2022年高三化学二轮复习 考点综合训练 非金属及其化合物（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点综合训练 非金属及其化合物（含解析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过105%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pHc(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)c(ClO-)，D错。8、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通入少量氯气，c() 减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是一个可逆反应，氯气可以氧化二氧化硫。9、现有10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D无法确定【答案】B【解析】10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。10、已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ）A加水的体积为vLB加水的质量为mgC05amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D05amol/L的氨水质量分数小于0.5b%【答案】D【解析】浓度为a mol/L的氨水用水稀释到05a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。11、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）A将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2【答案】C试题分析：A将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃，反应的总方程式是：CO+ Na2O2= Na2CO3,CO会被消耗，错误；B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水，反应的总方程式是CO2CaO=CaCO3；干冰会被消耗，错误；C将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热，反应的方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2+2H2O。Cu只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，因此Cu不能完全反应，正确；D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2，发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HCl+ O2. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；所以Ca(ClO)2最终会完全发生反应，错误。12、下图装置或操作正确的是（）A用装置量取15.00mL的NaOH溶液B用装置制备Cl2C用装置高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性【答案】D【解析】A项，酸式滴定管中不能盛放碱液，错误；B项，收集氯气的集气瓶中导管应“长进短出”，错误；C项，高温锻烧不能用酒精灯， 错误。13、下列反应的离子方程式正确的是（） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-【答案】D【解析】试题分析：A不正确，反应物还有水参加；B不正确电子的得失不守恒；C不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。14、下列化学实验中能证明气体为SO2的是（）能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试变红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A都能证明 B都不能证明 C都能证明 D只有能证明【答案】C【解析】CO2也能使澄清石灰水变浑浊；HCl等酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；中气体也可能是CO2。15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知：Cu2比SO2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO42-【答案】D【解析】从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈蓝色)。根据反应式2Cu24I=2CuII2知选项B正确；根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2比I2的氧化性强，再通入SO2，发生反应：SO2I22H2O=2HIH2SO4，知I2比SO2的氧化性强，故Cu2比SO2的氧化性强，选项C正确；因为HI为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示。16、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色17、（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答：_ _ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ （3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_ B中加入的试剂是_，作用是_ C中加入的试剂是_，作用是除尽 _气体D中加入的试剂是_，作用是_ _（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是_【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气（2）（3）无水检验水蒸气品红溶液检验酸性澄清石灰水检验 （4）酸性溶液颜色不褪色18、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂Y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)假设一:NaCl 假设二:NaCl Na2CO3 (3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）装置A是制取氯气的，所以反应的方程式是4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。（3）在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。（4）0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠，转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是1价，即化合物是Cl2O ，所以反应的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19、(10分)(xx泉州高一检测)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。20、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为：N2O22NO。己知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，假设每次闪电的能量为1.50107kJ，其中有1/1000的能量用于这一反应，求：（1）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量？【答案】（1）5kg （2）5kg【解析】考查化学计算技巧21、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为 【答案】（1） Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O； ；离子键、共价键；（2） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJmol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1，故答案为：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁A与H2O 反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O23、如下图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)各步反应的化学方程式为：AC_；DC_；BE_；EC_。【答案】(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是氮及其化合物的推断。24、易错题将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体 ( )A. 1.2 mL，NOB. 2.4 mL，O2C. 3.6 mL，O2D. 4 mL，NO【答案】A【解析】剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：(1)若为O2，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 mL2 mL)8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL，B、C不正确。(2)若为NO，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3 ，3NO2H2O=2HNO3NO ，反应中消耗NO2的体积为2 mL36 mL，则原混合气体中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL，D不正确。25、某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，B瓶起的作用为 。(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中出现的实验现象为 。(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其它装置和试剂装置I、III可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、III的连接顺序为 (用“”的形式表示)。【答案】（1）把长颈漏斗改为分液漏斗 (2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止发生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出现白色浑浊(4) 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2 IIII26、氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 227、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为。 (3)根据上述反应可推知。 a.氧化性:KBrO3H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.还原性:AsH3Xd.还原性:XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:+【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)【解析】(1)该反应为氧化还原反应,KBrO3在反应中得电子,作氧化剂。通过分析各物质化合价知:AsH3中As的化合价升高,AsH3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子,1个KBrO3得到5个电子,化合价降低5价,为0,X为Br2。(3)反应中KBrO3是氧化剂,Br2为还原产物,AsH3为还原剂,H3AsO4为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,可推知a、c正确。(4)根据氧化还原反应中氧化剂得到电子数(化合价降低数)与还原剂失去电子数(化合价升高数)相等,可确定氧化剂KBrO3(还原为Br2)与还原剂AsH3(氧化为H3AsO4)的比为85。