2022年高二上学期期末考试化学试题 含答案(V)

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2022年高二上学期期末考试化学试题 含答案(V)高二化学本试卷共4页,满分100分,分I卷和II卷,I卷答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 S 32 O 16 N- 14 Ba 137 Ag 108第I 卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)12011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能 A. B. C. D.除外2下列说法不正确的是( ) A化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D如果某化学反应的DH和DS均小于0,则反应一定能自发进行3下列物质中,属于弱电解质的是( ) A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡4. 在2AB2CD反应中,表示该反应速率最快的是( ) Av(A)=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv (C) =0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s15下列各组物质的燃烧热相等的是( )A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素 D3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)6下列变化属于吸热反应的是 ( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D7已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:高二化学 共4页 第1页PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) APbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为:Pb + SO 2e = PbSO4C放电时,PbO2得电子,被氧化D电池放电时,溶液酸性增强9. 在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则( )A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c10如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A. B.C. D. 11右图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )Aa为正极,b为负极 Ba为负极,b为正极Ca为阳极,b为阴极 Da为阴极,b为阳极12在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁13对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)14已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218kJmol1B109kJmol1C218kJmol1 D109kJmol115反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()Aa、c两点的反应速率:acBa、c两点气体的颜色:a深,c浅Cb、c两点的平衡常数:bc16已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC(An+)mC(Bm-)n,则BaSO4的Ksp约为A、2.33104B、1105C、11010D、11012 17在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( ) A40% B50% C60% D70% 18将02 mol/L NaA溶液和01 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH7,以下关系式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19 c(A) c(HA) B、c(Na)+c(H)= c(A)+c(Cl)+c(OH) C、c(HA)+c(A)=0.1mol/L D、c(Na)= c(A)+ c(HA) 191和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小,2增大 D1增大,2减小20室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是( )A. 溶液中导电粒子的数目增加B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液,恰好完全中和21有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后,pH最大的是D若用Pt电极电解3种溶液一段时间后,pH均不变22.反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )XCCCA+BA+BA+BA+B A B C D 23下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式:H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol24向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol):反应物投入量NH3的浓度(molL)反应的能量变化体系压强(Pa)反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列说法正确的是( )Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +2125已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 molL则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定 第II卷(非选择题,共50分)26(6分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知:物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷_异丁烷(填“”、“”或“”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:_ _(3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.(6分)今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“”、“”或“=”连接a、b、c): (1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。 (2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。高二化学 共4页 第3页28. (5分)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H)/c(OH)。请回答下列问题: (1)在25时,若溶液呈中性,则AG= 。 (2)在25时,若溶液的pH=12,则AG= 。 (3)在25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。 (4)在25时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以忽略),若所得混合液的AG=10,则ab= 。29(7分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选用 作指示剂。(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。A实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;B滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;D锥形瓶预先用食用白醋润洗过;E滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。2、 根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简): C1 mol/L。30(8分)10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= ,高二化学 共4页 第4页H 0(填“”“ =”);(2)830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。,则6s时 c(A)= molL-1, C的物质的量= mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 ( 填“变大”或“变小”或“不变”); (3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。32(10分)已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置,乙池是 装置。(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。 (3)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗 O2 mL(标准状况下)元宝山区 xx-xx上学期期末学业质量检测高二化学答案一、选择题(本题包括25个小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确答案)题号12345678910111213答案BDBDBDCBAABDA题号141516171819202122232425答案BCCAACDCDCAA二、非选择题26.(每空2分共6分) (1) (2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3121.6kJ/mol(3)越少27. (每空2分共6分) (1) abc (2)abc (3)abc4 (5分) (1)0(1分) (2)10 (1分) (3)142pH(1分) (4)911 (2分)29.( 7分)(1)酚酞,(1分) (2)25.40;(1分) 当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色,且在半分钟内不褪色;(1分)(3)BD ( 2分) (4)(25.35+25.30)/2C/V ( 2分)30(8分)HCO3+H2O H2CO3+OH;(2分) 大于;(1分)乙; B;(各1分) 甲(1分)(3)104 (2分)31. (每空1分共8分)(1)K=(1分) (1分) (2) 0.022(1分)0.09(1分)80%(1分) 不变(1分)(3)c(1分)(4)2 .5(1分)32. (10分)(1)原电池(化学能转变为电能)(1分) 电解池(电能转变为化学能)(1分) (2)负极(1分) 阳极(1分) (3)O2+2H2O+4e=4OH(2分) (4)4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3(2分) (5)280(2分)
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