2022年高一上学期期中化学试题 含解析

2022年高一上学期期中化学试题 含解析一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1（2分）下列基本实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出2（2分）下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（）A.B.CD.3（2分）下列处理不正确的是（）A小苏打沾在手上立即用水冲洗B用试管或烧杯给液体加热时，均没有垫石棉网C为防止新鲜肉类变质，用食盐溶液浸泡保鲜D做实验时，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗4（2分）在下列状态下，能导电的电解质是（）A氨水B液态氯化氢C二氧化碳气体D熔融氯化钠5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示离子反应的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C澄清的石灰水与纯碱溶液混合D碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液6（2分）对于反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正确的是（）ACl2为还原剂BNH4Cl为氧化产物C常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子D有2molNH3被氧化就有8molNH3参加反应7（2分）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD8（2分）标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（）A32B32 g/molC64g/molD649（2分）下列操作正确且能达到预期目的是（）A分离酒精和水B检查气体发生装置的气密性C用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2D用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸10（2分）下列变化需要加入氧化剂的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu11（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA12（2分）下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH13（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动14（2分）下列叙述正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强D得电子能力强的物质，氧化性强15（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）16（4分）在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH17（4分）对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质BBaSO4、AgCl是难溶物，但它们是电解质C盐酸、氨水、CO2都是电解质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物18（4分）下列离子方程式书写不正确的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O19（4分）下列反应中，不是氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O20（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液三、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）21（6分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口回答下列问题：（1）从H2O2的元素化合价上分析，其_A只具有氧化性 B只具有还原性C既有氧化性也有还原性 D既无氧化性也无还原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为_An个 B2n个 C3n个 D4n个（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况2H2O22H2O+O222（8分）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_；乙_；丙_；丁_23（4分）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是_，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）_24（10分）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）计算，需要用托盘天平称量CuSO4固体_g（2）写出实验所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、胶头滴管（3）写出定容时的操作：当加水到_时，改用_加水至溶液的凹液面与刻度线相切25（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某兴趣小组对上述流程的设计如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是_，还原产物是_，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为_该反应的离子方程式是：_（2）写出提取过程中，实验的名称_；_（3）F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是_、蒸馏（5）流程中使用到的实验仪器有_，流程中使用到的实验仪器有_A试管B普通漏斗C分液漏斗D烧杯E玻璃棒xx学年广东省揭阳市普宁二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1（2分）下列基本实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中；B过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘；C胶头滴管的管口，应悬空正放在试管口上方；D分液时，避免上下层液体混合解答：解：A浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；B过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；C胶头滴管的管口，应悬空正放在试管口上方，而不能直接伸入试管里滴加液体，故C错误；D分液时，避免上下层液体混合，则上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作和混合物分离提纯方法的考查，把握实验基本操作、分离方法和操作为解答的关键，注重实验技能的评价性分析，题目难度不大2（2分）下列关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（）A.B.CD.考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，以此解答解答：解：A反应过程需要加热到沸腾，故A错误；B实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故B正确；C氯化铁与氢氧化钠发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D氨水与氯化铁发生反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选：B点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，题目难度不大，注意制备氢氧化铁胶体时为防止产生的胶体发生聚沉，加热到溶液呈现透明的红褐色为止，制备过程中不能用玻璃棒搅拌，加入的氯化铁溶液不能过量3（2分）下列处理不正确的是（）A小苏打沾在手上立即用水冲洗B用试管或烧杯给液体加热时，均没有垫石棉网C为防止新鲜肉类变质，用食盐溶液浸泡保鲜D做实验时，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水；B可以直接给试管加热，但是给烧杯加热时需要垫上石棉网；C用食盐浸泡肉类可以起到保鲜效果；D浓硫酸具有很强腐蚀性，皮肤上粘有浓硫酸时，应该用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗解答：解：A碳酸氢钠易溶于水，小苏打沾在手上可立即用水冲洗，故A正确；B给试管加热时可以直接加热，而给烧杯加热时需要垫上石棉网，使其受热均匀，故B错误；C用食盐溶液浸泡保鲜肉类，可以防止新鲜肉类变质，起到保鲜效果，故C正确；D浓硫酸具有很强腐蚀性，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故D正确；故选B点评：本题考查了化学安全及事故处理方法判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故及正确处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4（2分）在下列状态下，能导电的电解质是（）A氨水B液态氯化氢C二氧化碳气体D熔融氯化钠考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别解答：解：A氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，故A错误；B液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B错误；C二氧化碳为非电解质，故C错误；D氯化钠属于电解质，在熔融状态下能导电，故D正确故选D点评：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握5（2分）不能用Ca2+CO32=CaCO3 表示离子反应的是（）ACO2通入澄清的石灰水中B氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C澄清的石灰水与纯碱溶液混合D碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式Ca2+CO32=CaCO3表示的是：含有可溶性钙离子的化合物与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐和碳酸钙的一类反应，据此进行判断解答：解：A二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其离子方程式不能用Ca2+CO32=CaCO3表示，故A正确；B氯化钙为可溶性钙盐，碳酸钾为可溶性碳酸盐，二者反应生成可溶性氯化钾和碳酸钙，反应的离子方程式可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故B错误；C澄清的石灰水与纯碱溶液混合，反应的实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙，该反应可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故C错误；D碳酸铵为可溶性碳酸盐，硝酸钙为可溶性钙盐，二者混合后生成碳酸钙和可溶性硝酸铵，该反应可以用Ca2+CO32=CaCO3表示，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法，明确离子方程式表示的是一类反应6（2分）对于反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列分析正确的是（）ACl2为还原剂BNH4Cl为氧化产物C常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子D有2molNH3被氧化就有8molNH3参加反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答解答：解：ACl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故A错误；BCl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，故B错误；C常温常压下，不能确定气体的物质的量，故C错误；D由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，故D正确故选D点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大7（2分）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：离子反应专题分析：将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）解答：解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入Na2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，故B正确；C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故D错误故选B点评：用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定8（2分）标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（）A32B32 g/molC64g/molD64考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：依据阿伏伽德罗定律是同温同压条件物质的量相同的气体分子数相同计算，n=；解答：解：标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，=，M=64g/mol，故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的计算应用，掌握概念实质和定律计算方法是解题关键，题目较简单9（2分）下列操作正确且能达到预期目的是（）A分离酒精和水B检查气体发生装置的气密性C用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2D用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A酒精与水不分层；B关闭止水夹，利用液面差判断气密性；C干燥中导管应长进短出；D不能在容量瓶中稀释解答：解：A酒精与水不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故A错误；B关闭止水夹，利用长颈漏斗中导管中的液面与烧瓶中液面的差一段时间不变检验气密性，故B正确；C干燥中导管应长进短出，图中不能干燥，氢气将浓硫酸排出，故C错误；D不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气密性检查、溶液的配制、气体的干燥等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大10（2分）下列变化需要加入氧化剂的是（）AS2HSBHCO3CO2C2ClCl2DCu2+Cu考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：AS2HS中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；BHCO3CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；C.2ClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；DCu2+Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大11（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5NA，故D正确；故选：D点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查12（2分）下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）AAg+、Na+、OH、ClBAl3+、Fe2+、NO3、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DK+、Ba2+、NO3、OH考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AAg+分别与OH、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；CMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间14（2分）下列叙述正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强D得电子能力强的物质，氧化性强考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；B阳离子可能具有还原性；C还原性强弱与失电子难易程度有关；D得电子能力越强的物质，氧化性越强解答：解：A含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如碳酸盐，故A错误；B阳离子可能具有还原性，如亚铁离子具有还原性，故B错误；C还原性强弱与失电子难易程度有关，失电子越容易则其还原性越强，故C错误；D得电子的物质作氧化剂，得电子能力越强的物质，氧化性越强，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，根据基本概念结合例子来分析解答，注意：氧化性、还原性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点15（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）16（4分）在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）ACu（NO3）2、BaCl2、NaClBNa2SO4、CuCl2、AgNO3CNa2SO4、CuCl2、HNO3DCu（NO3）2、BaCl2、NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：溶液呈蓝色说明溶液中存在铜离子，且溶液不能生成气体、沉淀，据此分析解答解答：解：A溶液中含有铜离子，所以溶液呈蓝色，这几种物质之间不反应，所以可能是这几种物质，故A正确；B溶液中存在铜离子，所以溶液呈蓝色，但氯离子和银离子能生成沉淀，所以不符合题意，故B错误；C溶液中含有铜离子，溶液呈蓝色，这几种物质之间不反应，所以可能是这几种物质，故C正确；D铜离子和氢氧根离子能生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以物质不可能是这几种物质，故D错误；故选AC点评：本题考查了物质的推断，实际上是考查离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，再结合物质颜色分析解答即可，题目难度不大17（4分）对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质BBaSO4、AgCl是难溶物，但它们是电解质C盐酸、氨水、CO2都是电解质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物据此回答A电解质必须本身能电离；B硫酸钡、AgCl是难溶物，但它们是在熔化状态下都能导电的化合物；C电解质必须本身能电离的化合物；D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质解答：解：A电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；B硫酸钡、AgCl是难溶物，但它们是在熔化状态下都能导电的化合物，故属于电解质，故B正确；C电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，电解质是化合物，盐酸、氨水是混合物，故不是电解质，故C错误；D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；故选BD点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质必须自身能够电离，题目较简单18（4分）下列离子方程式书写不正确的是（）A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2D向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸钙；B碳酸镁与稀硫酸反应反应生成硫酸镁和水、二氧化碳；C电荷不守恒；D小苏打即碳氢酸钠与盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳解答：解：A少量CO2通入澄清石灰水中离子方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故A正确；B碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故B正确；C金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2，故C错误；D碳氢酸钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的运用19（4分）下列反应中，不是氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2C2H2O2H2+O2DCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：不是氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，没有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：A该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B该反应中各元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故B正确；C该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中各元素化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故D正确；故选BD点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大20（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液B50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液C150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液D300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中不水解电解质离子的物质的量浓度：溶液中离子的浓度=溶液的浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42物质的量浓度为0.15mol/LA、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42物质的量浓度为0.15mol/L，故A正确；B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42物质的量浓度为0.05 mol/L3=0.15mol/L，故B正确；C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42物质的量浓度为1 mol/L，故C错误；D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；故选AB点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系三、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）21（6分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口回答下列问题：（1）从H2O2的元素化合价上分析，其DA只具有氧化性 B只具有还原性C既有氧化性也有还原性 D既无氧化性也无还原性（2）已知：2H2O22H2O+O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为BAn个 B2n个 C3n个 D4n个（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况2H2O22H2O+O2考点：过氧化氢；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）过氧化氢中氧元素化合价为1价，可以升高到0价，也可以降低2价；（2）根据化合价的变化来计算转移的电子数；（3）2H2O22H2O+O2反应中，过氧化氢中的两个1价的氧原子，一个化合价升高到氧气中的0价，一个化合价降低水中2价的氧，每生成1mol氧气转移2mol电子解答：解（1）过氧化氢中氧元素化合价处于中间价态，既可以升高表现出还原性，又可以降低表现氧化性，故选D；（2）反应2H2O2=2H2O+O2中，只有O元素化合价发生变化，则生成1个O2转移2个电子，则生成n个氧气转移的电子的数为2n，故答案为：B（3）过氧化氢中的两个1价的氧原子，一个化合价升高到氧气中的0价，一个化合价降低水中2价的氧，每生成1mol氧气转移2mol电子，可表示为故答案为：点评：本题考查了过氧化氢的氧化性和还原性，题目难度不大，注意准确的判断过氧化氢中氧元素的化合价结合氧化还原反应的规律解答22（8分）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲Ca（OH）2；乙FeCl3；丙HCl；丁Na2CO3考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）解答：解：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为Ca（OH）2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3；故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3点评：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，本题实质是框图型物质推断题，根据物质的溶解性，确定甲处废水含有Ca（OH）2，是推断的突破口，再结合物质间的反应判断23（4分）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是H+HCO3=CO2+H2O，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH=CO32+H2O考点：离子方程式的书写；钠的重要化合物专题：离子反应专题分析：小苏打为碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，而氯化氢与碳酸氢钠反应，写出碳酸氢钠与氯化氢反应的离子方程式；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解答：解：由于二氧化与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应，反应的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2O，所以通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳发生反应：CO2+2OH=CO32+H2O，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，故答案为：H+HCO3=CO2+H2O；CO2+2OH=CO32+H2O点评：本题考查了离子方程式的书写及提纯、除杂方法，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写方法及提纯、除杂原则，试题培养了学生灵活利用所学知识解决实际问题的能力24（10分）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）计算，需要用托盘天平称量CuSO4固体8.0g（2）写出实验所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）写出定容时的操作：当加水到12cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有的硫酸铜的物质的量计算出需要硫酸铜固体的质量；（2）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（3）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答解答：解：（1）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜固体的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，故答案为：8.0；（2）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：头碰头、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；（3）配制溶液过程中，定容的正确方法为：先直接加蒸馏水，当加水至距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：12cm；胶头滴管点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强、难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力25（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某兴趣小组对上述流程的设计如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是Cl2，还原产物是KCl，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为2NA该反应的离子方程式是：Cl2+2I=I2+2Cl（2）写出提取过程中，实验的名称过滤；萃取（3）F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是分液、蒸馏（5）流程中使用到的实验仪器有BE，流程中使用到的实验仪器有CA试管B普通漏斗C分液漏斗D烧杯E玻璃棒考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素分析：（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl元素的化合价由0降低为1价，氧化剂发生还原反应，对应产物为还原产物；（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（3）F中碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反应，四氯化碳比水重，上层为氯化钾，下层为碘的四氯化碳溶液；（4）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；（5）根据过滤、萃取物质分离的实验操作中过程中使用的仪器分析判断，过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器；萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗解答：解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，则KI为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物为I2；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl2为氧化剂，发生还原反应对应还原产物为KCl；I元素的化合价由1升高为0价，当生成的I2为2mol时，反应转移的电子数目为2NA，用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl，故答案为：Cl2；KCl；2NA；Cl2+2I=I2+2Cl；（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取，故答案为：过滤；萃取；（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；故答案为：紫红；KCl；（4）氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，经蒸馏可得到碘，故答案为：分液；（5）过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器，所以选BE；萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）所以选C，故答案为：BE；C点评：本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度中等