2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律练案（含解析）

2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律练案（含解析） 基础题1下列说法正确的是()A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有16个纵行，也就是16个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期2下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素3现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A第四周期 B第五周期C第六周期 D第七周期4下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是() 5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl6【广东xx届高三下学期十校联考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价32141A丙的常见氧化物有两种 B气态氢化物稳定性：甲乙C丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D原子半径大小：甲m，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm5【江苏省苏北四市(徐州、连云港、宿迁、淮安)xx届高三上期末统】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：ED C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X37【福建省四地六校xx届高三上学期第三次月考化学试题】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较W剧烈DX的原子半径小于Y8【衡水中学xx学年高三第一学期期中考试试题】 PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D熔沸点：X2RX2Y9【湖南长沙xx第三次月考】（8分）下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题： 周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）；周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）； 在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）； aA族 bA族 cA 族 dA族（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。【答案】（1） NaOHMg(OH)2 （2分） HFHCl（2分） b ，d （每空1分，2分）（2）Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O （2分）10X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn与Wn的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。（1）元素W的名称_，Z的原子结构示意图_，A的电子式_。（2）写出D、E的化学式：D_、E_。（3）已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。F与水反应的化学方程式：_。三年高考题1【xx年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2【xx年高考广东卷第23题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物3【xx年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-具体的问题的能力。4【xx年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl5【xx年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ46（xx福建卷）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族7（xx广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ8（xx江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9（xx山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点定位】此题是从元素性质和元素周期表的结构入手的元素推断题。综合考查了元素非金属性的对比等知识。10(xx北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4