2022中考化学专题练习 质量守恒定律（含解析）

2022中考化学专题练习 质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物完全燃烧的化学方程式为XO2CO2H2O（未配平）则X不可能是（） A.COB.CH4C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（） A.1：1B.1：2C.1：3D.2：13.已知 2NaClO3H2SO4SO2=2X2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A.t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ） A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B.蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D.白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（） A.56gB.62gC.52gD.60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（） A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷红磷着火点D.水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，其中X的化学式为（） A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（ ）A.分子在化学变化中不可分割B.反应后生成了两种新的化合物C.该反应属于置换反应D.化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是 （ ）A.曲线甲表示生成铁物质的量B.曲线乙表示氧化铁物质的量C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ） A.5.6g锌B.5.6g铝C.5.6g镁D.5.6g碳酸钙15.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（ ）（）喷稀醋酸 （）喷水 （）喷水后放入二氧化硫 A.小雨同学认为：实验中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色B.小军同学认为： 实验喷水是多余的C.小涛同学认为，若实验中的紫色小花变红，则证明假设成立D.小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功16.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H217.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（ ） A.a和b是反应物，d一定是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：118.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是（ ） 序号氧气质量/g81624碳质量/g3126生成CO2质量/g112222A.B.C.D.19.由铁，氧元素组成的固体5.8 g， 用足量的CO 还原，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，则这种固体可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3与Fe的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4三、填空题20.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H2SO4 推断X的化学式为_ 21.有化学反应A+2BC+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C 14.2g，则生成D_若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为_ 22.食醋中约含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有_种元素组成，醋酸的摩尔质量为_，0.5摩尔醋酸分子中约含有_个碳原子。 23.硝酸可发生反应：4NHO32NO2+X+2H2O据此回答：（1）反应的基本类型属于_反应（2）X的化学式为_，推断的依据为_（3）硝酸的保存应注意_ 24.A、B、C、D四种物质一定条件下在一密闭容器中完全反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是_物质ABCD反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616AB一定是该反应的催化剂 B该反应是化合反应CB的待测值为8 D_ 四、计算题25.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量5g5g5g5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为 _。 26.某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：（1）反应生成氧气的质量为多少g （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少g 27.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是_g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。 28.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10克于烧杯中加入稀盐酸50克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7克。 （1）生成二氧化碳的质量_。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 29.小刚需测定石灰石中CaCO3的质量分数。他进行了如图实验。请计算： （1）生成CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数。 五、解答题30.为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。 （2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？ 31.某化合物30g与氧气完全燃烧生成了44g的二氧化碳和18g的水。请你通过计算证明30g的该物质一定含有什么元素及各元素的质量。 答案解析部分一、单选题1.某可燃化合物完全燃烧的化学方程式为XO2CO2H2O（未配平）则X不可能是（） A.COB.CH4C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH）【答案】A 【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应物和生成物中的元素种类相同，如果反应物X是一氧化碳，则反应物中的元素有碳元素和氧元素，生成物中不可能含有氢元素，所以X不可能是一氧化碳故选A【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（） A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1【答案】B 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（2110）g+（101）g=20g，丁减少了（259）g=16g，减少的质量还差（2016）g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余即甲、丁反应时的质量比为4g：16g=1：4设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又丁的相对分子质量为甲的2倍，则m：2n=1：4，解得m：n=1：2故选B【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案3.已知 2NaClO3H2SO4SO2=2X2NaHSO4 由此可知X物质的化学式为（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O【答案】A 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaClO3+H2SO4+SO22X+2NaHSO4 ， 反应前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、6、10、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、0、8、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2。故答案为：A。【分析】本题有两种结题思路，一种是质量守恒定律，反应前后原子数目是不变的，通过等式左右两边的原子数目，判断答案为A，另一种是通过化学方程式的配平来解答4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A.t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2【答案】D 【解析】【解答】A、反应前丙的质量分数是1-20%-24%-33%=23%，反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1时刻，甲反应掉12%，则乙反应掉11%，丁、丙分别生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%，A不符合题意；B、若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，再增加12克甲，则反应前甲乙质量比为（24g+12g）：33g=12：11，所以甲与乙则恰好完全反应，B不符合题意；C、该反应中甲乙是反应物，丙丁是生成物，所以该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应，C不符合题意；D、若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 =2：1，D符合题意。【分析】根据质量守恒定律分析，即化学变化中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；根据化学计量数即为化学方程式中化学式前的配平系数分析。5.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ） A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水【答案】A 【解析】【解答】解： A、由2H2+O22H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子故选项正确；B、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水故选项错误；C、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水故选项错误；D、应该是每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水故选项错误故选A【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B.蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D.白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散【答案】B 【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后致固体剩余物的质量减小，符合质量守恒定律；B、蜡烛燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出，使质量变小，不符合质量守恒定律；C、细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，符合质量守恒定律；D、白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷反应前后物质的总质量不变，由此证明质量守恒定律的正确性，符合质量守恒定律故选B【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（） A.56gB.62gC.52gD.60g【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和【解答】生成C的质量=80g+24g-42g=62g；故选B8.下列实验方案中，设计不合理的是（） A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾【答案】C 【解析】【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，而水不能判断B、根据过滤的原理和适用范围判断C、根据木炭在氧气的量不同时燃烧产物也不同，且生成的气体不易收集等因素判断D、根据碱与铵盐反应生成氨气的性质判断【解答】A、过氧化氢溶液中加入催化剂二氧化锰会迅速放出氧气，而水不能反应放出氧气，所以正确B、过滤是把不溶的固体与液体分开的操作方法，浑浊的水中含有不溶的固体，所以正确C、木炭燃烧可能生成一氧化碳，且收集气体不方便，所以错误D、熟石灰与氯化铵混合加热能放出刺激性气味气体，和氯化钾不反应，可以鉴别，所以正确故选C【点评】化学实验方案的设计是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷红磷着火点D.水的组成【答案】D 【解析】【解答】A、该实验通过对比，可知二氧化锰在此反应中作催化剂，A不符合题意；B、该实验通过对比，知道同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，B不符合题意；C、通过该实验的对比，知道红磷的着火点比白磷的着火点高，C不符合题意；D、因为本实验是对水的电解，没有其他的对比实验存在，D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考察利用控制变量法进行实验探究，控制变量法只能是需要探究的量在变化，其他量都不能变化。10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，其中X的化学式为（） A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S【答案】D 【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个银原子、2个硫原子，则每个X分子由2个银原子、1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S故选D【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（ ）A.分子在化学变化中不可分割B.反应后生成了两种新的化合物C.该反应属于置换反应D.化学反应前后原子的种类和数量不变【答案】D 【解析】【解答】从图示看：分子在化学变化中可分割；反应后生成了一种新的化合物；该反应不属于置换反应，因为反应产物中没有单质；化学反应前后原子的种类和数量不变。故答案为：D【分析】根据化学变化为分子分成原子，原子重新组合分析，根据微观图中单个分子由同种原子构成则为单质，由不同种原子构成则为化合物分析；根据置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；根据反应前后原子种类和个数不变分析。12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH【答案】A 【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别为1和4，故X的化学式为CH4 故选：A【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所求物质的化学式此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是 （ ）A.曲线甲表示生成铁物质的量B.曲线乙表示氧化铁物质的量C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol【答案】D 【解析】【解答】A、曲线甲表示剩余氧化铁物质的量，A不符合题意；B、生成3mol乙时，消耗一氧化碳的物质的量为3mol，故曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量，B不符合题意；C、由B知，K点时生成二氧化碳与剩余氧化铁物质的量相等，C不符合题意；D、反应前后铁元素的量不变，始终为2mol，D符合题意.故答案为：D.【分析】氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ） A.5.6g锌B.5.6g铝C.5.6g镁D.5.6g碳酸钙【答案】B,C 【解析】【解答】A、据一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，则增重的质量大于铁，故天平不平衡，指针偏向锌的一边，A不符合题意；B、Fe+2HClFeCl2+H2 56 236.5 22Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 636.5 6根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与铝分别与盐酸反应，铝消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以铝与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，B符合题意 ；C、Fe+2HClFeCl2+H2 56 236.5 2 Mg+2HClMgCl2+H2 24 236.5 2根据方程式中物质之间的质量关系可知：等质量的铁与镁分别与盐酸反应，镁消耗的盐酸多，所以等质量的铁与盐酸全部反应，所以镁与盐酸反应且有剩余，根据质量守恒定律可知：氢气的质量等于反应前盐酸中氢元素的质量，故二者生成的氢气质量相等，加入的金属质量相等，所以最终天平平衡，C符合题意 ；D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 73 44相同质量的碳酸钙完全反应生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合题意；故答案为：B、C。【分析】化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量右边净增质量时，天平指针向有偏转。15.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（ ）（）喷稀醋酸 （）喷水 （）喷水后放入二氧化硫 A.小雨同学认为：实验中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色B.小军同学认为： 实验喷水是多余的C.小涛同学认为，若实验中的紫色小花变红，则证明假设成立D.小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功【答案】A,D 【解析】【解答】实验为醋酸和水，实验为水，对比可得是显酸性的醋酸使石蕊变红；实验为水和二氧化硫，还需对比实验只有二氧化硫，以确定是二氧化硫与水反应生成的物质而不是二氧化硫使石蕊变红.综上所述，AD正确.故答案为：AD【分析】根据二氧化硫的化学性质、实验探究物质的性质或变化规律的方法与原理、化学实验方案设计与评价方法等知识进行分析判断.16.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H2【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确，符合题意；B、小苏打受热分解的化学方程式书写不符合客观事实，正确的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，不符合题意；C、不用铁桶配制波尔多液的原因化学方程式书写错误，正确的化学方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4Cu，不符合题意；D、用食盐生产氯气和烧碱的化学方程式书写正确，符合题意。故答案为：AD。【分析】判断化学方程式的正误，一看是否符合客观事实，二看是否遵循质量守恒定律，三看化学式书写是否正确，四看是否注明条件。17.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（ ） A.a和b是反应物，d一定是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法错误； B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故B说法错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确故选：AB各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成18.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是（ ） 序号氧气质量/g81624碳质量/g3126生成CO2质量/g112222A.B.C.D.【答案】AC 【解析】【解答】解：碳、氧质量比为3：8或小于3：8时碳完全燃烧时生成物只有二氧化碳，碳、氧质量比为3：4或大于3：4时碳不完全燃烧时生成物只有一氧化碳；中碳、氧质量比为3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，所以正确；中当生成22g二氧化碳时消耗16g氧气，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反应生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以错误；碳、氧质量比为1：4，小于3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，根据碳的质量可确定二氧化碳的质量为22g，所以正确；故选AC【分析】根据碳的完全燃烧与不完全燃烧和反应时的碳、氧质量关系，即可得到本题答案19.由铁，氧元素组成的固体5.8 g， 用足量的CO 还原，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，则这种固体可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3与Fe的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4【答案】B,D 【解析】【解答】设生成10g沉淀反应的二氧化碳质量为xCO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O44 100x 10g44：100x：10gx=4.4g二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，二氧化碳中氧元素质量为，所以铁的氧化物中氧元素质量为1.6g，则氧化物中铁与氧元素质量比为（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化铁中铁与氧元素质量为7：321:8，四氧化三铁中铁与氧元素质量比为21：8=21:8，氧化亚铁中铁与氧元素质量比为7：221:8，所以B、D符合题意；故答案为B、D。【分析】根据一氧化碳与金属氧化的反应生成金属和二氧化碳，二氧化碳中氧一部分来自于一氧化碳，另一部分来自于氧化 物分析，利用与石灰水产生的沉淀质量求出生成二氧化碳质量，再计算出二氧化碳中氧元素质量，从面判断铁与氧元素质量关系。三、填空题20.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H2SO4 推断X的化学式为_ 【答案】H3PO4 【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H2SO4 ， 反应前磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、5、5、28、16，反应后的生成物中磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为0、5、5、20、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氢原子、2个磷原子和8个氧原子，则每个X分子由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H3PO4 故答案为：H3PO4 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式21.有化学反应A+2BC+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C 14.2g，则生成D_若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为_ 【答案】3.6g；18 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，生成D的质量=9.8g+8g14.2g=3.6g 设D的相对分子质量为xA+2BC+2D 142 2x 14.2g 3.6g则 ，解得x=18故答案为：3.6g；18【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和所以同时得到D的质量=A的质量+B的质量C的质量；根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，算出的是2D的相对分子质量总和，求D的相对分子质量自然要除以222.食醋中约含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有_种元素组成，醋酸的摩尔质量为_，0.5摩尔醋酸分子中约含有_个碳原子。 【答案】3；60g/mol；6.021023 【解析】【解答】由化学式可知，CH3COOH由碳、氢、氧三种元素，物质的摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，CH3COOH的相对分子质量为：122+4+216=60，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/ mol，一个醋酸分子中有2个氢原子，0.5摩尔醋酸分子中约含有0.5 mol2=1 mol，即6.021023个碳原子。故答案为：3；60g/mol；6.021023。【分析】物质的摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量。23.硝酸可发生反应：4NHO32NO2+X+2H2O据此回答：（1）反应的基本类型属于_反应（2）X的化学式为_，推断的依据为_（3）硝酸的保存应注意_ 【答案】分解；O2；质量守恒定律；避光，低温 【解析】【解答】（1）根据4HNO34NO2+X+2H2O是“一变多”，属于分解反应；（2）根据质量守恒定律和4HNO34NO2+X+2H2O，可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，反应前有氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个，反应后有氮原子4个，氢原子4个，氧原子10个，因此X含有两个氧原子是氧气；（3）硝酸见光和受热易分解，因此应注意：低温、避光保存；故答案为：避光；低温故答案为：（1）分解；（2）O2；质量守恒定律；（3）避光，低温【分析】（1）反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物4HNO34NO2+X+2H2O是一变多，属于分解反应；（2）根据质量守恒定律解答；（3）硝酸的保存应注意：低温、避光保存24.A、B、C、D四种物质一定条件下在一密闭容器中完全反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是_物质ABCD反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616AB一定是该反应的催化剂 B该反应是化合反应CB的待测值为8 D_ 【答案】C；B可能是该反应的催化剂（该反应是分解反应） 【解析】【解答】根据质量守恒定律和题中信息知，AB质量没有变化,可能是该反应的催化剂。故A不符合题意。B该反应是分解反应,不是化合反应。故B不符合题意。C根据质量守恒定律,B的待测值为8 。故C符合题意。 DB可能是该反应的催化剂（该反应是分解反应），不符合题意。故答案为：C。【分析】在化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，反应物减少的质量等于生成物增加的质量。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。四、计算题25.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量5g5g5g5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为 _。 【答案】（1）75%（2）14.6%（3）16.68g 【解析】【解答】（1）由题中的信息可知与盐酸反应的物质为碳酸钙，剩余部分为杂杂质，故碳酸钙的质量分数为100%=75%；（2）设盐酸的质量分数为x， 生成CO2为zCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073111443g15gx yz= x=14.6%；= z=1.22g；答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%；（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为15g+3g-1.22g=16.68g.故答案为：（1）75%；（2）14.6%；（3）16.68g.【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体就是杂质的质量，用样品的质量减去杂质的质量再除以样品的质量再乘以100%即为石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据（3）根据质量守恒定律解答即可.26.某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：（1）反应生成氧气的质量为多少g （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少g 【答案】（1）1.6g（2）5.0% 【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；答：反应生成氧气的质量为1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g=x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=100%=5.0%答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%.故答案为：（1）1.6g；（2）5.0%.【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，利用质量分数公式计算即可.27.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是_g 。 （2）计