2022年高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动测案（含解析）

2022年高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下图是恒温下化学反应“A(g)B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是 ()A平衡态与平衡态的正反应速率相等B平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度C平衡移动的原因可能是增大了压强D平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为K1K22将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 ()Aab B.ab Cab D无法确定【答案】A3已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行4【陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校xx届高三五月月考理综试题】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H06【xx安徽理综，11】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()7【山东省德州市某中学xx届高三1月月考】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的22倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动8某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ()Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%9【xx全国大纲卷】反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大10【xx重庆卷】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有( )A4个 B3个 C2个 D1个二、非选择题（共50分）11(12分)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_.已知：K300K350，则该反应是_热反应（2）图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂12(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“”、“”或 “”)（2）关于t2时刻的说法正确的是_At2时该反应达到平衡状态Bt2时和代表的物质反应速率相同Ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为312Dt2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”、“e”或“f”)（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是_A673 K B273 KC373 K D1073 K13(2011海南，15)(14分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_(列式计算)；i（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。14（xx天津卷）（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810-4mol.计算该温度下的平衡常数K= _；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。