2022年高二化学上学期期末考试试题 理

2022年高二化学上学期期末考试试题 理注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Cu64 Ag108第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是 A氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2下列有关叙述正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3以下说法中正确的是A的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、K、S2-、Cl- BAl3、Mg2、SO42-、Cl- CK、Fe2+、AlO2-、NO3 DK、Na、SO42-、SO32-5甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A10:1 B1:10 C2:1 D1:26相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断7已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4v(NH3) = 5v(O2) B5v(O2) = 6v(H2O)C2v(NH3) = 3v (H2O) D4v(O2) = 5v(NO)8下列能用平衡移动原理解释的是 A实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应 D生铁比纯铁更易腐蚀9下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应10在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是AH2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID混合气体的密度保持不变 11将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H+) BKa(HF) Cc(F-) Dc(OH-)12化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是 A燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法13物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX14某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是A溶液的pH增大B溶液中的H+向锌电极定向移动 C锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 D外电路中，电子由铜电极转移到锌电极15右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A电解过程中，d电极质量增加 Bd为阳极，电极反应为：2Cl - 2e- = Cl2Ca为负极、b为正极D电解过程中，氯离子浓度不变二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）16有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-BAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化17用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质 ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DH2O182.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是 A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于 0.40 mol19MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是 Ac(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Bc(HA) + c(H+) = c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Dc(M+) = c(A-) + c(HA)20N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是A020 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1B曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D20 s时，正反应速率大于逆反应速率第卷 非选择题(共55分)三、填空题（本题共5小题，共55分）21（10分）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO42H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理_。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为_。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_。（填写化学式，只填一种即可）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用_作阴极，_作阳极。22（8分）现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：盐酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题：(1) 已知t 时，Kw11013，则t (填“” “ （2分） (2) （2分）(3) （2分） (4) 1.5 （2分）23（12分） H2PO4 HPO42 + H+（2分）； HPO42 + H2O H2PO4 + OH（2分） 乙（1分） 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化（2分） C （2分） 0.003（2分）。24（10分） 放热 （2分） 8 （2分） 减小（2分） 不变 （2分） CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H = +165.0 kJmol-1 （2分）25（15分） 原电池（1分） 负（1分） 正（1分） O22H2O4e=4OH（2分） 电解池（1分）阳（1分）4OH4e=O22H2O（2分） 减小（1分）减小（1分） 0.05 （2分） 280（2分）