2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VIII)

2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VIII)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） A、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B、厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 C、醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D、厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2下列说法不正确的是（ ）A、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能。B、对于某一反应aA + bB cC + dD，H单位中的mol-1是指每摩尔（aA + bB cC + dD）反应。C、研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。D、甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化。3汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO + 2NON2 + 2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（ ） A、改变汽车尾气排放压强 B、提高反应温度 C、在尾气排放处使用催化剂 D、向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气4常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(OH-)之比为（ ） A、10：1 B、1：10 C、2：1 D、4：55在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.40mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x + y z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的产率不变6下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3不是电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O A、NH3H2O B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)28以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）A、具有吸附性 B、溶解度大于CuS、PbS、CdSC、溶解度小于CuS、PbS、CdS D、MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子9下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）A、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极。B、在原电池中，铜电极只能作正极。C、在镀件上镀铜时，金属铜作阳极。 D、锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应。10下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A、Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中。B、水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。C、洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少。D、FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+。11下列有机物的系统命名错误的是（ ） A、2-甲基-2，4-己二烯 B、4-甲基-1-戊炔 C、2-甲基-6-乙基庚烷 D、1，3，5-三甲苯12烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（ ） A、6 B、7 C、8 D、913下列有关说法错误的是（ ） A、邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 B、分子结构是维生素A的键线式 C、氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的。 D、乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构。14密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g) H Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A、T1 T2 , P1 0 B、T1 T2 , P1 P2 ，Q 0C、T1 T2 , P1 P2 ，Q 0 D、T1 T2 , P1 P2 ，Q c(NH4) c(Cu2)c(H)c(OH) C、0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(X)c(H)(OH)16用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 B、取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失。 C、溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化。 D、用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数。二、填空题（本题含5小题，每空2分，共52分）17（12分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。所用试剂：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水。写出实验中H2O2分解反应方程式：_。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。根据上述实验要求，请将表格补充完整。 物理量实验序号0.1molL-1Fe2(SO4)3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13 g/ mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2 min，则用H2O2表示该反应在2 min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。18.(10分)反应 m A + n Bp C在某温度下达到平衡状态。（1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填写“正”或“逆”）反应方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_（填写“气”、“液”或“固”）态。（4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_a、容器内总压强不变 b、反应后气体的密度保持不变c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变 d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol Ce、各气体的体积分数保持不变 f、反应后气体总的物质的量不变（5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25、101 kPa时，H94.0 kJ/mol，S75.8 J mol-1K-1，设H和S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_。19（10分）如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极电极反应式为_，A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中C极的质量变化为_。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：_。20（10分）氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kJ。根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_。（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是_；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因_。（3）TiO2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解的化学方程式_。（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：_。21（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.710-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) H2(g) + I2(g) H = +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）已知反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在457.6时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：_（必须先列出表达式并计算出结果）。(5) 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25时HIO的电离常数为2.510-9，则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH_。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）湘中名校xx上学期高二期末考试理科化学【参考答案】1A 2D 3C 4B 5D 6C 7A 8B 9B 10D11C 12C 13A 14. C 15D 16B17、（1） 2H2O2 2H2O + O2收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）VH2O 24.5 mL 3.75 mol L-1 min-1（2）深由图(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图(b)可知反应2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，C(NO2)增大，颜色加深。（其他合理答案也可）18、（1）吸 （2）逆 （3）气 （4）ce （多选、错选均不得分，少选得1分）（5）温度小于1240 K（或小于967）19、(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O (2) 4OH4e=2H2OO2；2.24 L (3) 12.8 g 有气泡产生，D极附近溶液变红20、（1）SOCl2（l）+ H2O(l)= SO2(g) + 2HCl(g) H= -894 kJ/mol(2)Al(OH)3 AlCl3溶液易发生水解，AlCl36H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。（其他合理答案也可）（3）TiCl4 + (2+x)H2OTiO2xH2O+ 4HCl（4）生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(“有特征蓝色沉淀”即可)21、（1）MnSO4（或Mn2+） （2） 5.010-7； （3） 299 （4）（5）10.3