2022年高中化学 专题综合检测（六） 苏教版选修6

2022年高中化学 专题综合检测（六） 苏教版选修6一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(xx年温州高二检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 molL1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。2下列操作一定会引起实验偏差的是()A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C某学生要配制0.1 molL1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为0.05 molL1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。3以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量浓硫酸用)A BC D解析：选B。有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。有水影响实验结果。4(xx年宿迁高二检测)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是()A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8解析：选A。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(5.08.0)，酚酞(8.210.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。5在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A BC D解析：选A。首先发生反应Al33OH=Al(OH)3，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)；盐酸少量时，反应为Al(OH)H=Al(OH)3H2O，继续滴加盐酸，Al(OH)33H=Al33H2O；是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn24OH=Zn(OH)42，继续滴加，会产生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白质的变性，不恢复；发生反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，沉淀不溶于氨水；银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。6常温下，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.005 molL1 NaOH溶液DpH12的NaOH溶液解析：选C。滴入甲基橙出现红色，说明溶液pH3.1。pH2的H2SO4与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，pH7，A错误；加入等体积的pH12的氨水，由于反应后氨水过量，溶液显碱性，B错误；加入等体积的0.005 molL1 NaOH溶液，H2SO4过量，溶液pH2.6，则pH3.1，C正确；加入等体积pH12的NaOH溶液后溶液呈中性，溶液呈黄色，D错误。7下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是()A硫酸铁 B硫酸锌C氯化镁 D氯化亚铁解析：选A。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据锌、镁、铁与稀硫酸或盐酸反应的方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，Mg2HCl=MgCl2H2，Fe2HCl=FeCl2H2可知，硫酸锌、氯化镁、氯化亚铁都可通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得。8(xx年高考海南卷)用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。9用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()AV1V2 BV1V2CV1V2 DV1V2解析：选A。本题的考查点为酸碱中和反应，但要用强弱电解质的规律。中和反应的本质是HOH=H2O。醋酸为弱酸，部分电离，所以pH2的醋酸中c(醋酸)102 mol/L，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积要小于盐酸的体积。10下列实验操作正确的是()A在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面B用200 mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100 molL1的氢氧化钠溶液200 mLC将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存D用托盘天平称1.06 g碳酸钠固体配制100 mL 0.01 molL1碳酸钠溶液解析：选C。A项眼睛应观察容量瓶中溶液颜色变化。B项应用容量瓶而非烧杯。D项托盘天平不能精确至0.01 g。11下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数解析：选D。用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。12锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为()A(ba)/48 g B(ba)/49 gC(ba)/98 g D无法计算解析：选A。锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐，(ba)g为SO的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO2HH2”，m(H2)(ba)/48 g。13(xx年徐州高二检测)下列说法正确的是(双选)()A苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH9CZn、ZnO、Zn(OH)2具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点解析：选CD。苯酚沾在手上，应该用酒精洗涤，不能直接用NaOH溶液洗，因为NaOH溶液具有强烈的腐蚀性；把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，应测得pH7，因为NH4Cl溶液显酸性。14(xx年龙岩高二检测)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400解析：选B。据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O反应的方程式：6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O=3Na2C2O4K2C2O48H2O；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O。设需要KMnO4溶液体积为V L，则需要NaOH溶液为3V L，由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH 8 30 cV 0.3000V解得c0.08000 molL1本题容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C。涉及多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。15用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：选C。滴定后溶液中c(OH)1.0104 molL1pOHlg(1.0104)4，pH14410。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满_；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液_；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗_；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_；(8)滴定刚达终点时立即读数_；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴_；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_。解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准酸润洗就直接盛入标准酸，势必使滴定管中标准酸被稀释，滴定待测碱液时消耗标准酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏高。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被稀释，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏低。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏高。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内溶质的物质的量并没有改变，所以滴定时所用酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准酸的体积数大于真实的用去标准酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视时视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高17(10分)(xx年厦门高二检测)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O。由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.1000 molL1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000 molL1。答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)0.1000 molL1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.1000 molL1CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O1.000 mol L118(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag2CN=Ag(CN)2，终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：(1)水样预处理的目的是_。(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了_。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mgL1(以CN计，计算结果保留一位小数)。解析：(1)根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。(2)为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要插入NaOH溶液中。(3)将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。(4)如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。(5)根据实验原理，2HCN2CNAgNO3，m(CN)0.01000 molL121.00 mL103 LmL1226 g mol1103 mgg10.1 L109.2 mgL1。答案：(1)将含氰化合物全部转化为CN(2)完全吸收HCN，防止气体放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.219(12分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的体积V_mL；量气管的适宜规格是_mL(选填：200,400,500)。(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：_。(3)若在烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 gmol1b g/64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL1浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。解析：(1)采取极值法处理，1.30 g锌粒和硫酸完全反应只生成SO2时，总共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被碱液吸收至少需要NaOH的物质的量是0.02 mol，此时SO2与NaOH的物质的量之比为11，产物是NaHSO3，则在洗气瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的体积V至少是20 mL；如果完全产生氢气，则气体的物质的量为0.02 mol，粗略估算气体在实验条件下的体积为448 mL，应该用500 mL的量气管；(2)氢氧化钠洗气瓶增重的质量，恰好为0.02 mol的SO2的质量，所以发生的反应是Zn2H2SO4 (浓)=ZnSO4SO22H2O；(3)根据表达式可以看出是根据电子得失守恒的原理；(4)依题意可知，锌过量，发生的反应有两个，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2，n(SO2) mol，则生成SO2所消耗的H2SO4的物质的量为 mol，所以产生氢气所消耗的H2SO4的物质的量为(cV) mol，n(H2)(cV) mol，n(H2)/n(SO2)(64cV2m)/m。答案：(1)20500(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m20(12分)根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题：(1)你选用的药品是_。(2)你选用的实验装置有(填装置编号)_。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)_(若不需要组装，则不填)。(3)称取a g黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是_。A生成H2的体积b LB反应前仪器和药品的质量c gC反应后剩余固体的质量d gD反应后仪器和药品的质量e g(4)计算合金中锌的质量分数为_。解析：本题答案具有开放性，选择不同的方案会有不同的结果，答对一种即可给分。方案一：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 22.4 L x b Lx g，w(Zn)100%方案二：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x c ge gx g，w(Zn)100%方案三：由于反应后剩余固体Cu的质量是d g，则Zn的质量是(ad) g，w(Zn)100%。答案：(1)稀硫酸(2)方案一：A、E、F方案二：A方案三：A、G(3)方案一：A方案二：BD方案三：C(4)方案一：100%方案二：100%方案三：100%