2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(II)

2022年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(II)一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.2g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器分析：AH2SO4溶液应用酸式滴定管；B100 ml量筒精确到1ml；C托盘天平的精确度为0.1g；D容量瓶只有一个刻度解答：解：AH2SO4溶液应用酸式滴定管量取，故A错误； B100 ml量筒精确到1ml，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；C托盘天平的精确度为0.1g，可称取25.2g氯化钠，故C正确；D容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误故选C点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握2（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据n=可以计算该物质的物质的量；B、根据n=可以计算出气体的物质的量；C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量解答：解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算出该物质的物质的量，故A正确；B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B正确；C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；故选C点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3（3分）下列操作中正确的是（）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：A蒸发操作时，不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干即可；B氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；C量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.62mL盐酸；D托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体解答：解：A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故A错误；B氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；D托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；故选B点评：本题考查了常见计量仪器及其使用方法、蒸发操作方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、托盘天平的最小读数情况4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作5（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）Al7gNH3中含有3NA个氢原子B标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD0lmolL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氨气分子中含有3个氢原子，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子；B标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量解答：解：A17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，含有3NA个氢原子，故A正确；B标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故B错误；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，选项D为易错点，注意缺少溶液体积，且碳酸根离子水解6（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）ABCD考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg该气体在标准状况下的体积解答：解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为P=所以bg该气体的物质的量为=mol故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4L/mol=L故选：C点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解7（3分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=V，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解8（3分）下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：A、白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢的话，会导致NaOH固体潮解，则真正的NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、砝码被锈蚀后质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，故所配的溶液的浓度偏大，故B选；C、只要最后让溶液的凹液面的最低处与刻度线相切即可，至于水是后来加入的还是前期带入的，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低，故D不选故选B点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大9（3分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）A2.2 mol/LB4 mol/LC5 mol/LD6.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m14%=（m50g）28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键10（3分）（xx惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAB标况下，22.4L O2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NAD常温下，1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中含OH离子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A乙烷分子中含有6个碳氢键、1个碳氢共价键，总共含有7个共价键；B标况下，22.4L氧气和二氧化碳的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；C常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D没有告诉溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子数目解答：解：A标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3NA，故A错误；B标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；C常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D题中缺少溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子的浓度及物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件11（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，15 g甲基（CH3）所含的电子数为7NAB水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算解答：解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol9NA=9NA，故A错误；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单12（3分）（xx江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键二、填空题13（20分）根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A圆底烧瓶，B分液漏斗，C锥形瓶，D酸式滴定管（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平其中标有仪器使用温度的是abc（填编号）实验时用来精确量取液体体积的是c（填编号）使用前要检查仪器是否漏液的是bc（填编号）（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是（填写编号）B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是（填写编号）考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，根据仪器的形状、结构解答；（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；（3）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；滴定管精确到0.01，量筒精确到0.1；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（4）根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；转移溶液、过滤时是引流作用；测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液解答：解：（1）A、B、C、D四种仪器分别为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管；（2）凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：；（3）液体的体积受温度的影响，温度不同时，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：a、b、c；量筒和滴定管能用来量取液体，能精确量取液体体积的是滴定管，故答案为：c；容量瓶带有瓶塞，滴定管有活塞，故答案为：bc；（4）A在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：；B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐中有溶解和过滤操作，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：；点评：本题考查了常见仪器的名称和使用方法，题目难度不大，熟悉仪器的用途和名称是解题关键，注意容量瓶和分液漏斗的使用是高考的热点14（16分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L则：（1）混合气体的密度是1.339g/L （2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol（3）CO2和CO的体积之比是1：7 （4）CO的体积分数是87.5%（5）CO2和CO的质量之比是11：49 （6）CO的质量分数是81.7%（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol考点：物质的量的相关计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据=计算；（2）根据n=计算混合气体的物质的量，再根据=计算；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（4）根据（3）中的数据计算；（5）结合（4）中数据，根据m=nM计算；（6）结合（4）中的数据，根据质量分数定义计算；（7）结合分子中含有含有氧原子数目计算；（8）结合分子中含有碳原子数目计算解答：解：在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，（1）混合气体的密度=1.339g/L，故答案为：1.339g/L；（2）混合气体的物质的量=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：，解得x= y=，故CO2和CO的体积之比是mol：mol=1：7，故答案为：1：7；（4）CO的体积分数=87.5%，故答案为：87.5%；（5）CO2和CO的质量之比是1mol44g/mol：7mol28g/mol=11：49，故答案为：11：49；（6）CO的质量分数是100%=81.7%，故答案为：81.7%；（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是：mol2+mol=mol，故答案为：mol；（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是mol+mol=0.5mol，故答案为：0.5mol点评：本题考查混合物计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握15（14分）甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20mL；所选用容量瓶的规格为100mL（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是BA转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的体积选取容量瓶根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 12cm时，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；（3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，3.6mol/L0.1L=18mol/LV，V=0.02L=20mL；配制溶液的体积是100mL，所以需要100mL的容量瓶故答案为：20；100（2）烧杯上沾有溶质，如果不把洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制溶液的浓度偏低定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 12cm时，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，应重新配制故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；12cm，胶头滴管； D（3）A溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；B定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；C所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；D定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低故选B点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶16（14分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为2（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与2 gcm3关系；物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后硫酸的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，据此判断解答：解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后硫酸的物质的量浓度为=c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，故c2，故c2c2，故答案为：大于；大于点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解根据定义式进行的计算，（3）为易错点，注意氨水的浓度越大密度越小