2022年高二化学 专题一 化学反应的焓变教学案

2022年高二化学 专题一 化学反应的焓变教学案【教学目标】 二课时知识与技能了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算过程与方法通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】重点：1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2熟练书写热化学方程式。 难点：能量变化实质，键能的含义【教学过程】引言；在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热。那什么是反应热呢？回顾：一、反应热1、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热。讲述：在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压下进行的。2、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变。符号；H 单位： kJ/mol两者的关系：焓变与“等压”反应且“能量全部转化为热能”时的反应热相等。一般没特别指明时，两者的数值相等。问：一个化学反应，根据反应过程是吸收热量还是放出热量，可把反应分为什么？3、放热反应和吸热反应放出热量的反应称为放热反应。H（焓变）0表示吸热反应4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应。吸热反应： Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、 碳与H2O、CO2的反应、 大多数分解反应、C（H2）+CuO、盐类水解等思考：放热反应一定不需要加热或吸热反应一定需要加热，对吗？结论：化学反应的热效应与该反应是否需要加热没有必然的联系，放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生，开始反应时需加热的反应可能是放热反应也可能是吸热反应，但反应过程中需要持续加热的反应一定是吸热反应。问：反应中为什么会有能量的变化？宏观：能量守恒作用微观：断键，成键作用板书：二、化学反应中能量变化的原因1、（1）若E反 E生，放出能量，放热反应（2）若E反 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3过渡：我们知道表示一个化学反应可用化学方程式来表示，化学方程式能体现物质的转变，那既要能体现物质的转变又要能体现能量的转变的方程式，可用热化学方程式。板书：三、热化学方程式1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。思考：化学方程式与热化学方程式的区别： 化学方程式 热化学方程式化学计量数 整数 既能整数又能分数 状态 不用注明 必须在化学式后注明H 无 必须注明规范性 必须注明 可以不注明 和反应条件表示意义 在宏观上表示物质的 能体现物质的转变，又多少，又可表示微观上 能体现能量的转变的原子、分子数目2、书写热化学方程式应注意以下几点 1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。4） H的表示：热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表吸热， “”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例5）若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对植不变。、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。如：2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6KJ/mol 在101KPa、25时，2 mol气态氢气与1mol气态氧气反应，生成2mol水蒸汽，放出483。6KL的热量。4、书写热化学反应方程式P4例1P4问题解决P5问题解决课堂练习：见PPT作业：