2022年高三化学模拟汇编 实验探究3

2022年高三化学模拟汇编 实验探究3安徽省萧县一中 李洪波1(宁波市十校联考理综测试卷)工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号) 写出在电解过程中发生的电极方程式阳极： 已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：写出在电解过程中发生的电极方程式阴极： 。最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。答案（1） 阳极：2Cl-2e-=Cl2 ，(未配平扣1分 ) 35.7%阴极：2CH3H2OH +2e-=2CH3CH2O +H2(未配平扣1分)蒸发结晶2(宁波效实中学08学度第一学期高三教学质量检测)（1）对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧166g有机物A，得到352gCO2和54gH2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有2种不同结构位置的氢原子；A的相对分子质量在100200之间。则A的分子式为 ，结构简式为 。 （2）有机物B只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，B经催化氧化生成D，D经催化氧化可以生成E，且B与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。则B的结构简式为 。 B与E反应生成F的化这方程式为 。 （3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，写出该反应的化学方程式 。 （4）与A具有相同的官能团的A的一种同分异构体，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为 。答案（1）cb=2d+3f （2）2d + 3f = 3g + 8h （3）c=4g+10h （4）6b123(福建政和一中5月高三理综考试卷)CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：将此合金576g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解得NO和NO：的台气体896mL， 经定此混合气体的密度为1 52gL。将所得滤液加入d同镕度足i白q HN0 a中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO,气体恰好完全溶于水。（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_（2）A中的阳离子有_，滤渣B中含_（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_mo1，Cu的物质的量为_mo1（4）V的数值为_答案（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（2）Fe2+、 H+ ；（2分）Cu（2分）（3）0.04mol；0.05mol （4分） （4）448（3分）5(龙海五中高三化学最后三卷)实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是 （填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）吸取稀HNO3 将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象： ，反应的离子方程式为： ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈 色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈 色，反应的化学方程式为： 。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为： ，原因是：_ _ （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。III.尾气处理 若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入 mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）答案：I（1）检查装置的气密性（4）Cu片与稀HNO3反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OII（1）无 红棕 2NOO2=2NO2 （2）颜色先变深后变浅 开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2N2O4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3）25A（C4H8O3）甲乙浓H2SO4浓H2SO46(龙海五中高三化学最后三卷)有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）甲分子所含官能团的名称是_。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为_。乙能发生的化学反应有（填序号）_。a酯化反应 b氧化反应 c水解反应 （2）B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为_。（提示：ROH RCl）HCl（3）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。DE氨酪酸（C4H9NO2）NH3HCl氨酪酸的结构简式为_。（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为_。答案（1）羧基（2分）、碳碳双键（2分） |OH|OH CH3CHCH2COOH+NaHCO3 CH3CHCH2OONa+H2O+CO2（2分） |COOH一定条件n a（1分）、b（1分）（2）nCH2=CHCOOH CH2CH （2分）|O|NH2（3）CH2CH2CH2COOH（2分）（4）CH3OCOCH2CH3（3分）7(08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。 （图1） （图2） （图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式 ； (2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol L-1，取10.0 mL，用0.5000 molL-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的现象是 ；实验时，需要记录的数据有 ；消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。