2022年高三10月月考化学试题 Word版含答案

2022年高三10月月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是A自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用CPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应D绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染2下列有关化学用语表示正确的是A聚丙烯的结构简式： BNH4Cl的电子式： C的名称：2-乙基丙烷 D乙烯的比例模型：3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClC水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，224LCC14中含有的分子数目为NAB25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD常温常压下，01mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为02NA8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D在过程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg 电极是该电池的负极BH2O2 在石墨电极上发生还原反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动10下列叙述正确的是A温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块C NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的HOD由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4转化为BaCO3沉淀不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意)11某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是 A. 分子式为：C14H25O6NBr B. 该分子中含有两个手性碳原子 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4 mol NaOH12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是AI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂14温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%15常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A在01mo1/L Na2CO3溶液中: BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:=, CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷（非选择题 共80分）16、（15分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。17.（15分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 aC中核磁共振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），BC的反应类型为 。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。18（10分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：滤渣废铁屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2（1）“反应I”中通入N2的作用是 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.xx molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0105mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 mol/L（已知：Ksp(BaSO4)1.11010，KspFe(OH)24.91017，2.2）。 通过计算确定莫尔盐的化学式 。（写出计算过程）19（16分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体A12（SO4）318H2O，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方是 。（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案： 甲： 乙：操作的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mo1L-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2732Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。调节溶液pH约为 。 20（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21（12分）、铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。 镓的基态原子的电子排布式是 。N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是 。N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是 。与NO3-离子互为等电子体的分子为 （任写一种）。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 。N原子的杂化方式为 。 化学试题答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案16（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5） （6） 17（1） （2） 、 （3） （4） （5） （6）18 (1) (2) 19（1） （2） （3） （4） （5） 20. （1） （2） （3） 21、（1） （2） （3） （4） （5） 化学试题参考 10.3题号12345678910答案BDDCBBBCDA题号1112131415答案BDDACCBD16(第三问第一空1分，其余每空2分，共15分)（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成17（15分）（1）c（2分） （2）羧基、酚羟基 取代反应（3分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）（4分）18(10分) (1)防止Fe2被氧化为Fe3，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分） (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1105（2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.xxmolL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol(1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O 19（共16分）。（1）漏斗、烧杯（2分）（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）（3）Na2S2O3标准溶液润洗23次（1分）溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分） 偏高（2分）（4）冷却结晶（1分） 过滤（1分） 甲（1分）（5）不引入杂质，对环境无污染（2分） 3. 23. 8（答3.5等也可以）（2分）20.(每空2分，共12分)（1） 1527.6kJ /mol BC （2） 33.3% （3） b CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O21、（每空2分，共12分）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar 3d104s24p1) NPS。 NH3分子间能形成氢键 SO3 或AlCl3、BF3等 正四面体 sp3