九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 置换反应、探究金属活动性课后微练习3 新人教版

九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 置换反应、探究金属活动性课后微练习3 新人教版1 下列物质通过实验能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性的一组是（）ACu（NO3）2、Fe（NO3）2、Ag BCu、Fe、Ag、HClCCu、Fe（NO3）2、Ag DCu（NO3）2、Fe、Ag 2 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜3 向稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液除含水外还含有（）AFeSO4 BFeCl2、FeSO4CFe2（SO4）3 DHCl、FeCl24 已知：2AlFe2O3高温Al2O32Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁熔化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5 向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）AAg、Cu两种单质的混合物 BAg、Cu、Fe三种单质的混合物CAg、Fe两种单质的混合物 DCu、Fe两种单质的混合物6 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A B C D7 将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）A10.6g B12.0g C13.0g D13.6g8 将一定质量铁粉和铜粉的混合物分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣56g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为（ ）A4:1 B3:1 C2:1 D1:19 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则三种金属活动性顺序排列正确的是（ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙10 向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有锌 B滤渣中一定有铜C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+参考答案：1 答案： D解析： Ag和 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2都不反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Cu、Ag都不能与HCl反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Cu、Ag 都不与Fe（NO3）2反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Fe 能和Cu（NO3）2反应，但Ag不能，可知铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。选D。2 答案： AC解析： 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银滤出的固体中一定有银滤液中一定有硝酸亚铁由以上分析可知：A滤出的固体中一定含有银，可能有铜A正确；B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B错误；C滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银C正确；D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D错误故选AC3 答案： B解析： 解：铁排在氢、铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于铁粉过量，所以溶液中硫酸铜和稀盐酸均不会有剩余，所以充分反应后过滤，滤液除含水外还含有反应生成的硫酸亚铁和氯化亚铁故选B4 答案： C解析： 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。反应物中Al是单质，Fe2O3是化合物，生成物中Al2O3是化合物，Fe是单质，所以反应类型是置换反应。故选C。5 答案： B解析： 铁会与AgNO3、Cu（NO3）2发生置换反应，现充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁过量，故选B。6 答案： B解析： 验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确；Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4溶液中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误；Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液，Cu与FeSO4溶液、ZnSO4溶液都不反应，不能判断铁、锌的金属活动性，所以错误； Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。故选B7 答案： C解析： 设72g完全为镁粉，燃烧后生成氧化镁的质量为：2Mg + O2点燃 2MgO ；8072g 12g完全是金属铝生成氧化铝的质量为：4Al + 3O2点燃 2Al2O320472g 13.6g所以镁粉和铝粉的混合物72g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为12g-136g之间，故选择C考点： 混合物的计算8 答案： D解析： 根据题意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣56g，可以判断这56g滤渣就是铜，因为铜不会与稀硫酸反应，另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，根据反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，最后得到滤渣12g应全部是铜，但这些铜来自两部分，一是原混合物中的铜，二是反应生成的铜，所以可得出反应生成的铜质量=12g-56g=64g,再根据方程式中Fe和Cu的质量关系56:64可算出铁的质量为56g，所以则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为1:1,故选D考点：质量守恒定律的应用9 答案： D解析： 金属活动性顺序的应用：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲铜乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙甲乙考点：金属活动性顺序及其应用10 答案： B解析： 向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的铁粉，铁只能和硝酸铜反应，向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出，说明滤渣中有过量的铁，所以溶液中的硝酸铜已经全部被铁反应完了，所以滤渣中也一定有铜，由于硝酸锌不发生反应，所以溶液中一定有硝酸锌，故选B考点：物质反应前后滤渣、滤液成分的分析