/(17V22 400)，D项正确。A项中，把式子变形得：，显然，是把溶液的体积按(1V)来计算的，所以错。答案A思维建模物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、溶质质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。1.(xx重庆高三模拟)下列叙述中正确的是()A将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na的物质的量浓度为2.00 molL1B将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中Na数约为 0.26.021023D将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL1的NaOH溶液解析：选B。A项中Na2O2与水反应后溶液体积不再是1 L，故无法求溶液浓度；C项中，Na数约为0.46.021023；D项，NaOH固体的溶解不能直接在容量瓶中进行。题组一物质的量浓度与溶质质量分数的换算1在100 g水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下)气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是()A所得溶液的体积为22.5 LB该溶液物质的量浓度为10.00 molL1C根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：选C。溶液体积不能由溶剂和溶质的体积直接相加，由于溶液体积无法求得，故无法求溶液中HCl的物质的量浓度，但溶质和溶剂的质量已知，故可求溶液的质量分数。2(xx湖南十三校联考)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则HCl的物质的量浓度是()A11.9B11.9 molL1C0.012 molL1D无法计算解析：选B。c(HCl)11.9 molL1。题组二溶液的稀释与混合计算3(教材改编)将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L解析：选B。从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)0.25 mol/L。4(xx豫北五校质量检测)向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使其溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是()AV102c2c1BV102c2c1CV102c2c1DV102c2c1解析：选C。因为水的密度小于稀H2SO4，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，由c可知，其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。1正确判断溶液中的溶质(1)与水发生反应生成的新物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。(2)含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水后CuSO4为溶质。(3)特殊物质，如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3作为溶质。2正确确定溶质的物质的量和溶液体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。(2)由守恒的观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。3溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考 点 二一定物质的量浓度溶液的配制学生用书P19一、主要仪器1托盘天平：可精确至0.1 g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。2容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。3其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。二、配制过程配制过程示意图：三、配制步骤以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。1计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)1_molL10.5_L40_gmol120.0_g。2称量：根据计算结果，称量固体质量。3溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。4转移(移液)(1)移液前需要将溶液冷却至室温。(2)移液时玻璃棒的作用为引流。5洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6定容(1)将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。(2)定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。7摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。四、误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)请完成下表中的误差分析：实验操作因变量误差n(溶质)V(溶液)c(mol/L)用滤纸称量NaOH固体减小偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长减小偏低向容量瓶中注液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容摇匀后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷却就定容减小偏高定容摇匀后，静置后液面下降不变不变(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。(2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。(xx安徽合肥高三模拟)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。解析解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。答案(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切思维建模溶液配制过程中的“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下12 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低2.(xx广东佛山高三质检)配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D。称取的药品不能直接加入容量瓶中，应先溶解、冷却，再转移，A错；配制溶液的体积为100 mL而不是溶剂100 mL，B错；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，C错。题组一一定物质的量浓度溶液的配制1(xx湖北黄石高三月考)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：选D。溶液体积为500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正确。2实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH _ g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.0 (3)27.4(4)查漏题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选B。A、C两项的操作会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。4(xx经典习题选粹)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线解析：选C。B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。(1)误差分析的理论依据根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。(2)仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线(如图1)；俯视时，容器内液面低于刻度线(如图2)。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(xx高考大纲全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。()(2)(xx高考山东卷)用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液，仅需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)(xx高考福建卷)配制0.100 0 mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(4)(xx高考大纲全国卷)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中。()(5)(xx高考福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液。()(6)(xx高考安徽卷)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸仅需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()(7)(高考新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()解析：(1)容量瓶只有一条刻度线，无刻度。(5)不能在量筒中直接配制溶液。(6)还应有量筒(或酸式滴定管)。(7)58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得到溶液的体积不是1 L。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(xx高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。3(高考新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：选D。由反应：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol/0.1 L10(b2a) mol/L。4(xx北京海淀模拟)已知25%的氨水密度为0.91 gcm3，5%的氨水密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算解析：选C。由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合后w15%。5(xx皖南八校高三联考)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A. molL1%B. molL1%C. molL1%D. molL1%解析：选B。n(A) mol，m(A) g，m(液) g0.11 000 mL1 gmL1 g，V(液)103 LmL1 L，c molL1，w100%。6(xx天津高三模拟)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A.B.C. D.解析：选D。由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为b mol，铵根离子的物质的量为c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出硫酸根离子的物质的量为 mol，则铝离子的物质的量为 mol，其浓度为 molL1。7(高考天津卷改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(2)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(2)NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏高；若滴定终点俯视滴定管液面，读取的体积比实际消耗的体积偏小，测定结果偏低。答案：(1)ac(2)偏高偏低一、选择题1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：选D。计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误。2(xx广东湛江模拟)下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：选C。A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项不正确。3(xx湖南长沙模拟)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液中H的物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。4(xx吉林实验中学模拟)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析：选D。配制溶液的过程中，在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水到刻度线。5(xx山西大同模拟)实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选B。实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。6利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选B。A项称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。7(xx湖北荆州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：选C。本题考查物质的量浓度的相关计算。根据c，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。8使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C。A、B两项中水为1 L时再溶解其他物质，形成溶液的体积不是1 L，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。9(xx皖南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B项对。二、非选择题10(xx河北石家庄模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低11人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O。则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误。(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗酸性KMnO4溶液体积大，所以会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 L0.020 mol/L6.0104 mol，血液样品中Ca2的浓度1.2103 g/cm31.2 mg/cm3。对于反应根据电荷守恒，2(1)6(1)2(x)，所以x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.212(xx安徽安庆高三测试)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)(3)大于大于13实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。(5)转移、洗涤。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：配制480 mL的0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.50 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量物品时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解(或稀释)、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成所配溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6左盘(8)偏低