2022年高二上学期期末考试 化学试题(II)

2022年高二上学期期末考试 化学试题(II)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1、下列广告语在科学上没有错误的是 ( )A.这种饮料不含任何化学物质 B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D.没有水就没有生命2、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3、下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是 （ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸4、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是 （ ）A. 它是一种新的原子 B. 它是一种新的元素 C. 它的质量数为185 D. 它是铪180的一种新的同位素5、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液6、检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水7、下列有关描述不正确的是 ( ) A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D检验某溶液中是否含有SO42的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 8、下列叙述正确的是 （ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9、下列化学用语的书写正确的是 （ ） A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6O CF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：10、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是 （ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O11、对下列实验现象的解释不正确的是 ( )选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性状态的标志是 （ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD13、对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）Av(AB3)=0.5mol/(Lmin) Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(Lmin) Dv(A2)=0.3mol/(Lmin)14、室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ）APH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合BPH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合CPH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合DPH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合15、在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）Aab Bab Ca=b D无法确定16、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH Al(OH)3B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX20、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ）A35.5108 B16207 C81 D10835.521、根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为： （ ）AH 244.1kJ/mol BH -488.3kJ/mol CH -996.6kJ/mol DH 996.6kJ/mol 22、下述实验能达到预期目的的是： （ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯离子与溴离子的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响23、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极24、将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 （ ） A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L25、已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀第卷 非选择题(共50分)26. （10分）AF是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。 （1）写出下列物质的化学式：A_，F_。 （2）B的电子式是_。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _（用化学式表示）。 （3）反应的离子方程式是_ _。 （4）在反应中，F表现的性质是_ _，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_ _。27、（7分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子个数比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答： F元素位于周期表中的位置 。 E元素的原子结构示意图为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。28、 (9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_ _；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率2为，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3 ，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）29、 （14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。 实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。 （3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。30、(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S，闭合开关S，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：x为 。(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。(3)写出电极反应式：B电极 。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S闭合开关S，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)； 。若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。答案及评分标准29（1）2H2O22H2O+O2（2分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分） 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）（3） 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）溶液中气泡产生的速率（2分） 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（2分） 收集40mL气体所需的时间（2分）30、 (10分) 正 （1分） 滤纸变蓝 （2分） B极：4OH4e=2H2O+O2 （2分） 偏转 （1分） 2H2+4OH4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH （2分）