2022年高一下学期期中考试 化学含答案

2022年高一下学期期中考试 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64请同学们将试题答案填涂在答题卡上一、单项选择题(本题包括13小题，只有1个选项符合题意。每小题2分，共26分)1下列关于有机物的用途，说法不正确的是 A甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料2下列说法正确的是 A葡萄糖与淀粉互为同分异构体 B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：YXYZ D原子序数：ZYX4已知A、B两元素的原子序数在320之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 Aa+8-m-n Ba-16-m-n Ca+16-m-n Da-m-n5下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是AH2、N2、Cl2 BCH4、NH3、H2OCHCl、NO、Br2 DCO2、CS2、CCl46元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原8反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是 Av(O2)=0.01molL-1s-1 Bv(NO)=0.008 molL-1s-1 Cv(H2O)=0.003 molL-1s-1 Dv(NH3)=0.004 molL-1s-19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水、苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是A分液、蒸馏、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、分液、萃取11除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水12苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；苯分子中碳原子的距离均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B C D13能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 ACH2=CHCOOH BCH2=CHCH2OH CCH2=CHCH3 DCH2=CHCOOCH3二、不定项选择题(本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意。每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分。)14两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A(1)(3)(4)(7)(8) B(1)(2)(5)(7)(9) C(1)(2)(5)(7)(9) D(1)(2)(3)(4)(5)15运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定 C硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 D硫酸锶难溶于水16下列递变情况中不正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高CO2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D锂、钠、钾、铷的金属性依次增强17少量铁片与l00 mL 0.01 molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL盐酸 A B C D18可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D19甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：甲醇是负极H+向负极移动负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 A B C D200.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为 ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH3CH2CH=CH221下列关于有机物的叙述中，不正确的是 A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示 B互为同系物的有机物也互为同分异构体 C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍 D同分异构体间具有相似的化学性质22下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸23由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72，则混和物中氧元素的质量百分含量为A207 B22 C249 D28请同学们将试题答案填写在答题纸上三、简答题(本题包括6小题，共54分。)24(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用化学用语填空回答：族周期I AIIAIIIAAVAAA0二三四(1)在这些元素中，原子的原子结构示意图为 。(2)写出的最高价氧化物和的单质的电子式 ， 。(3)用电子式表示与形成化合物的过程 。(4)的单质和的氧化物反应的化学方程式 。(5)写出的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(6)已知拆开l mol CH键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol HO键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。25(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：(1)A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。(3)W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。26(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：(1)A的电子式为： (2)B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；(3)写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 27(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL，C的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)。试求：(1)B的平均反应速率为 。(2)x的值为 。(3)5 min后，A、B的物质的量之比为 。28(8分)如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。(3)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。29 (6分)将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 molL-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。发展性试卷1(10分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1mol NH4+ (aq)完全转化成NO3- (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6 mol电子，则该反应的化学方程式为 .2(4分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有 。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫 。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。3(6分)有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用x表示)的取值范围为(用百分比表示) 。(3)原混合气体中乙烯的体积分数(用y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。