2022年高三10月月考 化学试题

沂水三中xx届高三上学期9月检测试题 化学试题 S247可能用到的原子量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1. xx年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是APM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含单键数目为0.1 NA B常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA3某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是 A.B. C. D.4在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D5根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 236在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO428下列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2O B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na10、下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11、A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)V(B)25，则加入Al粉的质量为()A8.1 gB6.75 g C5.4 g D2.7 g12、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）2H2S+SO23S+2H2O ； 2 ：1 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：12Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；1 ：1 A.只有正确 B. C.只有 D.都正确13、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.14、对于反应KMn04+ HCl = KC1 + MnCl2+ Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 ( ) A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2 C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物15、下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ） A、 B、 C、 D、17. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解) AM中只有一种溶质的有 (1) 和(3) BM中有两种溶质的只有(2)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)18、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()2022年高三10月月考 化学试题A70 mL B100 mL C120 mL D130 mL19、有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 molL-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL20. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2沂水三中高三上学期9月检测试题 化 学 试 题 S248题号21222324总分得分第卷（非选择题 共50分）二、填空题21.（12分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 （II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。 请写出相应的化学方程式：MnO2： ；酸性KMnO4溶液： ；稀盐酸： 。22. （10分）某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。请回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_，在实验乙中，试剂Y是_。(3)试管中的NaOH溶液的作用是_。(4) 为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填字母)。a大理石b小苏打c烧碱d盐酸 e稀硫酸 f稀硝酸23.（12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_ _。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。24.（16分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。（I）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为（II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）写出、两步的化学反应方程式 。 （2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗? (填“对”或“不对”)，理由 。（4）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。