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2022年高三化学 知识点精析精练 化学反应中的物质变化和能量变化热点聚焦1 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,熟练掌握下表几类化学反应的发生条件和适用范围,并能举出典型的化学反应实例。 2学习重要氧化剂和还原剂的同时,重新加深对氧化还原反应的本质、判定、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性等概念的理解,以及复杂氧化还原方程式的配平,得失电子方法的表示,指定反应中物质氧化性、还原性强弱的判定。 3理解离子反应的本质和类别,熟练书写各类离子方程式,这是高中教学中的难点之一,涉及的知识量大且广。如物质的溶解性、发生反应的条件、参加反应物质的物质的量的多少、多步反应、复分解反应、氧化还原反应等。4掌握热化学方程式的写法和意义,并能进行简单的运算。研究性学习 在学习化学反应中的物质变化时,学生往往感到比较零乱,缺乏足够的学习兴趣,所以在此,应避免教条化,加强与工农业生产、科学研究、日常生活等方面的联系,使所学知识贴近生活。如在学习钠的化合物一节时,学生了解了NaHCO3粉末可用于发酵粉,治疗胃酸过多,这又是一个很好的研究性课题。设计几个问题: (1)胃酸过多的病人有哪些症状? (2)胃酸的主要成分是什么? (3)如何治疗胃酸过多?选择治疗药物的原则、依据是什么? (4)用NaHCO3治疗胃酸过多的原理是什么? (5)如何治疗胃溃疡病人的胃酸过多?是否使用NaHCO3?(6)近期电视广告经常出现“斯达舒胶囊”,能否通过实际调查,了解其成分、作用、用途。能力测试(时间:90分钟,总分:100分)显能测试 一、单项选择题(每小题3分,共15分)1 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: ,下列说法正确的是 ( ) A.Cu2既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 C.产物中的离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 答案:C21 Gh2燃烧生成液态水放出1429kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )答案:B3实验室制取下列气体,其反应放热的是 ( ) A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制 C2H2 D.由氯酸钾制O2 答案:C4有人预言,H2是21世纪最理想的燃料,其根据不正确的是 ( ) A.生产H2 的原料来源广阔 B.H2易液化,携带方便 C.在等质量的可燃烧气体中,H2 燃烧时放出的热量多 D.H2燃烧时无污染 答案:B5下列各组离子(浓度均为o1 mol/L)在水溶液中互不发生反应,且加NaOH溶液有沉淀,加盐酸有气体放出的是 ( )答案:A二、不定项选择题(每小题4分,共48分) 6某温度下,将Cl2通人NaOH溶液中,反应得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO*-与的浓度之比为1:3,则 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1答案:D7下列离子方程式中,不正确的是 ( ) A.碳酸氢钠溶液与醋酸反应: B.铁与稀硝酸反应: C二氧化锰与浓盐酸共热: D.三氯化铝溶液与过量的氢氧化钾溶液反应: 答案:8某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ( )答案:9某金属的硝酸盐受热分解,生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1,再无气体生成,则反应过程中该金属元素的化合价 ( ) A不变 B.升高 C降低 D.无法确定 答案: 根据氧化还原反应中,化合价升降数相等,可知金属元素的化合价必然升高10只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2NaCl、Na2SO4四种溶液区别开,这种试剂是 ( )A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案:10.D11现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中13 m01L,欲使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+ 分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液 ( )A 140 mL E 120 mL C100 mL n 80 mL 答案: 11.D 分析:根据溶液呈电中性,可知:12已知:。在101 kPa、25时,一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时,气体体积比原来减少了336L(折合成标准状况下的体积),则反应时放出的热量是 ( ) A.286 kJ B. 572 kJ C242 kJ D.726kJ答案:12.A 13已知:C(石墨)C(金刚石);H0,则可以判断 ( )A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D.无法判断 答案:13.C分析:分子内晶体格能越低,越稳定14由于易被氧化而不易长期存放的溶液是 ( )答案:14.BD 分析:Fe2+2+2+易被氧化成Fe3+,易被氧化成15将112g铁粉加入2molL氯化铁溶液25mL中,充分反应后,结果是 ( ) A.铁有剩余 B.生成0.07molFe2+ C.反应后的溶液能使KSCN溶液变红色 D.反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 6:1答案:15.CD 分析:化学反应为而n(所给的Fe)可知 Fe不足反应后溶液中阳离子有Fe2+和Fe3+(C正确),生成Fe2+:n(Fe2+)16下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( ) 答案:17同种物质中的同一价态的元素,部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是 ( ) 答案:17.BD三、填空题(共30分) 18铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾还强,本身在反应中还原为Fe3+ 。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式:(2分) (2)上述反应中 是氧化剂,铁元素被 (填“氧化”或“还原”),转移电子总数为 。(各,1分) 答案: 18.(1)2,16,3,2,6,6,8 (2)Cl2氧化,619已知反应:,在含有amolFeBr2的溶液中通人bmolCl2时,如的值不同时会发生不同的反应,请按要求写出离子方程式(各2分): (1) 2时,离子方程式为 ; (2)专时,离子方程式为 ;(3) 1,离子方程式为 。 答案: 20将Zn、Cu混合粉末投人含有FeCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,充分反应后,据此回答下列问题(填金属和金属阳离子) (1)若容器内有Zn剩余,则剩余固体中还有 ;溶液中的金属离子为 。 (2)若溶液中含有Fe3+,溶液中的金属阳离子为 。 (3)若溶液中含有Cu2+,剩余固体中含有铜,则溶液中还存在的金属阳离子有 。(每空2分,共8分)答案: 21某盐溶液焰色反应为浅紫色,向此溶液中滴人少量盐酸,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时,白色沉淀消失,再加入过量氨水,又生成白色沉淀,由此推断:(1)该盐的化学式是 ;(2分)(2)有关反应的离子方程式是 ; ; ;(各2分) (3)该盐溶于水时,其水溶液呈 性,(1分)用离子方程式说明 。(2分)答案: 潜能测试四、计算题(7分) 22为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于8oomLl35molL的浓硝酸中,将合金完全溶解后,收集到气体672L(标准状况)并测得溶液pH0,假设反应后溶液体积仍为800mL,试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量;答案: (2)合金中银的质量分数。
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