2022年高三化学 分散系溶液、浊液、胶体单元复习监测卷

2022年高三化学 分散系溶液、浊液、胶体单元复习监测卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A加入碘水不变蓝色 B加入碘水变蓝色C加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D加入AgNO3溶液产生黄色沉淀3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310- 9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。则下列说法中不正确的是“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应该物质属于有机高分子化合物此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面4关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD6用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是选 项XYZA苯的同系物芳香烃XYZ芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物7将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸溶胶8“纳米材料”（1 nm 109m）是当今材料科学研究的前沿，其研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是一定是溶液 能全部通过半透膜 有丁达尔现象 可以全部通过滤纸A B C D9某结晶水合物的分子式为RnH2O其相对分子质量为M，在25时，a g该晶体溶于b g水中，即达到饱和，形成V mL密度为d g/cm3的溶液。下列表达式中正确的是A.该饱和溶液的物质的量浓度为B.25时，R的溶解度为C.该饱和溶液的物质的量浓度为D.该饱和溶液的质量分数为10关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；在溶液中化学反应通常进行得比较快；在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；浊液中分散的都是固体小颗粒；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1100 nm之间；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是A.B. C.D. 二非选择题 ：（共50分）11(12分) .在Fe(OH)3溶胶溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：.先出现红褐色沉淀，原因是 。.随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 。.最后溶液颜色加深，原因是 ；写出此反应的离子方程式：_ 。.若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 （选填序号）。.有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答下列问题： .Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。.将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：_ 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深 c向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成12(12分) 一位同学使用冷开水 碘酒 熟石灰 淀粉 肥皂水 食醋 红墨水 废易拉罐（铝合金） 废干电池（锌筒里装有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物） 食盐 纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。请你一起参与实验并回答下列问题：.用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填空序号）_。a.制NaOH溶液 b制备纯氯气，并实验它的漂白作用 c实验肥皂的作用d制二氧化碳 e制硬脂酸 f进行淀粉水解实验，并检验水解产物.该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想_（选填“合理”或“不合理”），理由是 _。.该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个生鸡蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是_（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”），要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 ；食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是 。13(13分) 中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：.红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。.A、B、H的化学式：A 、B 、H 。.H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。.写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象 。.在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。14(13分) . 以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下。请回答下列问题：(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2 的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_ 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_ 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。. 取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量 ? (已知100C时各物质的溶解度为:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g）单元复习监测卷 （四）答 案1 A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 C11（12分；反应式及2分，其余各1分）.（1）HI是电解质，电解质能使胶体聚沉（2） Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O（3）有I2生成， 2 Fe3+ + 2 I = 2 Fe2+ + I2（4）（1）（2）.（5）HClO4 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3 H+ abd12（12分） b、f 不合理，滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化铵会分解 渗析；把半透膜袋放在流动的蒸馏水里或不时更换渗析出的蒸馏水直到蒸馏水里不含Cl CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+H2O13（13分；化学式各1分）（1）1 nm100 nm （2）Fe FeS H2SO4（3）HH 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3 + O2 + 8Na+14（13分；共5分）. (1)2.0 molL1 (2)NH4Cl(3) Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高 （各2分）. 解: （KCI） （NaNO3） （KNO3） （NaCl）100C时150g水中可溶解： 46.5g、 120g、 31.35g、 53.7g 溶 液 中 现 有： 31g 35.4g 423g 243g KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 74.5 85101 58.5 3135.4x y 列式解之：x= 42.3(g) y=24.3(g) KNO3优先析出。析出量为：42.3-31.35=10.95(g)。