2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(V)

2022年高一上学期期中考试化学试题 含答案(V)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 一、选择题(本题共8小题，每小题分。共48分。每小题只有一个正确选项)1下列有关仪器的使用正确的是（ ）A用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B手持试管给试管内的物质加热C用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D用天平称量药品时用手直接拿砝码2下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液4下列说法正确的是( )A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电 D熔融的液态钠是电解质5下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是( )A溶液和浊液 B胶体与胶体C溶液与胶体 D溶液与溶液6下列说法中不正确的是( )A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应。7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA8已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol9物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11A BC D10在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O11下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO212下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA14某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D3215能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中16下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl217在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4218下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2二、非选择题(本题包括5小题，共52分)19. (8分)现有以下物质：MgCl2晶体液态HClBaCO3固体熔融KCl蔗糖银SO2H2SO4KOH固体盐酸。以上物质中能导电的有_，以上物质中属于电解质的有_，不属于电解质的有_，以上物质中，溶于水能够导电的物质有_。20（8）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， -元素被氧化， 元素被还原。 21（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式 。（2）A是 B是 C是 D是 E是 （3）A与E反应的离子方程式是 22(9分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 。此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。23.（12分）将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯 .(4) 由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 胶头滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 胶头滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 胶头滴管 (4)A 每空3分