2022年高二化学 盐类的水解知识精讲 人教实验版选修4

2022年高二化学 盐类的水解知识精讲 人教实验版选修4【本讲教育信息】一. 教学内容：盐类的水解二. 重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三. 具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】例1 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B 解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。例2 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ） A. ab B. a104b C. b104a D. ab 答案：B解析：根据水的电离解题。例3 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe33H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A 解析：考察水解平衡的移动问题。 例4 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ） A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案：BC解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。 例5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 例6 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合 答案：A 解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。 例7 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液答案：D 解析：考察平衡理论。例8 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42）C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+）c（SO42） c（H+）=c（NH4）答案：B 解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）A. c（HCOO）c（Na+） B. c（HCOO）c（Na+）C. c（HCOO）= c（Na+） D. 无法确定c（HCOO）与c（Na+）的关系4. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是_。6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）A. NH2DH2O、D3O B. NH3D2O、HD2OC. NH3HDO、D3O+ D. NH2DHDO、H2DO7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_。8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（ ）A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠9. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_。10. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为_。（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。【试题答案】1. A 2. AOHBOH；HCHD 3. C 4. B 5. 三氧化二铁 6. C7. HXHYHZ 8. B 9. 10. 生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。11. 大于 12. 酸；AgH2OAgOHH；抑制【试题解析】1. A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。2. 第三种溶液的pH7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的pH7，说明其阳离子为弱碱阳离子。3. 根据溶液呈现电中性，则c（HCOO）c（OH）c（Na+）c（H+），而所得溶液pH7，则c（H）c（OH），进而推断C。4. 和盐水解的角度相反，因为pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。5. 因为FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe（OH）3，再灼烧分解成三氧化二铁。6. 考察水解过程，是NH4D2ONH3HDOD。7. 根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。8. A电离产生H，使平衡逆向移动；B中明矾中Al3水解，消耗OH，促进水的电离；C中HCO3水解，促进水的电离，但同时消耗H；D的CH3COO和H结合成醋酸分子，消耗氢离子。9. 中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；中H抑制了氨根离子的水解；中氨根离子水解；中碳酸氢离子的水解产生OH，促进了氨根离子的水解。10. （1）胶体聚沉；（2）盐酸提供H，抑制盐的水解。11. 根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，而其电离，则溶液中存在H，呈酸性，其水解，因为是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。12. 强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；用H抑制其水解。