2022年高三化学一轮复习 非金属综合检测题

2022年高三化学一轮复习 非金属综合检测题1可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐2二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸3下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 （ ）ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液4下列离子方程式中，正确的是 （ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中Al2H +Al3+H25下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应6为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸7下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH38下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）AFeCl2BFeCl3CNaClDCuCl29在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O210能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C2：1 D3：212将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 （ ）A2/3 B1/2 C1/3 D1/413盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 14检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 （ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 15用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （ ）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定16已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 17在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O18在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液密度0.9gcm3，则氨水浓度 （ ）A18.4molL1 B20.4molL1 C37.7 D38.519把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL120稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是 （ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化铁溶液21下列关于SO2的叙述，正确的是 （ ）AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色22一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H223如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体24下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3225对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料26某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO27向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 （ ）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低28将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ）A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol29研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 （ ） A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解30对于A族元素，下列叙述中不正确的是 ( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和231下列叙述正确的是 （ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体32（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。（2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。（4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。33、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。答案CDABAC BAADB ABBCA CDABCD ACBC BD B AB ADDBD C32、解析：（1）NH3H2ONH3H2O，FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。 （2）H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL剩余的NH3为30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3。 (2）黄色固体；向内；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O=2HNO3NO。 (4）黄绿色变为无色；5。33、思路解析：从可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO，再根据CO不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定中生成的沉淀是BaCO3，同时结合中沉淀量减少推断出D为Ba(OH)2；再根据中的叙述，判断出B为Al2(SO4)3；又根据离子共存的知识推断出E为NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后确定C为MgCl2 或AlCl3 。答案：ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 高三化学非金属专题训练21 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2.下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A. FeS B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 3实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 KOH溶液Na2SiO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D4有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅5下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为03NAB标准状况下，224L SO3的分子数为NAC将标准状况下112L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为05NAD电解585 g熔融的NaCl，能产生224 L氯气（标准状况）、230 g金属钠8.下列说法不正确的是 A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色101.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL11.某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是肯定不含有I- 肯定不含有Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I- A B C D 12.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色13.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是ABA实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB标准状况下，22.4L SO3的分子数为NAC将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠15.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl212.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是A B C D16某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131C338 D11417（7分）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。ABCDE（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 ；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是 。18(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。 (2) B装置的名称是_；A装置中的固体可能是_。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_19.（16分） 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1) 沉淀 A的化学式是 ，气体A的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。(4)若气体A、 沉淀A、 沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为： mol。20（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为 mol。B对应的沉淀量为 mol，C对应的溶液体积为 mL。21硫酸有以下性质：A酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：_。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现了哪些性质：_。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是_。(4)蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。(5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪些缺点：实验(1)_；实验(3)_。1D 2C 3D 4D 5C 7A 8C 10B 11D 12A 13B 14A 15D 12B 16D18、（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O （2分）(2) 干燥管（1分） 碱石灰或生石灰等 （1分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26NH4Cl （2分）21：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OACE (2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)C=CO22SO22H2OCDEF(5)制备CuSO4时产生的SO2污染环境，且硫酸的利用率低原料成本高，经济效益低