2022年高三上学期第一次月考化学试题 无答案(I)

2022年高三上学期第一次月考化学试题 无答案(I)说明：1.可能用到的数据：H1，Na23，O16，Cl35.5，N14，C122.所有答案都完成在答题卡上。一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A. 37Cl与39K具有相同的中子数 B. 第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C. O22- 与S2-具有相同的质子数和电子数D. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数2.下列说法中正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数) 36gD2O含有的质子数为18NA 16gO2和O3混合物中含氧原子数为NA 6.4gCu与过量浓硫酸反应，可得到2.24LSO2 在标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3NA 10L PH=12的NaClO溶液含Na+ 0.1NA 在标准状况下，22.4LCl2溶解于足量的水中，转移电子数为NAA. B. C. D. 3. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是两种不同的原子 两种元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同的分子 一种分子和一种离子 一种阴离子和一种阳离子A. B. C. D. 全部都是4.下列物质分类正确的是碱性氧化物酸性氧化物酸碱盐AMgOMn2O7H3PO4Ca(OH)2KAl(SO4)2.12H2OBNa2ONO2HNO3CH3OHNaClCAl2O3SO3HClONaOHAgClDCaOSiO2H2SNa2CO3CH3COONa5.下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是甲乙丙AAlH2SO4KOHBNa2O2CO2H2OCNa2CO3CH3COOHCa(OH)2DFeOHNO3Cl26.在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01 g/mol7.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法中正确的是(NA表示 阿伏伽德罗常数) AbaXn中含有的中子数为ab BbaXn中含有的电子数为an CX原子的质量约为(b/NA)g D此元素的相对原子质量为b8.下列叙述中与物质化学性质无关的是 A.用铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰 B.明矾可用作净水剂 C.木条蘸取浓硫酸后变黑色 D.用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验9.下列叙述中错误的是 A.质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等 B.同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等 C.某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物 D.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种 元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：DC B. 原子序数：bacdC. 离子的还原性：cCn-dD(n+1)- D. 离子的氧化性：aAn+bB(n+1)+11.下列说法正确的是A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B. Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1:1C. 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D. 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中12. 下列说法正确的是A. 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C. 在A族元素的氢化物(H2R)中，沸点最高的一定是无毒的D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高13.某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H614.在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是A.CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+ B.H+、MnO4-、K+、Cl- C. H+ 、NO3-、Na+ 、SO42- D.OH-、NO3-、Na+ 、NH4+15.下列离子方程式正确的是A.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 B.碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+H+SO42-+OH-= BaSO4+H2O D.Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+= Fe3+2Cl-16.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. 20(2b-a) mol/L B. 20(b-2a) mol/L C. 10(2b -a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L 第卷 (52分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题第22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题 (共37分)17.(14分) “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】 NaClO【规格】 1000mL【质量分数】 24% 【密度】 1.18g/cm3（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。(计算结果保留一位小数)（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=_mol/L。（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_（填仪器序号）。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e. 用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_。（填序号）。A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷至室温就转移定容D定容时水多用胶头滴管吸出18. (12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）检验该装置气密性的操作方法是_，干燥管D的作用是_。（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HClH2CO3H2SiO3。则B中应盛装的试剂为_，C中产生的现象为_。请判断_(填“能”或“不能”)根据实验现象判断非金属性：ClCSi。(3)若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末。（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S_(填“强”或者“弱”或者“无法比较”)，写出反应的离子方程式为_。19.(11分)W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、 W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子。试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示。）（1）元素X在周期表中的位置_。（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是_，写出乙与丙反应的离子方程式_。（3）元素M的单质分子的电子式为_，物质甲分子的结构式_。（4）用电子式表示化合物YZ的形成过程_。（5）写出X与Y形成原子个数比为11的物质丁与水反应的离子方程式_。(二)选考题：共45分。请考生在20题21题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果未做涂黑选择或多做则按选作题的第一题计分。20(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的族序数是周期序数的三倍Z元素的电负性在所有元素中最大W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ.mol-1，I2=1817KJ.mol-1，I3=2745KJ.mol-1，I4=11575KJ.mol-1，I5=14830KJ.mol-1，I6=18376KJ.mol-1Q为前四周期中电负性最小的元素R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子。请回答： (1)R在周期表中位于_区，写出R基态原子的价电子排布式_。 (2)X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的_ (用化学式表示）。(3)写出Z元素的单质与水反应的方式_,此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为_。(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_(“高”或“低”），理由是_ 。(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则中W(OH)4- 存在_(填选项字母）a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.键 e.键(6)金刚砂（SiC)的结构与金刚石(4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角)相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_个硅原子，_个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_。 21.(15分) 下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。已知：C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）。请完成下列各问：（1）A的结构简式是_，D的核磁共振氢谱图中有_个峰。（2）C中所含官能团的名称_、_。（3）CD反应类型为_。（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）_。a. 能发生银镜反应 b.能使溴水褪色 c.能发生酯化反应 d.可发生聚合反应（5）写出下列反应的化学方程式：AB：_。DEW：_。D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：_。（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：.遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 能发生水解反应_。.遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 能和NaHCO3发生反应生成CO2_。