2022年高一化学上学期期中试题创新班

2022年高一化学上学期期中试题创新班注意事项：1.本卷满分100分，考试时间 90分钟。 2.请将答案填涂到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1xx世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是A路远的小伙伴们拼车上丹中 B少用修正带、涂改液C将化学实验室的废水直接排入砚池 D将文昌苑产生的“地沟油”制成肥皂2下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是放热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝热反应C灼热的炭与CO2反应 D酸碱中和反应3下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是A次氯酸的电子式： B苏打的化学式：NaHCO3C氟离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：4下列过程中化学键没有被破坏的是A金刚石的切割 B碱式碳酸铜受热分解C氧化钠溶于水 D冰雪融化5科学家利用核反应：Am+CaMc+3n，合成115号元素为Mc（中文名“镆”，m），Mc的原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是AMc是第7周期第族元素 BMc在同族元素中金属性最强Cn表示中子 DCa和Ca互称同位素6下列物质互为同分异构体的一组是ACH4和CH3CH3 BCH3CH2OH和CH3OCH3 CNO2和N2O4 DO2和O37类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCN2与O2反应生成NO是吸热反应，推测P与O2反应生成P2O5也是吸热反应DNa能与冷水反应，推测K也能与冷水反应8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AAl(OH)3具有两性，可用作阻燃剂BNa2CO3溶液显碱性，可用于除物品表面的油污CSi硬度大，可用于制造太阳能电池DNH3易溶于水，可用作制冷剂9W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(R)r(W)B X与Y只能形成一种化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐10通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H1 = 131 kJmol-1CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H2 = -41 kJmol-1CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) H3 = -49 kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24 kJmol-1A反应为吸热反应B反应、为反应提供原料气C反应2CH3OH(g) + 2H2O(l)=2CO2(g) + 6H2(g)的H 98 kJmol-1D反应2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的H = -204 kJmol-111下图中的球代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。图示中表示的结构与化学式不相符的是 A氨气 B四氯化碳 C水 D氮气12一定温度下，将4 mol SO2和1 mol O2充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=197 kJmol-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A平衡时，放出197 kJ的热量 B平衡时，c(SO2)+c(SO3)=2 molL-1C平衡时，v(O2)消耗=v(SO3)消耗 D平衡时压强:初始压强=4:513某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是A该反应的反应热H =E1-E2Ba曲线可能是使用负催化剂时的能量变化C催化剂能改变反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变14下列关于原子结构、元素性质的说法错误的是A原子核均是由质子和中子构成的B氧原子最外层有6个电子，其最低化合价为-2C卤族元素的阴离子还原性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D非金属元素组成的化合物中可能含离子键15现将 4 mL 0.05 molL1KMnO4溶液与0.4 mL不同浓度的H2SO4混合，量取2 mL混合溶液，再加入0.1 molL1H2C2O4（草酸），恒温条件下，测得溶液的透光率和时间的关系如右图所示。下列说法错误的是Ab曲线对应的硫酸浓度小B加适量Mn2+可以缩短使溶液透光率达到100%的时间C通过曲线的走势可以判断该反应放热D反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16金属钠还原四氯化碳可制得纳米级金刚石，反应的化学方程式4Na+CCl4C+4NaCl。下列说法不正确的是A氯化钠属于离子晶体 B该反应属于置换反应C密度：金刚石钠四氯化碳 D熔点：金刚石钠四氯化碳17下列说法正确的是A含有阴离子的晶体中必定含有阳离子B含有金属元素的离子一定是阳离子CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响18全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B电池工作时，可发生反应2Li2S22e-=Li2S4+2Li+C电池工作时，电子从电极b通过固态电解质流向电极aD电池工作时，外电路中流过2 mol电子，b极材料减重14 g19某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量浓度之比为1:4:5，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为2:2:1，下列说法正确的是ACl2属于非电解质B氧化性：Br-I-C取原溶液进行焰色反应，若显紫色，说明含K+D反应的Cl2和反应后溶液中I-的物质的量之比为3:420由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：氨气/空气烧渣溶液绿矾铁黄酸溶FeS2已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为S22-14Fe3+8H2O=14Fe2+2SO42-16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，若空气过量，将导致铁黄进一步被氧化为Fe(OH)3第卷（非选择题，共50分）21（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图21-1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同。 图21-1 图21-2试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是 。（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 。（用化学式作答，下同）（3）A和B最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是 。若用图21-2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为： ， ，观察到的实验现象是 。（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为AC2a含有的化学键有 ；b与c反应的化学方程式为 。22（14分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO2CO2CO2N2。（1）CO2的结构式 。（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图22所示：反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是 ；下列可说明反应到达图中c点的是 。ANO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2221不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体密度保持不变（3）为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)同种催化剂的比表面积(m2/g)达平衡时所用的时间(min)参照实验2806.5010-34.0010-380t2806.5010-34.0010-31200.5t3606.5010-34.0010-3800.2t【结论】实验编号的实验目的为 。课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 。【反思】数据进一步显示实验、平衡时c(N2)相同，但实验、平衡时c(N2)却不同，说明 不影响反应的限度， 影响反应的限度。23（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007 图23-1 图23-2（1）图23-1中表示CH3OH的变化的曲线是 。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) 。（3）已知常温常压下，1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： 。（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图23-2所示，则CH3OH应从 （填A或B）通入，b极的电极反应式是 。24（10分）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效防止碘缺乏。工业制备KIO3流程如下：（1）反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，该反应中还原产物为 。（2）几种物质的溶解度见下表： 物质温度KClKH(IO3)2KClO32520.8g0.8g7.5g8037.1g12.4g16.2g由上表数据分析可知，操作a为 。（3）试剂X可为 （填字母）。ANaOH溶液 BH2O CFeCl2溶液 DKMnO4溶液（4）某同学取某工厂生产的KIO3样品测定其纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.00 mL Na2S2O3溶液，其中涉及的反应原理如下： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6该样品中KIO3的质量分数为 （写出计算过程）。实验测得的KIO3的质量分数偏高，可能与实验操作过程露置于空气中有关，用离子方程式解释其原因 。参考答案题号12345678910答案CBBDABDBDC题号11121314151617181920答案BBDACCACBCCDA21（14分）（1）第3周期第A族（2分） （2）NH4+（或H3O+）（2分）（3）H2CO3（2分） HNO3（1分） CaCO3（1分） 锥形瓶中产生大量气体（2分）（4）离子键、共价键（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）22（14分）（每空2分）（1）O=C=O （2）(a)(b)(c) BC（3）探究催化剂比表面积对反应速率的影响 温度 催化剂 温度23（10分）（每空2分）（1）b （2）0.006molL-1s-1（3）2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H=-1451.52 kJmol-1（4）A O24e-2H2O=4OH-24（12分）（1）KCl和Cl2（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （3）AC（2分）（4）KIO3 3 I2 6 Na2S2O31 6 n(KIO3) 2.012.0010-3mol （2分）n(KIO3)=410-3mol （1分）(KIO3)=100% 85.6% （1分）4I O2 4H 2I2 2H2O（2分）