2022年高三化学 补基试卷2 非金属及其化合物

2022年高三化学 补基试卷2 非金属及其化合物1、在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO32、下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()AB C D全部3、下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br4、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()AB C D5、下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClOE.氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOF.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HCl6、6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2AB C D全部7、如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 BNaOH溶液 C浓盐酸 D饱和NaCl溶液8、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol9、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O10、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl211、下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水 品红溶液AB C除以外 D全部12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13、现有0.1 mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是()A根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 L NOD若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g14、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。15、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。16、实验室测定含碘废液中I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1H2SO4和10 mL 20%NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：(已知反应：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次数123滴定体积(mL)19.6019.6519.55.碘的回收：取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应(已知：2I2Cu22S2O=2CuIS4O)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，过滤，得到粗碘固体产品和滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。回答下列问题：(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。(2)根据滴定有关数据，该废液中I含量是_gL1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_。A终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 B锥形瓶水洗后未干燥C滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(3)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(4)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。17、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。18、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4。 ZH4 的电子式为_。(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。 (4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：_。(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。