2022年高二化学上学期期末考试试题 理(III)

2022年高二化学上学期期末考试试题 理(III)注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 ABCD2. 下列有关物质性质的比较，错误的是A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAB50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A2种B3种C4种D5种5. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Cl-、NO3-、S2-BNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- CK+、Ba2+、Cl-、NO3- D SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A加水B加少量冰醋酸C降低温度D加少量烧碱溶液7. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8. 25 时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是A均存在电离平衡 B阴离子数目前者大于后者Cc(OH-)前者小于后者D存在的粒子种类相同9. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A4312B3421C1234D124310. 已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是A5(NH3)=4(O2)B5(O2)=6(H2O)C2(NH3)=3(H2O) D5(O2)=4(NO)11. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 AH0、S0的反应肯定是自发的BH0、S0的反应肯定是自发的CH0的反应肯定是自发的DH0、Sc(Na+)c(H+)c(OH-)Dc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) 14. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15. 浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M+)/c(R+)增大16. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O错误！未指定书签。Al2O3+3H2，在电解过程中，以下判断正确的是第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括5个小题，共52分）17. （6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度/(molL-1)NaOH物质的量浓度/(molL-1)混合溶液的pH甲c0.2pH7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2_ （选填“是”或“否”)。（2）单从乙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)c(HA) _mol/L。18. （14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如右图所示。根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_。（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_。（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1molL-1 R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如右图所示：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液中改加20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。19. （14分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 molL1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（填序号） A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：_。（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10II乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01molL-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤发生的化学反应方程式为：_；加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_（填序号）A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失III沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010-105.410-138.310-172.010-482.010-12（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_ 。（填序号）A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_ 。20. （7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式K=_；曲线、对应的平衡常数大小关系为：K_K（填“”、“”或“”)。下列措施中能增大CO2转化率的是_。（填序号）A升高温度B充入He(g)使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入一定量CO2下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是_。（填序号）21. （11分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_ （填序号）ABa(NO3)2BBaCl2CBa(OH)2D溶有NH3的BaCl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_。（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是_（填序号）A阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B电解过程中溶液pH减小C过程中有Fe（OH）3沉淀生成D电路中每转移12mol电子，最多有2molCr2O72-被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_。附加题（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8l0-9。现将浓度为2l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。xx第一学期期末考试高二化学参考答案一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1-5 BDCCC 6-10 ACBBA 11-16 CDCADD二填空题（本题包括5个小题，共52分）17（6分）（1）否（1分） （2）弱（1分）；c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)（2分）（3）10-9（2分）18（14分）（1）第三周期A族（1分）（2）HClO4H2SO4H2CO3（2分）（3） （1分）；AB（2分）（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ （2分）；溶液呈中性（2分）（5）NH4+ + OH- NH3H2O（2分） 0.022（2分）19（14分）I （1）B （1分） （2）溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（2分）（3）0.2000（2分）II （1）Cl2+KI=I2+2KCl（2分）；淀粉溶液（1分）（2）碱（1分）（3）ACE（2分） III （1） D （1分） （2）2.7103（2分）20（7分）（1）Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1（2分）（2） （1分） （1分） C （1分） BC（2分）21（11分）（1） FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）（2分）ACD （2分） 2Cu2SO32-2ClH2O2CuClSO42-2H（2分）（2）BD（2分） （3）负（1分）；2NH3+6OH6e =N2+6H2O （2分）附加题（10分）（1）CO32 （1分）D（1分）；C（1分）CD（2分）2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO。（2分）（2）5.6105（3分）