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2022年高二上学期期末考试 化学试题可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Ag-108;S-32卷(共50分)一选择题(每小题1分,共5分,每小题只有一个正确答案)1人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A K BCa CAl DFe2松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )无机物 有机物 盐类 非金属单质3元素性质呈现周期性变化的原因是( )A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物,其原因主要是利用氢氧化铝的( )A酸性 B碱性 C两性 D氧化性5下列关于铝的叙述中正确的是( )A铝的导电性比铜、银更强B铝不易与氧气化合C铝能溶解于冷的浓硝酸D通过铝热反应可冶炼高熔点金属二选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)6加热时必须隔着石棉网的是( ) A试管 B坩埚C烧杯 D蒸发皿7右图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中( )Aa的沸点最高 Bb的熔点最低Cc的碳原子数最多 D每一种馏分都是纯净物8常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价9二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有() A1种 B2种 C3种 D4种 10镭是周期表中第七周期第A族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )A镭比钙的金属性更强 B单质能与水反应,放出氢气C其氢氧化物呈两性 D其碳酸盐难溶于水11下列反应的离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B铝盐溶液与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)3C碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2O D铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+12pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水,质量变为qg,由此可以知道结晶水合物的式量为( )A18pn/(p-q) B18pn/p C18 qn/p D18qn/(p-q)13在某溶液中加入酚酞试液后呈红色,则下列离子在溶液中不能大量存在的是( )AFe3+ BNa+ CBa2+ DAlO2-14下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是( )A.通常用来制农药的元素,在分界线附近B.制半导体材料的元素,位于分界线的左下方C.分界线两侧的元素中,可用作催化剂或制耐高温材料D.周期表中分界线,把表中元素分成金属和非金属两个区域15某有机物在氧气中充分燃烧,只生成水蒸气和二氧化碳,且两者物质的量之比为:,由此可以得出的结论是() A可以推算出该有机物的化学式 B分子中C、H原子个数之比为1:2C分子中C、H原子个数之比为1:1 D分子中必定含氧原子16图为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X元素的原子序数为35的是( )17已知元素的原子序数,可以推断原子的( )质子数; 中子数; 最外层电子数;核电荷数; 核外电子总数; 相对原子质量A B C Ddabc18右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )A原子半径大小顺序是cbda Bd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba19将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,正确的是( )20等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量三选择题(每小题3分,共15分,每小题有1至2个正确选项,错选不得分)21某元素最高价氧化物化学式为RO2,其中R元素的质量分数为27.27。对此元素叙述正确的是( )A该元素是第二周期A族的元素B该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25CRO2与水反应能生成强酸 D石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物22某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.67%,其原因可能是( )A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B加热过程中晶体有少量溅失C硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质D加热后固体未放入干燥器中冷却23镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L,m的数值可能是( )A1.8 B2.0 C2.2 D2.424下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( )A同条件同浓度溶液pH:Na2CO3Na2SO4 B酸性:H2SO3H2CO3CCS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 D分解温度:CH4H2S25向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如右图所示。则下列说法正确的是( )Aa、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同Bb点溶液的中c(Na+)=c(C1)Cb-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D在d点,向溶液中加入少量盐酸,沉淀量将减少卷(共50分)四(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题:26A原子的结构示意图为_;A元素在周期表中位置为_。27写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_。28A和C形成的化合物的电子式为_,该化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。29A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是_。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为_。(用离子符号表示)30比较A、B单质活泼性的实验方法是_。五(18分)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32沉淀,测定沉淀的质量。【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。【方案三】用稀酸将CO32转化为CO2,测定CO2的质量。解答31-34小题:31方案一的操作步骤有:称量并溶解样品;加入足量的BaCl2溶液;过滤;洗涤;干燥;称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。32方案二的具体过程为:V(待)=100ml某指示剂称量1操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100mol/L) 操作1所需要的仪器有_。滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液_时,说明达到了滴定终点。为减少偶然误差,通常的处理办法是_。滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果_。(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果_。止水夹空气A B C浓硫酸NaOH33方案三的实验装置如下图:操作步骤有:检查装置的气密性;在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;称量W2 g样品装入广口瓶B中;关闭止水夹;缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止; 打开止水夹;缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g。该方案样品中纯碱的质量分数为_(用代数式表示)。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是_。34若用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中,最合理的是_。(选填序号) A B C DI酸溶聚合AlAl2O3PAC20%HCl 六(15分)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:解答35-39小题:35写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式: , ,36用36.5%的盐酸配制20%的盐酸,操作步骤是 (依次写出),配制过程中所需的定量仪器是 。37聚合铝(PAC)的分子式为Al2(OH)aCl bm,聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响,定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+),当B=2/3时,b =(填入合适数字)。38聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。39要测定1mol聚合铝中a的值。测定时所需的试剂是(填代号)。(a) NaOH(b)AgNO3(c) pH试纸(d) HNO3需要直接测定的物理量是 (用文字表示)。若该物理量的数值用表示,试写出聚合铝中a值的表达式 。测定过程中所需的基本操作是 (按操作先后顺序的代号列出,可重复选择)。(a) 洗涤(b) 过滤(c) 称量 (d) 干燥(e) 冷却七(7分)某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,以下是实验数据记录表。解答40-42小题:实验序号待测盐酸溶液的体积mL滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.0540请根据右图(滴定管的局部)读出第2次实验的末读数,填充上表中的两个空格。41列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式(须含上表相关数据,不必计算结果)42该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器,加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后,从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定,耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。xx第一学期松江二中期末考试高二年级 化学试题参考答案与评分标准卷(共50分)一选择题(每小题1分,共5分,每小题只有一个正确答案)题号12345答案B BABD二选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)题号678910111213答案CCBACDAA题号14151617181920答案DBDAAAB三选择题(每小题3分,共15分,每小题有1至2个正确选项,错选不得分)题号2122232425答案ADCDBCACAB卷(共50分)四(10分)26 ;第三周期IA族1+1=2分27Al2O32OH2AlO2H2O2分28 ;碱1+1=2分29电子层数相同时,但A的核电荷数最小,对最外层电子吸引力最小;S2-Na+Al3+1+2=3分30金属钠与除去氧化膜的铝分别与冷水或稀盐酸反应,比较剧烈程度1分五(18分)31电子天平;前后两次称量的质量差不超过0.001g。1+1=2分32烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管1+1+1+1=4分溶液由黄色恰好变为橙色,且半分钟内不褪色1分做23次平行实验 1分偏低,不影响1+1=2分33;吸收空气中的CO2;吸收CO2中的水蒸气(干燥CO2气体);偏大;在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管2+1+1+1+1=6分34B2分六(15分)352Al+6H+ 2Al3+3H2;Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O1+1=2分36计算、称量、溶解;量筒1+1+1+1=4分372 1分38水解性1分39b、d2分氯化银沉淀的质量;6-/143.51+2=3分c、b、a、d、(e)、c2分七(7分)4019.90;19.851+1=2分412分423分双向细目表识记理解简单应用综合应用合计第8章走进精彩纷呈的金属世界1-1(1)1-4(1)1-5(1)2-11(2)2-8(2)2-13(2)2-19(2)2-20(2)3-23(3)3-25(3)第9章初识元素周期律11-3(1)2-14(2)26(2)2-10(2)3-21(3)2-18(2)3-24(3)第10章学习几种定量测定方法2-6(2)2-12(2)2-16(2)2-17(2)3-22(3)第11章碳氢化合物1-2(1)2-7(2)2-9(2)2-15(2)
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