2022年高三化学 知识点精析精练 接触法制硫酸

2022年高三化学 知识点精析精练 接触法制硫酸知识归纳接触法制硫酸的反应原理及生产过程可归纳为：三种原料：黄铁矿(或硫)、空气、983的三个阶段：造气、接触氧化、三氧化硫的吸收三套设备：沸腾炉、接触室(含热交换器)、吸收塔几个措施：粉碎矿石、过量空气，热交换，催化转化，逆流、循环、浓酸吸收炉气杂质：矿尘、砷、硒等的化合物，水蒸气几种危害：催化剂中毒，腐蚀设备，影响生产三步净化：除尘、洗涤、干燥学法建议 学习化工知识的基本思路是：化学反应原理是化工生产的基础，生产过程是为实现化学反应服务，设备是为完成生产过程服务。因此，本节应以接触法制硫酸的化学反应原理为主线，讨论制硫酸的反应原料、生产流程和典型设备。应用化学反应速率和化学平衡理论，结合有关数据，考虑综合经济效益，选择SO2接触氧化成SO3的适宜条件。(常压，400500，过量的O2)潜能开发 例1用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3，若用1 kg 98的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98的H2SO4 ( )A277kg B.26kg C242kg D. 222kg思路分析由此计算可得答案A例2下图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。 (1)写出化学反应式：A 、B 、C 、 D 、E 。 (2)写出化学方程式： ， ， 。(3)写出离子方程式： , 。思路分析各物质均为含硫物,则C必为答案 思维诊断 此题注意吸收剂为 98的硫酸而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可作答。如无B的干扰 可直接选25 kg。此题也可以硫守恒为依据推导。思维诊断框图推断必先找到突破口，常见突破口为特殊现象、特征反应等。此题中黄铁矿在空气中煅烧得含硫化合物SO2即为特征反应，由此推导并彼此印证而得其他答案。知能达标训练1接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( ) A洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物答案：1C 从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2水蒸气以及一些杂质，如砷、硒等的化合物和矿尘等。杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不利影响，因此对炉气必须进行除尘、洗涤、干燥。 2接触法制硫酸中没有涉及的设备是 ( ) A.沸腾炉 B.合成塔 C.吸收塔 D.接触室答案： 2B 3FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N2)可表示为 ( ) A120Na B120allN C1la120N D120Nlla 答案： 3D 4接触法制硫酸时接触室里有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是 ( ) A.给催化剂加热 B.把反应生成的热传递给需要预热的反应混合物 C.为了提高反应温度，让水蒸气通过热交换器 D.为了充分利用余热，让冷水通过热交换器 答案： 4B 5飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( ) 氧化剂；还原剂；催化剂；吸附剂 A. B. C. D. 答案： 5D 6为了方便某些化学计算，有人将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) 答案： 6A、D H2SO4:H2O的物质的量7有关二氧化硫的正确叙述是 ( ) A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含 C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫 D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 答案： 7B A项，SO2有还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，B项沸腾炉反应为：(正确)，C项Na2SO4 为粉末状，不可用启普发生器，D项都可使石灰水变浑浊8含硫48的硫铁矿煅烧时FeO2 损失率为2，则下列说法不正确的是 ( ) A.该硫铁矿含 也是48 B.硫损失也是2 C铁损失也是2 D该硫铁矿含铁42 答案： 8A9工业上把硫铁矿粉碎成细小矿粒后，才放人沸腾炉内进行燃烧，其目的是 。从沸腾炉里出来的炉气含有 等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是 。工业上用983的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是 。从吸收塔上部的出气管排出的尾气其主要成分是 ，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是 答案： 9使矿粉与空气充分接触，燃烧快，反应完全，提高利用率；砷、硒化合物、矿尘，防止催化剂中毒及水蒸气对设备产生不良影响；防止形成酸雾，尽量吸收干净；综合能力训练 1.煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源。烟煤中含有硫化物(FeS2)。设某40人口的中等城市，每户每天燃煤5kg。假设某煤中的FeS2质量分数为5，燃烧时有90的硫转化为SO2被排放到大气中。问； (1)燃烧I t煤可产生多少千克SO2? (2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(以365天计)将有多少S02排人大气? (3)下雨时测雨水的pH呈酸性，写出反应方程式 。 (4)雨水放置一段时间后测其pH，发现变小，为什么?答案： 1.由弱酸变为强酸，所以pH变小