2022年高三第二次月考 化学（3）

2022年高三第二次月考 化学（3）I卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）2.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。3已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强p：p甲=p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙4有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱5下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生6用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多7为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A装置甲左侧的液面一定会下降 B装置乙中的铁钉腐蚀最快C装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀8. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60% H2CO3 OHCOOH9已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，COONaOOCCH3COONaOH将 完全转变为 的最佳方法是( )A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液10下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D11如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红12下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大13化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变14常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012B点所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C点所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)D点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-115用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hc(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) CpH = 3. 5的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)II卷 非选择题 52分二、填空题17（10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题： 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；混合后溶液的pH 7若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。（2）现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；另有25，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“、或”）17（10分）（1） （每空1分） M+H2OMOH+H（2分） (2)V1=V2V2V3 （每空2分）18（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式： （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；甲乙上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“”，“=”或“”）。18（10分）（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3） 0.225 molL1min1（2分） 0.9mol/Lc(SO3)”、“=”或“20. （16分）聚合物的合成路线如下：（1）在合成的反应路线中：生成A的反应类型是 。由B生成的化学方程式是 。聚合物的结构简式是 。（2）的结构简式是 。（3）D的名称是 。 写出生成的化学方程式 。（4）在合成的反应路线中：H的分子式是，写出的化学方程式 。下列说法正确的是 。a. 乙烯与H互为同系物 b. H的同分异构体中存在芳香烃c. N分子中可能存在碳碳双键 d. HN的反应原子利用率是100%20. （16分）（每空2分）（1）取代反应（2）（3）乙酸乙酯（若有其他合理答案，正确即可得分。）（4） cd的21 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为_极。(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)。(3)c极上析出沉淀的质量为_g。(4)d极上所发生的电极反应式为：_。21：(1)负（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH4e2H2OO2（2分）（m(NaOH)200 g10%20 g。电解后溶液的质量为：195.5 g。被电解的水的质量为：200 g195.5 g4.5 g，其物质的量为0.25 mol。由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，即2.8 L。根据电子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g。）22（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 22.（14分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）AB（2分）（3）0.15molL-1min-1（2分） 12（2分） 减小（1分） （4）（2分） (5) 量热计（1分） CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol（2分）