2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII)

2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII)考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，27小题。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80注意事项：1、 答第卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2、 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂到答题卡上不得分。一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1下列各组中的性质比较，正确的是 酸性： 碱性： 还原性： 稳定性：A B C D都正确 2、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是A该反应中每生成1molH2转移2mol电子BNaH中的氢离子被还原成氢气 CNaH跟水反应后溶液呈酸性 D在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同380年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。下列说法正确的是 A. C60是只由同种元素碳组成的新型化合物 B. C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质C. C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质 D. C60和金刚石互称为同位素4下列实验不能达到预期实验目的的是序号实验操作实验目的A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱5化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XW2X2Y37已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含质子的物质的量是Amol B molC(A-n+2)mol D(A-n+6)mol8在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法其中正确的是用N2表示的反应速率为0.1molL1s1用H2表示的反应速率为0.4molL1s13s时N2与 H2的转化率相等 3s时H2的浓度为0.6molL1A B C D9下列关于化学键的说法正确的是离子化合物中可能同时含有离子键和共价键第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有金属元素的化合物一定是离子化合物A B C D10一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；N2的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化。A B C D11为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原12某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是AAg2O为电池的正极 BAl在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D溶液中的OH-向Al极迁移13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E B原子半径：ABC D E CB与C形成的化合物中不可能含共价键D氢化物的热稳定性：D E 14下列各元素中，一定属于主族元素的是 A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2 C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物15短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同16温度不变恒容的容器中0.1molL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为 A等于24s B等于20s C大于20s D小于20s17W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A阴离子的半径：ZYB元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6C氧化物的水化物的酸性：ZY D气态氢化物稳定性：ZYX18硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21019短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是AB的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键BC在元素周期表中的位置是第三周期第A族C五种原子中E的原子半径最大DA的最低价氢化物分子中所有原子都满足8电子稳定结构20下列关于化学反应速率的说法中，正确的是用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 增大压强，一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率A B C D第卷 非选择题注意事项：1、 用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上的黑色矩形框内，直接答在试卷上或超出黑色矩形框不得分。2、 答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21、（10分）为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1) X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，电子式为_。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为_。22（10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）用电子式表示乙的形成过程 ，Y的分子式为 ，W的结构式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。23、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。CuFe氯化铁溶液CuAg硝酸铁溶液CuFe浓硝酸CuFe氯化铜溶液(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。请回答：写出乙池中负极的电极反应式 ：24、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：d N（g） e M（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中d:e =_（2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有： 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填符号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M（5）反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(B )=3.6mol L1min1 v(A )=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1,该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）三、选做题（共15分）25. 下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B在是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：(1)物质X是 (写化学式)（2）反应的化学方程式 (3)GE的离子方程式 26将CH3OH（甲醇）设计成燃料电池，其利用率更高，写出该燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式： 27、一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3、NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO吉林省延边二中xxxx第二学期期中考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（单选题，共60分）题号12345678910答案ADCDCDABAC题号11121314151617181920答案BCADADBDBB二、非选择题（共55分）21、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2(2)S2- (3)22、（10分）（1） NO （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）N2H44e-+ 4OH- = N2 + 4H2O （每空2分）23、（10分）（1） 放热 吸热 （2）Al+4OH-3e-AlO2 +2H2O （每空2分）24、（10分）（1）2 （2） mol/( Lmin)（3）a、b （4） C （5） （每空2分）25、（1）NH4HCO3 （2） (3) 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+4H2O+2NO26、（3分）负极：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、（3分） ACD