2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 醛、酮（含解析）

2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 醛、酮（含解析）1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种有刺激性气味的气态有机物，具有致癌作用，该气体是（ ）A乙烷 B氨气 C甲醛 D氯化氢【答案】C【解析】装修材料中释放出的有毒气体是甲醛，答案选C。2、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是（ ）A视黄醛的分子式为C20H26O B视黄醛和维生素A互为同分异构体C维生素A是视黄醛的还原产物 D1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成【答案】C 3、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A用蒸馏方法提纯水 B乙醛的银镜反应C实验室制乙烯 D实验室制取硝基苯【答案】C 4、根据下列实验现象得出的结论不正确的是（ ）实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析【答案】D 5、分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：能发生银镜反应能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种【答案】B【解析】C5H10O2 能发生银镜反应说明含有CHO，能与金属钠反应说明含有OH，符合要求的同分异构体有（1）CH3CH2CH2CH(OH)CHO；（2）CH3CH2CH（OH） CH2CHO；（3）CH3 CH（OH）CH2 CH2CHO；（4）CH2（OH）CH2CH2CH2CHO；（5）（CH3）2CHCH（OH）CHO；（6）（CH3）2C（OH）CH2CHO； （7）CH2（OH）CH（CH3）CH2CHO；（8）CH3CH（OH） CH（CH3）CHO；（9）CH2（OH） CH2CH（CH3）CHO；（10）CH3CH2C（CH3）（OH）CHO；（11）CH3CH2C（CH2OH） CHO；（12）（CH3）2C （CH2OH）CHO.共12种。故选项为B。6、向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8 g银,该醛是（）AHCHO BCH3CHO CCH3CH2CHO DCH3CH(CH3)CHO【答案】C【解析】除HCHO外,在各饱和一元醛跟银氨溶液的反应中,醛与生成银的量的关系为：RCHO2AgR29210829 g10.8 g(R29)2.9 g(2108)10.8 g,解得R29,根据题意R为烷烃基,则R为乙基,该醛应为C2H5CHO.7、下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色，还能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的是（）A1,3-丁二烯B苯酚C对二甲苯D丙烯酸【答案】D【解析】试题分析：1，3丁二烯、苯酚、对二甲苯中没有醛基和羧基，不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应。丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，满足条件，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确各类有机物中含有的官能团，然后依据各种官能团的性质进行逻辑推理即可。8、丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OHCH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B丙烯醇含有两种官能团C1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D此转化过程中丙烯醇被还原【答案】D【解析】A丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B丙烯醇含有C=C和OH两种官能团，故B正确；C丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应，故C正确；D此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误故选D9、下述实验能达到预期目的的是（ ） A检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【答案】C【解析】A、在制备新制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，A不正确；B、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶解苯中，应该用氢氧化钠溶液，B不正确；C、酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，因此比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH即可，C正确；D、卤素离子与硝酸银溶液的反应是在酸性条件下进行的，因此检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后先加入适量的硝酸，然后再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，D不正确，答案选C。10、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA【答案】B【解析】试题分析：合成氨的反应是可逆反应，A不正确，氨气的物质的量小于1mol；钠在反应中不论是生成氧化钠，还是生成过氧化钠，都是失去1个电子的，B正确；常温常压下，22.4L氯气的物质的量不是1mol，C不正确；标准状况下，乙醛不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。11、某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为（）A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛【答案】A【解析】因1 molCHO通常可以还原得到2 mol Ag，现得到0.4 mol Ag，故醛为0.2 mol，该醛的摩尔质量为15 g/mol，此题似乎无解，但1 mol甲醛可以得到4 mol Ag，即 3 g 甲醛可得到43.2 g Ag，符合题意，选A。12、C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：T XX不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B13、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是（）B的相对分子质量比A大28A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键A、B都能发生加成反应、还原反应A能发生银镜反应B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种A中所有原子一定处于同一平面A B C D【答案】C【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A大26，错误；CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，错误；碳碳双键不属于含氧官能团，错误；B的同类同分异构体，除B外还有（邻、间、对)、，正确；由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，错误。14、下列离子方程式正确的是( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COONH4+3NH3 + 2Ag+ H2OCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ 3H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32【答案】C15、下列说法中不正确的是（ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 【答案】B 16、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)【答案】（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。17、实验室需要配制0.5mol？L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中【答案】（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C【解析】解：（1）配置0.5mol？L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol？L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol？L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C18、银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：甲酸溶液软管A浓硫酸BNaOH浓溶液C新制银氨溶液已知：银氨溶液制备反应为Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。（2）装置A中软管的作用是 。（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。实验c的目的是 。根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。写出生成AgCl沉淀的离子反应 。若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。【答案】（1）脱水性（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（3）对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰(NH4)2CO3或NH4、CO32（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（5）Ag(NH3)2+3H+ClAgCl2NH4+21.6【解析】（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOHCO+H2O，依据反应特征分析可知浓硫酸表现的是脱水性；（2）软管的作用是使分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；（3）取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的，答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；a测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；b向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32-；（4）银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。生成AgCl沉淀的离子反应Ag(NH3)2+3H+ClAgCl2NH4+；根据题给信息知，羟氨中氮元素为1价，1mol羟氨被氧化为氮气转移1mol电子，若该反应中消耗6.6 g羟氨，根据电子守恒知，理论上可得银的物质的量为0.2mol，质量为21.6g。19、某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3:1。该有机物4.5g与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式。【答案】设该化合物的分子式为CxHyOz， 因为C、O质量比为3:1,所以C、O原子个数比=3/12 : 1/16=4:1 生成的Cu2O为9/144=0.0625(mol) 若分子中含有一个醛基，则有： CxHyOz-Cu2O 该化合物的分子量=4.5/0.0625=72 所以该分子中含有4个C、1个O，其余为H，分子式为C4H8O。 若该分子中含有二个醛基，则有： CxHyOz-2Cu2O 该化合物的分子量=4.5/0.0625 2=144, 假定分子中含8个C、2个O，其分子量之和为128， 还可含16个H，分子式似为C8H16O2， 由于饱和烃衍生物的二元醛，其通式为CnH2n-2O2 即当n=8时，2n-2=14,这说明该分子中氢原子数最多不超过14，故所得分子式不合理，舍去【解析】根据题意只知道该化合物为醛，但不能确定就是一元醛，也不知它是否饱和，因此该分子式只能设为CxHyOz(三个未知数),而题设条件仅二项，一是碳氧质量比，二是该化合物与Cu2O的关系，所以从数学角度还差一个条件，这就要结合化学概念进行讨论。20、绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 (1)在反应中，绿原酸与水按11发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ()，则试剂x是 (5)化合物有如下特点：与化合物II互为同分异构体；遇FeCl3溶液显色；1 mol 化合物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物的一种可能的结构简式 。【答案】(1) C16H18O9 取代反应(2) 56 L (3) (4)NaHCO3溶液(5) 【解析】本题考察了有机化学的基础知识，都是学生常见的出错的地方，比如和溴的取代，必须知道邻对位均可，第5问可以有其他答案。21、乙烯和A、B、C、D等六种有机物，有如下关系：(1)据此判断(填写结构简式)A._ B._ D._。(2)A与C中含氧官能团名称为_、_。(3)写出由A生成C的反应方程式：_。(4)写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_。【答案】(1)CH3CH2OHCHCHCH3COOH(2)羟基 醛基(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O【解析】由题意知：22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味23、柠檬醛是一种用于合成香料的工业原料。经分析测定柠檬醛分子结构呈链状，碳原子的排列方式可以划分为若干个异戊二烯()分子的碳链结构，相对分子质量为152。现取1 mol柠檬醛在氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，且生成CO2的物质的量比H2O多2 mol。试填写下列空白：(1)柠檬醛的分子式为 ，结构简式为 。(2)设计一实验，证明柠檬醛分子结构中含有醛基(简要说明所用的试剂、实验步骤、实现现象和结论)。 。(3)已知溴水能氧化醛基，若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是 。(4)柠檬醛分子有多种同分异构体，请写出属于醇类、分子结构中不含甲基和不饱和碳原子的任意一种同分异构体的结构简式 。【答案】(1)C10H16O (2)将少量的柠檬醛滴入新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)中，加热(或水浴加热)，可观察到有红色的沉淀(或银镜)产生，由此说明其分子中含有醛基。(3)先加入足量的银氨溶液，水浴加热后，取反应后的溶液用硝酸酸化，再加入溴水，若溴水褪色，即证明碳碳双键存在(4)【解析】(1)根据燃烧产物中n(CO2)=n(H2O)+2，推知柠檬醛应符合分子式CnH2n4O，再根据M(柠檬醛)=152推其分子式为C10H16O；因其分子中存在若干个结构，因此其结构简式为。(2)用银氧溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验CHO。(3)用溴水检验柠檬醛分子中的时，应先用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液将CHO转化为COOH，以避免干扰。(4)柠檬醛含有两个碳碳双键，将醛基改写为醇羟基还会增加一个碳碳双键，若分子中不存在不饱和碳原子。则醇分子中必存在3个碳环。24、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或CuCO3(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O14HNO3(稀)= 6Cu(NO3)22NO7H2O(5)金刚石石墨富勒烯(C60)或碳纳米管等【解析】据题意，首先推出X为H，G为Cl2，反应为2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2，即M为Cu，L为FeCl3，K为FeCl2，由转化关系可知，FeCl2由H与一金属反应得到，结合J为金属可知，J为Fe，H为HCl，I有漂白作用为HClO，则C为H2O，O最外层电子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Y为C，Z为O。BEF这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为Cu2O，E为Cu(OH)2，B为CuCl2，即A与HCl反应得CuCl2、H2O、CO2，所以A为CuCO3或碱式碳酸铜。(1)注意要求写A的化学式、水的电子式。(2)C与O属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖是多羟基醛，与新制Cu(OH)2发生反应。方程式也可写为CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu2O与HNO3反应被氧化成Cu2，同时生成无色气体NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO2被还原为C，据题意可知晶体N为金刚石，再写出其同素异形体。25、已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系： （1）B的结构简式为 。（2）转化关系中BA、BC的反应类型依次为 、 。（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式 。（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为 高 考 资 源 网从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为 ；反应的化学方程式为 。【答案】（1） （2）消去反应 取代反应（3）（或、）（4）第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多