2022年高三化学 氢氧化铝的性质与用途 教案

2022年高三化学 氢氧化铝的性质与用途 教案一、 教学目标：（1） 通过学生动手实验，使学生具有初步的实验操作技能，会使用简单的实验仪器进行实验探究。（2） 通过实验探究，认识Al(OH)3性质及其制取方法。二、 教学重点实验探究过程。三、 教学难点：Al(OH)3的两性。四、 教学用具多媒体、实验五、 教学方法实验探究、讨论法六、 教学过程：导入多媒体展示一组氢氧化铝用途图片。讲解氢氧化铝在日常生活和工农业生产中具有广泛用途，那么氢氧化铝具有哪些性质呢？下面我们共同揭开氢氧化铝的神秘面纱。设疑请各组找出硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液。如果将这两种溶液慢慢地相互滴加，产生的实验现象是否相同呢？学生回答有的同学认为一样，有的同学认为不一样，还有不确定。追问认为相同的同学能说说原因吗？学生回答因为反应物是一样的。讲解让我们通过实验来看一看是否如此。学生探究实验一：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液相互滴加反应实验步骤：1、 取1号试管，加入1mL硫酸铝溶液，再加入5滴氢氧化钠溶液，边加边振荡边观察现象。2、 取2号试管，加入1mL氢氧化钠溶液，再加入5滴硫酸铝溶液，边加边振荡边观察现象。 学生回答1、两者现象有何不同？2、产生的白色沉淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原因？ 追问那么是不是过量的氢氧化钠溶解了氢氧化铝，而使得沉淀生成又溶解了呢？请同学们把1号产生氢氧化铝沉淀的试管中再加入过量的氢氧化钠，看会发生了什么现象？学生做实验在产生氢氧化铝沉淀的试管中继续加入氢氧化钠至过量。教师总结从刚才的实验中，我们不难发现，滴加的顺序不同产生不同现象的原因在于：氢氧化铝能溶解在氢氧化钠。说明了氢氧化铝具有一定的酸性。多媒体小结：探究实验一：一 向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液实验步骤实验现象现象解释化学方程式及离子方程式开始滴加少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀铝盐与氢氧化钠作用产生氢氧化铝见大屏幕继续滴加氢氧化钠溶液至过量白色沉淀慢慢消失产生的氢氧化铝溶解在过量氢氧化钠中见大屏幕二 向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铝溶液实验步骤实验现象现象解释化学方程式及离子方程式滴加硫酸铝出现的白色絮状物振荡后很快消失产生的氢氧化铝溶解在过量的氢氧化钠中见大屏幕过渡氢氧化钠是一种强碱，与硫酸铝反应滴加顺序不同，反应现象不一样，那么硫酸铝与弱碱反应，是否也具有同样的现象呢？学生探究实验二：硫酸铝溶液与氨水相互滴加的反应实验步骤：1、 取3号试管，加入1mL硫酸铝溶液，再加入15滴氨水，边加振荡边观察现象。2、 取4号试管，加入1mL氨水，再加入10滴硫酸铝溶液，边加振荡边观察现象。学生回答都产生白色沉淀。设问这说明了什么？学生回答说明氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中。多媒体小结：探究实验二：硫酸铝溶液与氨水相互滴加。实验现象：都产生了白色沉淀现象解释：说明氢氧化铝不能溶解在氨水中。反应化学方程式和离子方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6(NH4)2SO4Al3+ +3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+讲解既然Al(OH)3能溶解在过量的氢氧化钠中，所以实验室制取氢氧化铝用弱碱与铝盐反应更好一些。多媒体小结：实验室制取氢氧化铝的方法。实验室常用铝盐与氨水反应来制取氢氧化铝练习请同学们书写氯化铝与氨水反应的化学方程式及离子方程式。过渡氢氧化铝能够与氢氧化钠反应，表现了一定的酸性，从化学式的角度来看，它应该具有碱性，那么它能否与酸反应呢。学生探究实验三：氢氧化铝与强酸、弱酸的反应。实验步骤：1、 取实验二中的3号生成氢氧化铝沉淀的试管，加入盐酸至过量，振荡，观察现象。2、 请两个同学上讲台演示：在4号试管中通入二氧化碳，观察现象。学生叙述实验现象氢氧化铝可溶解在盐酸中，不能溶解在碳酸中。讲解氢氧化铝能溶解在盐酸中，不能溶解在碳酸，表明了氢氧化铝具有一定的弱碱性。练习请同学们书写氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式。多媒体展示小结氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。多媒体展示总结氢氧化铝与铝离子、偏铝酸根离子的关系。加强碱加碱加强酸加酸Al3+ Al(OH)3 AlO2-多媒体展示本节课主要内容：1、主要研究了氢氧化铝的两性：既能溶解在强酸溶液中，又可溶解在强碱溶液中。2、实验室中制取氢氧化铝方法：用氨水与可溶性铝盐反应，而不用强碱。课堂练习见多媒体。作业布置研究性学习氧化铝可以由氢氧化铝加热分解制得，那么氧化铝又有怎样的性质和用途呢，请大家回去查找有关资料。总结氧化铝的性质。