2022年高三化学 反应速率 化学平衡单元复习监测卷

2022年高三化学 反应速率 化学平衡单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 AH 0，S 0 BH 0，S 0CH 0，S 0 DH 0，S 02合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO + H2O(g)CO2 + H2 (H0) ,则下列措施中,能提高CO转化率的是A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO浓度1003对于可逆反应 A(g) +B(g)C(g) (H0)来说,下列图象正确的是 A B C D4反应3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为： v (A) = 0.6 mol L-1 min-1 v (B) = 0.45 mol L-1 min-1 v (C) = 0.015 molL-1 s-1 v (D) = 0.45 mol L-1 min-1 则此反应在不同条件下进行得最快的是 A B C D5某温度下，浓度都是1 mol L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4 mol L-1，Y2为0.8mol L-1，生成的Z为0.4 mol L-1 ，则该可逆反应方程式为AX2 + 2Y22XY2 B2X2 + Y22X2Y C3X2 + Y22X2Y DX2 + 3Y22XY3 6在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；H0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() () () = 13 27在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气ClF3（气）；H268 kJ mol-1 在密闭容器中达到平衡。请判断有关说法正确的是A温度不变，增大体积，ClF的转化率增大 B温度不变，缩小体积，ClF转化率增大C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低8对于化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一 定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度 时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减 小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应达平衡时， 在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D9某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/ molL-10.0100.0200.020c(CO2)/ molL-10.0100.0100.020则下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL-1D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢10下图为可逆反应A(g)2B(g)n C(g)( H0)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2p1，n3B.p2p1，n3C.p1p2，n3D.p1p2，n3二非选择题 ：（共50分）11(12分) 在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若 c(CO)始为2 mol / L，c(H2O)始为3 mol / L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6 mol / L，c(CO)始为2 mol / L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。(1) 计算上述两种情况下H2O的转化率 、 ；CO和H2O的转化率之间的关系可表示为 。(2) 设830K时，c(CO)始a mol / L，c(H2O)始b mol / L，达平衡时c(H2)平c mol / L。 当a5，c时，b 。 当ab时， 。 用以表示a、b、c之间关系的式子是 。12(12分) 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，请回答下列问题：(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _ _ 。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(1) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_，原因是_ _ ；在右图用虚线画出加入催化剂后反应过程的能量变化。13(12分) .对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）对应的v（正）与v（逆）的关系是_。（2）正反应为_热反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系是_。（4）温度时，C%逐渐增大的原因是_ 。. 如右图所示，在温度不变时将容器分隔为AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）请根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是 （选填“”、“”或“”）。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应 处。（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x与y之间的关系为 （选填“”、“”或“”）。14(14分) 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：请根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（选填“”、“”或“”；下同），且c3 1.0mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。单元复习监测卷 （十五）答 案1 C 2 C 3 B 4 A 5 C 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D11（12分；每空各2分）(1) 40% 25%w (CO)w (H2O)1 (2) 4 0.5 1或 acbcab12（12分）(1)放热 (2)减小 正反应是放热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，即是向逆反应方向进行，抑制A的转化，A转化的量减小了，所以A的转化率减小；(3)减小 减小 (4)不影响 加入催化剂同等程度加快正逆反应速度，平衡不发生移动，因此不改变反应的热效应13（12分；除注明外，其余每空各2分）（1）v（正）=v（逆）（2）放（1分） （3） （4），可逆反应未达平衡，反应正向进行使C%增大. （1） （1分） （2）右移到3 （3）yx14（14分；每空各2分）（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动