2022年高三化学二轮复习 专题训练 非金属及其化合物（含解析）

2022年高三化学二轮复习 专题训练 非金属及其化合物（含解析）1下列说法正确的是()ASiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱BSiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C氢氟酸不应装在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】试题分析：A项：而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，(玻璃烧制)，SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动，故错；B项：二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸，碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，而SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiF4不是盐，也不符合定义，故错；D项：NaOH溶液与SiO2能反应且Na2SiO3溶液有黏性，故错。故选C。考点：SiO2的性质点评：本题考查的是SiO2的性质的相关知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。2工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A氯化铝 B石蕊 C亚硫酸钠 D硝酸银【答案】A3农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A. B. C. D.有机氮【答案】B【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。4下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A浓硫酸 B氢氟酸 C浓氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【答案】BC【解析】试题分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC考点：考查二氧化硅性质的相关知识点5不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液【答案】D【解析】试题分析：A新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A不选；B新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。考点：考查氯水的成分及性质。6下列有关物质的用途错误的是A水玻璃可用作木材防火剂 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C石英是制造太阳能电池的常用材料D石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料【答案】C【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。考点：考查物质的基本用途7（原创）在浓硫酸参与下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是A氧化S B氧化FeO C吸收NH3生成铵盐 D与NaNO3固体反应制HNO3【答案】B【解析】 试题分析：A氧化S只体现硫酸的氧化性，错误。B氧化FeO既表现氧化性，又表现酸性。正确。C吸收NH3生成铵盐只体现其酸性。错误。D与NaNO3固体反应制HNO3只体现其酸性。错误。考点：考查浓硫酸的性质的知识。8有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1=V2=V3 【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小苏打的质量相等，所以含有的Na的质量相等，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于盐酸的物质的量浓度相同，所以实际消耗盐酸的体积相等，因此选项是D。考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。9香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 （ ）。A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】试题分析：CO不溶于水，也不能使品红溶液褪色，同时CO也不会形成酸雨，选项ACD都是不正确的，答案选B。考点：该题使识记性知识的检验，难度不大，熟练记住相关物质的性质即可，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的环境保护意识。10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B新制氯水使红色布条褪色（HCl）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）【答案】B【解析】试题分析：新制氯水中Cl2+H2O H+ Cl+HClO，HClO H+ ClO且存在H2O H+ OH，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生，是因为氯水中2H+ CO32=H2O+ CO2，故A项说法正确；新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO具有漂白性，与HCl无关，故B项说法错误，本题选B；将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是由于Ag+Cl=AgCl，故C项说法正确；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应: 2Fe2+ Cl2=2Cl+2Fe3+，Fe3+3SCN= Fe(SCN)3，故D项说法正确。考点：氯水性质考查。11在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2【答案】D【解析】试题分析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。12除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是()A浓硫酸BNaOH溶液C稀硫酸D水【答案】A【解析】试题分析：由于NO2易与水反应生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨气。NO2与浓硫酸不反应，NH3为碱性气体，所以可以选用浓硫酸来吸收氨气。考点：氮肥的生产和使用13可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl【答案】D【解析】试题分析：氯气与水发生反应，产生盐酸和次氯酸。若用这种自来水配制NaOH，盐酸、次氯酸都会发生反应；若配制Na2CO3，盐酸会发生反应；若配制FeCl2，次氯酸会发生反应，导致变质。而配制NaCl不会发生任何反应。正确选项为：D.考点：考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。14最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到【答案】D15有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol【答案】A【解析】试题分析：32gCu的物质的量为：32g64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。考点：有关物质的量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。16酸雨的pH_（，=）56，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水反应_，再被氧化成硫酸 【答案】; SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】试题分析：正常雨水因为溶解了CO2 而PH7约为56，所以酸雨的PHc(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH) （3）2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O （1）NaOH的电子式 。（2）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Mg + CO2 2MgO + C 【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S.X是NH4NO3。（1）C相应元素名称是氧；E元素名称为硫。（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，则该化合物为NaHSO3.这种化合物是强碱弱酸盐。在其水溶液中，既存在HSO3的电离作用，也存在其水解作用。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。由于该离子的电离作用大于水解作用。因此该溶液总的来说显酸性。所以滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式表示为HSO3SO32+H+；该溶液中NaHSO3=Na+ HSO3。HSO3电离、水解消耗，因此c(Na)c(HSO3)。由于在溶液中除了HSO3电离产生H+和SO32。水还会发生电离，所以c(H )c(SO32)。HSO3电离程度远大于水的电离程度，因此c(SO32)c(OH)。所以离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na)c(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH)。（3）将铝片和镁片。插入由H、O、Na三种元素组成物质NaOH的稀溶液中构成原电池，由于Al可以与碱反应，所以Al作负极。则负极的电极反应式为2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O。.从反应来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃， 则应该考虑反应2Mg+CO22MgO+C从而可知B为CO2。A是MgO，I是C。C是H2O。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，从而推出x为碱式碳酸镁。某物质能够与CO2、H2O反应产生工业上重要的碱性物质E、G。则D是Na2O2，二者与过氧化钠反应产生的常见非金属单质F是氧气，则E是Na2CO3，G是NaOH。（1）NaOH的电子式为。（2）反应的化学方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2；反应的化学方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。考点：考查元素集化合物的推断、盐的水解、电离、原电池反应原理、电子式、化学方程式的书写的知识。